基本功大賽講課課件

1、二連浩特市第一中學(xué)丁建強(qiáng)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第三節(jié) 化學(xué)健你有想過(guò)嗎？ 1.為什么一百多種元素可形成千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)？2.元素的原子間通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃思考與交流： 試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成的。 離子鍵模具講解化 學(xué) 鍵Na+Cl電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl- 間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間的相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用一、離子鍵1、定義：帶相反電荷

2、離子之間的相互作用稱為離子鍵。2、構(gòu)成離子鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子 3、離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力靜電斥力4、成鍵條件活潑金屬（NH4+）和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外）由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)銨鹽。（一般規(guī)律）化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)二連浩特市第一中學(xué) 丁建強(qiáng)一、教材分析1.本節(jié)是人教版高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的第3節(jié)。初中介紹了離子

3、的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子,也知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對(duì)學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識(shí)性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。2.課標(biāo)要求化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；也就是說(shuō)，在本節(jié)教學(xué)中，對(duì)化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知

4、識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型物質(zhì)的電子式投影出來(lái)讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。課標(biāo)要求第三章有機(jī)物要求“了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征”；選修4化學(xué)反應(yīng)與能量中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”；選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱；知道共價(jià)鍵的主要類型，

5、能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。3.學(xué)情分析由于地理位置原因，二連市較好的中考考生都到呼包地區(qū)上學(xué)，所以我校學(xué)生普遍基礎(chǔ)知識(shí)較差，結(jié)合高一學(xué)生的心里特點(diǎn)，他們雖然具有一定的理性思維能力，但空間想象能力、對(duì)抽象理論知識(shí)理解能力較弱，還是易于接受感性知識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)需充分利用現(xiàn)代教學(xué)手段，從實(shí)例（鈉與氯氣的反應(yīng)）出發(fā)，深入淺出，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，變抽象為形象，使學(xué)生在可視條件下完成微觀知識(shí)概念的建構(gòu)。二、三維目標(biāo)

6、1.知識(shí)與技能(1)通過(guò)氯化鈉形成過(guò)程的探究，掌握離子鍵、離子化合物的概念。(2)通過(guò)觀察示例的基礎(chǔ)上，掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。2.過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；由個(gè)別到一般的研究問題的方法；(2)結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)：離子鍵的概念和形成過(guò)程。難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。四、教學(xué)流程課前自主學(xué)習(xí)（學(xué)案）1自主學(xué)習(xí)的目標(biāo)與任務(wù)：（1）了解離子鍵的概念，形成離子鍵的條件，離子化合物的定義（2

7、）初步學(xué)會(huì)原子、離子、離子化合物電子式的書寫，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。課中探究學(xué)習(xí)（聽講、自主探究）1結(jié)合復(fù)習(xí)內(nèi)容思考：（1）寫出Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖？Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？通過(guò)什么途徑才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）Na+與Cl-之間是一種什么作用使它們不能相互遠(yuǎn)離？ Na+與Cl-能否無(wú)限制的靠近呢？（3）形成離子鍵的粒子是什么？它們的活潑性怎樣？2.自主解答下列各題：完成課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案中的錯(cuò)題（見課前自主學(xué)習(xí)檢查）五、教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖課前自主學(xué)習(xí)檢查：自查自糾引言從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，但形成的物質(zhì)卻有一千多萬(wàn)中？學(xué)生舉例

8、說(shuō)明 組成手機(jī)號(hào)碼的數(shù)字雖然只有10個(gè)，但是手機(jī)號(hào)卻有好幾億個(gè)講以上例子可知，原子和原子可以組合。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說(shuō)，蘋果能掉在地上因?yàn)橛腥f(wàn)有引力的存在。對(duì)于微觀世界里的物質(zhì)來(lái)說(shuō)也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過(guò)什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書 第三節(jié)化學(xué)鍵講根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來(lái)學(xué)習(xí)離子鍵。板書一、離子鍵思考與交流氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉呢？講下面我們帶著這個(gè)問題來(lái)看氯化鈉的形成。落實(shí)學(xué)生的預(yù)習(xí)情況，發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題讓學(xué)生在思考的過(guò)

9、程中由宏觀組合向微觀原子組合靠攏，逐漸引出力的作用化學(xué)鍵。教學(xué)步驟內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖視頻實(shí)驗(yàn)鈉在氯氣中燃燒取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影現(xiàn)象：鈉劇烈燃燒發(fā)出黃色火焰、集氣瓶?jī)?nèi)由黃色氣體變大量白色煙方程式：2Na+Cl2=2NaCl講從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？（在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子再和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。）講那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？投影視頻演

10、示、模具展示NaCl的微觀形成過(guò)程 講鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子最外層的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的離子通過(guò)靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。由宏觀實(shí)驗(yàn)，引入學(xué)生微觀思考從原子重新組合，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)將不可視的微粒轉(zhuǎn)化為可視、可摸得球體，激發(fā)學(xué)生的求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力教學(xué)步驟內(nèi)容設(shè)計(jì)意

11、圖板書 1.定義：陰陽(yáng)離子結(jié)合形成化合物時(shí)的這種靜電的作用，叫作離子鍵。講從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子板書(1)、成鍵粒子：陰陽(yáng)離子 (2)、成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)思考與交流在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用，陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。板書2、形成條件：活潑金屬活潑非金屬間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。講由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。問要想形成離子

12、鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)的同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問題深入掌握離子鍵的形成條件教學(xué)步驟內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖板書二.電子式講在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：板書 1.表示原子NaMg ClO試題用電子式表示： H C S N講習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。講電子式同樣可以用來(lái)表示陰陽(yáng)離子，例如板書2.表示簡(jiǎn)單離子：陽(yáng)離子：Na+Mg2+.Al3+陰離子： S2-Cl-O2-試題用電子式表示：Ca2+ Br K+ F-講.電子式最外層電子數(shù)用（

13、或）表示；.陰離子的電子式不但要在元素符號(hào)周圍畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；.陽(yáng)離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出化合價(jià)。板書3.表示離子化合物物NaFMgOKCl Na+F-Mg2+O2-K+Cl-試題用電子式表示：KCl KBr問對(duì)于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來(lái)表示呢？學(xué)生自己動(dòng)手寫，教教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說(shuō)出其中的注意點(diǎn)講書寫離子化合物的電子式時(shí)，相同離子不能合并,且一般對(duì)稱排列.講對(duì)于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表示是為了表示離子化合物的形成過(guò)程。由化學(xué)反應(yīng)中最外層電子的改變，使原子達(dá)到穩(wěn)定明白電子式不僅直觀表示原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，而且表示出原子之間是怎樣結(jié)合的。進(jìn)而初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)?？偨Y(jié)常見離子的電子式書寫，在規(guī)律的基礎(chǔ)上掌握。教學(xué)步驟內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖板書4.表示離子化合物的形成過(guò)程講反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表示；成物中“同類項(xiàng)”，只能分寫，不能合并。箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用“不用“=”。試題用電子式表示：MgO和 K2S的形成過(guò)程小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間