2021浙教版科學中考第一輪復習-化學模塊(十)化學實驗裝置的連接和定量分析【word,】

1、2 2 2021 教版科中考第一復習 -化學模（十）化學裝置的接與定量分例 1.(2020 杭)小金利用圖示置進行“一氧化碳還原氧化鐵”及產物檢驗的實驗。實驗 步驟如下：步驟 1：連接裝置并檢查裝置的密性，在確保裝置氣密性良好的基礎上，按圖示在各裝置 中添加藥品；步驟 2：緩慢推注射器活塞，利甲一種無色溶液，溶質為 HCOOH)與硫酸在 80水浴 的條件下制備一氧化碳（反應原理HCOOH CO+H O)；步驟 3：待萬用瓶中澄清石灰水降至安全線以下后再點燃酒精燈，W 型右側彎管處的 氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r，繼續(xù)加熱 2 分后熄滅酒精燈；步驟 4：撤去酒精燈和盛熱水的杯，用磁鐵吸引黑色物質W 型管

2、側彎管處進行固體產 物的檢驗。(1)進行氣密性檢查時，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當觀察_ （填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。(2)點燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因_。 (3)步驟 3 后，W 型左側彎管處為反應后得到的稀硫酸，若固體產物全部是鐵，步驟 4 中 能觀察到的現(xiàn)象_1例 2.(2020 杭)一種制備氫氧鎂的生產流程如圖所示MgCl 和 NaOH 按好完全反應的比例加料。(1) 寫出驟 c 中生反應的化方程式_。 (2)x=_。(3)過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質_。(4)上述流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧

3、化鎂的_。鹽酸 氯化鈣 水 酸鎂例 (2019 杭州某組用耐堿的反應管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉 （NaCuO）跟 H 的反應，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：固體中出現(xiàn)紫紅色物質；試管中無水硫酸銅由白色變成藍色?；卮穑海?）經檢驗紫色紅色物質為一金屬單質，完成下列反應的化學方程式：2NaCuO =2NaOH+_+_ （2）若實驗過程中包含下列步（沒有根據(jù)操作順序排列）：停止通 H ；純凈 H 排 凈裝置里空氣；點燃酒精燈加熱；熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序_。根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)_（選“可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化；（3）完全反應后，為了測定固中產Cu 的質，要用蒸餾水多次洗滌后晾干

4、、稱重。在 洗滌過程中判斷洗滌干凈的操作方法_。2例 4 ( 杭州)小金為究鐵制品銹蝕的條件，進行如下實驗：步驟 1：利用圖甲所示裝置，將燥的 從管 a 通入 管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待 U 形內充滿 O 后，導管 b 處接一活塞推至底部的注射器，收集 20mLO 后 在導管 處接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。步驟 2：一段時間后，觀察 U 形管內的鐵絲，其現(xiàn)象如表所示。（1）步驟一中，檢查 U 形管是否已充滿 的法是_。（2）鐵制品的銹蝕條件之一是要 在此實驗中能支持此條件的證據(jù)_。（3）通過對比實驗現(xiàn)象，此實還可得出鐵制品銹蝕的條件_。1. 漂粉的主要成分是氯化鈣與次氯酸鈣

5、 Ca(ClO) 的混合物。小金模擬化工生產過程，用如圖裝置來制取漂白粉。已知 A 中生的反應為16HCl(濃)+2KMnO =2KCl+2MnCl +5Cl +8H O 3B 中生的反應為2Ca（OH） +2Cl =CaCl +Ca（ClO O （1）模仿 B 中應的化學方程式，寫出 C 中反的化學方程式：（2）氣是一種黃綠色、密度比空氣大、能溶于水的有毒氣體。若 B 裝中不裝液體， (選填“可以”或“不可以)用套裝置來收集氯氣。（3）若要用 A、B 裝來制取和收集（排水法）一瓶氫氣，裝置的改進方法是：2.某合氣體可能有 CO 中一種或幾種某學習小組的同學為了研究氣體的組成， 設計了如圖裝置

