普通化學(xué)考試試卷

1、2 4 2 4 普通化學(xué)考試試卷（附答案） 1 時間 110 鐘 40 學(xué) 3 學(xué)分 100 70 %一填題每空 分，共 30 ）1、一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng) 2NO+Cl 2NOCl 合質(zhì)量作用定律，則反應(yīng)級數(shù)為 ，率2方程為若其它條件不變，將 NO 的濃度增加到原來的 倍則反應(yīng)速率為原速率 倍2、配合物 Cr(en) Br Cl 的名稱為 ，位數(shù)為 ；配合物溴化六2 2氨合鈷（）的化學(xué)式為 。3、Van der Waals 力分為 、和 。于大多數(shù)分子，三種力中是主要的作用力。4、將氧化還原反應(yīng) -4+ 16H + -= 2Mn 8H O 設(shè)計成原池，其中正極2 2發(fā)生反應(yīng)； 反式為 ，極發(fā)生

2、反應(yīng)。5、配合物價鍵理論認(rèn)為，中心子與配體間的結(jié)合力是 。6在 0.1 molL1 HAc 溶液中加入少量 固后 解離度_ ，離常數(shù)_ （大、減小或變7、冬天公路上撒鹽以使冰融化此時的 值號為 ， 值號為 。8、在多電子原子中，軌道的能是由 和決定的。9、 在有 和 42 的混合溶液中（濃度均為 0. 1mol ）滴加入 Ag+， 先淀。沉淀剛開始析出時，Ag+子濃度為 。續(xù)加入 Ag+，當(dāng)另一種離子開始沉淀時離子濃度為 離子濃度為 （Ks(AgCl)= 10,Ks(Ag CrO )= 1.1-1210、 溶中入適量的 和 都配成緩沖溶液。、態(tài)原子的電子組態(tài)為Ar3d 4s 的元屬于第 周第

3、族原序號 為 ，素符號為 。二是題每題 分、共 10 分1、催化劑能同時改變反應(yīng)速率化學(xué)平衡2當(dāng)溶液中有幾種離子均可與淀劑發(fā)生沉淀反應(yīng)時，溶度積小的離子一定先沉淀。 3、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：所謂酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是兩對共軛酸堿對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。 4、解離度大的堿溶液中OH-離子濃度也大。5、化學(xué)熱力學(xué)只研究化學(xué)反應(yīng)可能性和限度問題，不研究反應(yīng)速率問題。6、指定單質(zhì)的 fm、 、 f均為零。7、在同樣條件下淡水比海水蒸快。8、根據(jù)雜化軌道理論，雜化分的空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道的幾何構(gòu)型相同。 9、一般來說，共價單鍵一定是 鍵在雙鍵或叁鍵中只有一個 鍵。2 2 22 2 2 22 2 4 和 10、

4、鍵是有飽和性和方向性的類化學(xué)鍵。 三選題每題 分、共 30 ）1、已知電極電勢：Br + 2e = ，；3+ + e = 2+，； O 2e 2H O，I + 2e 2I ，；+ + + 5e + 4H O，下列物質(zhì)中，2能將 I氧化為 I ，但能將 2氧為 Br 的是：2A Fe (SO ) B KMnO H O D H O2 4 3 4 2 2 22、在 25， mol -1 某弱酸HA）的解離度為 1.0%，種弱酸的 pH 值A(chǔ) 1 B 2 3 43、下列化合物中，鍵的極性最的是 ）A CH B NH C H O D HCl4 3 24、決定原子軌道在空間伸展方的量子數(shù)是（ ）A n B

5、 l m D s5、一系統(tǒng)由 A 態(tài)途徑 I 到 態(tài)放熱 100J，得到 50J 的功，當(dāng)系統(tǒng)由 態(tài)途 II 到 態(tài)對環(huán)境做功 ，則 Q 為A.70J B. -70J C. -30J D. 30J6、能改變可逆反應(yīng)： 的準(zhǔn)平衡常數(shù)的方法是A 改系統(tǒng)的總壓力B 加入催加劑C 改 A、 的濃度 升高或降低溫度 7、 反 (g)+Br (g) 2HBr(g) 在 800K 時 =3.810，2 21000K 時 =1.8，此反應(yīng)是：A. 吸反應(yīng)；C. 無效應(yīng)的反應(yīng)；8、下列水溶液中凝固點(diǎn)最低的： A 0.01 mol/L HNO3B. 放熱反應(yīng)；D. 無確定B 0.03 mol/L glucose(