6、進行實驗（夾持裝置已省略）實驗后發(fā)A 裝置溶液變渾濁C 中的 體由黑色邊紅色D 中的體有白色變藍色 置中有水流入燒杯。在反應前后對 C 裝進行了量的測量（各步反應均完全），測量結果如表：反應前后C 裝中試管與固體的總質量（）D 裝中 形管固體的總質量（克）反應前ab反應后cd請分析回答下列問題：（1）請寫出 A 裝中反應的化方程式：（2）一定能證明混合氣體中有氣存在的實驗現(xiàn)象是：（3 裝的作用：“抽氣”；：（4）證明原混合氣體中有 CO 存的定量關系是： （用字母 a、b、c 表）3.小發(fā)現(xiàn)某薯片包裝內的一個袋，上面標有“成分CaO、Fe；用：防潮、防氧化； 警告：禁止食用”等字樣。撕開小袋，

7、發(fā)現(xiàn)里面裝的是固體粉末，大部分呈灰白色，少部分 呈棕紅色。經過初步分析成分，他認為棕紅色粉末是 Fe ，灰白色粉末中應該含有 CaCO 和 。黃想用實驗來驗證自的判斷，請你一同參與?！緦嶒災康摹孔C實灰白色粉末中含有 CaCO 和 Fe【實驗設計】裝置如圖所示：4【實驗預測與分析】(1)若要證實灰白色粉末中含有 CaCO Fe器連接順序是_(填數(shù)字序號)；(2)若觀察到_，可證實樣品成分中含有 Fe；(3)裝置 A 中密性檢查的方法_；(4)依據(jù)小黃的結論分析思路，灰白色粉末樣品中應該還可以有別的成分，請你寫出其中一 種物質的名_。4.小等四人組成的興趣小組對與酸的反應進行了實驗與探究：（1）該

8、興趣小組在實驗中通過細觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查 閱資料了解其元素組成得知粗鋅中含有一些不活潑金屬猜想可能是粗鋅粒中不活潑金 屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證該猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中， 加入少量的_（序號）A黃沙（主要成分 SiO ） B氯化銅 氯化鈉 氯化鈣（2實驗中小剛發(fā)現(xiàn)加入上述（1問項中后三種物質，純鋅粒和稀硫酸的反應都有不 同程度的加快，請你分析可能的原因_步驟1234操作稱量 m 克粗鋅粒和 m 克的鹽量 稱量實驗所用實驗器材質量 m 克將粗鋅粒放在銅網中，按圖示裝置組裝后， 稱得儀器和藥品的總質量為 m 克將銅網插入足量的稀鹽酸中，充分

9、反應反應完全后，稱得整個裝置總質量為 現(xiàn)象有大量氣泡5（3剛想通過如圖日常用品制的裝置和托盤天平 的粗鋅粒和足量的稀鹽克）反應，測量粗鋅粒樣品中鋅的純度。實驗步驟如下：若要計算出粗鋅的純度，最少需要上述實驗數(shù)據(jù)中的 （填 m 、m 、m 、m 、m ）； （4若掉堿石灰則測定的粗鋅純度 （“大偏小“影響。5小為了探究溫度對 H O 分解應速率的影響借助如圖所示實驗裝（持儀器略去） 進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：（1）實驗 2 中加入 5%H O （2）在兩次實驗中，可通過毫升來比較 H O 分解反應速率的大小 （3）實驗 2 中浴溫度控制 80，測定的反應速率會比真實值偏大，其原

10、因除錐形瓶內 氣體受熱膨脹外，還有（4）實驗結束后若要將 MnO 從合物中分離出來，可采取的方法是6焦硫酸鈉 (Na S O )是用食品抗氧化劑，小金模擬化工生產，按如圖裝置來制取 Na S O 已知： 中生的反應為H SO ()+Na SO =Na +SO +H B 中生的反應為Na SO +SO =Na S O （1圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是 （2）寫出 C 中生的化學方程式（3）在實驗過程中，滴加濃硫不宜過快，理由是 （寫出一點）（4）該實驗開始滴加濃硫酸前應先除盡裝置內的空氣若忘記這一操作所制取的 Na S O 產品中會混有 Na 雜質，這與 的 有關（填寫化學性質） 67. 課上，老