6、葡糖C 0.02 KCl D 0.01 mol/L 29、下列各組量子數(shù)中，可能存的是A ， C ，B ， D ，10、原子的 1s 電分別激發(fā)到 4s 和 軌道所需的能量A 前大于后者 前者小于后者 C 無法判斷 D 兩者相同、列分子或離子中，中心原價電子層沒有孤電子對的是（ ）A O B NH C H S D NH 2 3 2 412恒或恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途 徑無關(guān)”這一定律稱為（ ）A. 熱學(xué)第一定律 B. 熱學(xué)第二定律C. 質(zhì)作用定律 D. 蓋斯定律13、用生成配合物而使難溶電質(zhì)溶解時，下面哪種情況最有利于沉淀的溶解（ ） A lgK 愈大

7、，K 愈 B 愈小 K 愈f s f sC lgK 愈大 K 也愈大 D Kf s f s14、 下溶液中不能組成緩沖液的是A NH 和 NH Cl B 3 4C 和量的氨水 D PO HPO 2 4 氨水和過量的 HCl sp sp 15、有甲、乙兩種溶液，甲液 pH=2.0，乙液 pH=4.0，、乙兩溶+比為A. 10 B. lg C. D. 1 1四計題共 30 分1 分已知某藥物分解 30%即告失效。藥物溶液原來濃度 5.0 ，20 個之后濃度 變?yōu)?4.2 ，假定此分解為級反應(yīng)，計算此藥物的半衰期和有效期限（月2 分298.15K，下列電極在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下構(gòu)成原電池：Ag+ +e Ag (

8、Ag/Ag） 0.7996 VAgCl +e Ag + Cl (AgCl/Ag) = （）算 298.15K 電池反應(yīng)的平衡常數(shù)3 分（）算 298.15K 的度積常數(shù) K （ （）將-為 6.0 -1，其它保持標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不變，計算此時電池的電動勢 = 8.314J -1-1 ， = 96485 分3 時 H ( g ) f kJmol-1 N ( g ) J ，S ( ) 130.57 J 2，S NH ( g ) 192.34 。試計算反應(yīng) ( ) H ( g )2 2 度 分在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行以及自發(fā)進(jìn)行時所允許的最高溫4、 ) 用 1.0 molL 1 0.5 已知 的 pKa 4.7

9、5 。1NaOH 溶等體積混合，求合溶液的 pH 。普通化學(xué)試答案一、填空題（每空 1 分，共 20 分）1、； V=KC2 C ; 4(NO) (Cl2)2、化二溴二乙二胺合鉻 ； Co(NH ) Br3 6 33、向力；誘導(dǎo)力；色散力； 色力4、原； MnO -45、位鍵6、小；不變 7、；正8、 ；+ + +5e = 2+ + O；氧化29、；10；-510、NaOH11、；B；二、是非題（每題 1 分，共 10 分）題號答案1X2X34X56X78X910X三、選擇題（每題 1 分，共 20 分）題號答案1A2C3A4C5D6D7B8C9A10D題號答案11D12D13C14D15D四

10、、計算題（共 30 分）1 分解一級反應(yīng)的基本方程式為 lnc=kt+lnc則 ln4.2=k20+ln 故 k=0.00872(月)此藥物的半衰期 t =0.693/k=0.693/0.00872=79.5(月)又因藥物分解 即失效，則ln(c/c )= ln(0.7c /c )=kt=0.00872t 月2 分（2 分）（1 分）（1 分（1 分）（1 分）（1 分）解： （1）RT（ 分）則 298.15K 時22 1(0.7996 K ， K 0.05917（ 分）（）K1ks（ ）則 Ks = / 9 = 1.7510-10 （） 298.15K 時（ ） / = 0.1763v Cl 1（ 分）（ 分）則 E = 0.7996 0.1763= 0.6233v（ ）（ 分）3 分 解 Hr 物 反應(yīng)物 f m f （ ）=2 Hfm NH ( g ) fm ( g ) +3 fm ( g ) =2（）(10+30)= 92.22(kJ -1) 產(chǎn)) 反物r m （ ）（ ）=2S ( g )3S N g ) +3 2 m H ( g ) 2 -1 ) 根據(jù) GibbsHelmholz 公式：（ ） G T S r r r（ 分）= 92.22298(-198.53) = -1)0 該反應(yīng)在 298K，準(zhǔn)態(tài)下自發(fā)進(jìn)行。（ 分）估算