11、師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W興趣小組 重做了這個實驗明現(xiàn)試管壁顯磚紅色什么會出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產生了別 的物質？小明查閱了相關資料。資料 1：氧化亞銅是磚紅色不溶水的固體資料 2：氧化亞銅能與硫酸反應化學方程式為 Cu O SO CuSO H O 于是小往試管中加入一些稀酸浸泡一段時間后據(jù)產生的現(xiàn)象得出結論附著 在試管內壁上的物質中含有氧化亞銅。(1)得出“附著在試管內壁上的質中含有氧化亞銅”這一結論，依據(jù)的現(xiàn)象是。(2)小明與其他幾個興趣小組的學進行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前；第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉末的二組化銅粉末堆積在試管底部三組氧化銅粉末薄薄地平 鋪

12、在試管內壁三小組其他操都相同且規(guī)范果是第一二組實驗后試管內壁都顯 磚紅色。第三小組試管內壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內壁出現(xiàn)磚紅色物質的原因可能_。(3)第三小組實驗雖然很成功，是實驗后試管內壁不容易清洗。老師告訴他們這是由 于氧化銅粉末鋪在試管內壁上造成的既讓實驗成功又不會在試管內壁留下難以清洗的 銅？小明經過思考重新設計了一個實驗；他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進行實驗，達到了預期的效果。8. 小同學做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學對灰白 色沉淀的成分進行如下探究：【提出假設】假設一：含有氯化鎂假設二：含有鎂粉假設三

13、：含有氫氧化鎂 【查閱資料】氯化鎂易溶于水；在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應?！驹O計并進行實驗】各取少量灰白色沉淀加入 2 支管中，進行如下實驗：編號實驗 1實驗 2實驗操作加入適量蒸餾水，攪拌加入適量稀鹽酸實驗現(xiàn)象沉淀未見減少沉淀全部溶解，沒有氣泡產生【得出結論驗 可 不成立驗 可知中不含 。 假設三 (填“成立”或可能成立”或“不成立)【實驗反思實驗后同學們請教老師得知灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂堿式 氯化鎂受熱易分解產生氯化氫氣體是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱將有 紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預期的實驗現(xiàn)象是 。79“硫酸銅晶體中結晶水含量測定”的實驗步驟如下：（a）研磨：

14、在研缽中將硫酸銅體研碎(止加熱時可能發(fā)生迸)（b）稱量：準確稱量一干燥潔的瓷坩鍋質量。（c）再稱：稱量瓷坩+硫酸銅體的質量。（d）加熱：小火緩慢加熱至藍晶體全部變?yōu)榘咨勰?，并放入干燥器中冷卻。（e）再稱：在干燥器內冷卻后稱量瓷坩+酸銅粉末的質量。（f）再加熱：把盛有硫酸銅的坩堝再加熱，再冷卻。（g）再稱量：將冷卻后的盛有酸銅的瓷坩堝再次稱量，并再次重復加熱和稱量步驟， 直至兩次稱量誤差小于 0.1g 為。（h）計算：根據(jù)實驗測得的結計算硫酸銅晶體中結晶水的質量分數(shù)。請你請回答下列問題：（1）實驗中，需用到的實驗儀有：托盤天平、瓷坩堝、坩堝鉗、鐵三腳、石棉網、玻 璃棒、干燥器、酒精燈、 （兩種

15、）。（2）本實驗過程中，最少應進次稱量操作。（3）判斷硫酸銅晶體是否完全水的方法是 。（4下是高遠同學所做的 1 次驗的數(shù)據(jù)請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)幫他完成計算入下 面的表中。坩堝質量坩堝與晶體總質量 加后坩堝固體總質量 體中結晶水質量分數(shù)12.0g 22.0g 18.2g（5）根據(jù)硫酸銅晶體的化學式可以得出硫酸銅晶體中結晶水的含量應為36%。如果高 遠同學所做實驗的結晶水質量分數(shù)偏高，其原因可能是 （選填字母）。A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性質B實驗前晶體表面有濕存水C加熱時有晶體飛濺出去D加熱失水后露置在空氣中冷10.梧州市某中學化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)蛋在常溫下放置一天后就會變臭了 有營養(yǎng)而鮮美的雞蛋

16、，怎么會散發(fā)出臭味呢？同學們旋即對此進行了研究【提出問題】這種散發(fā)出刺激性臭味的無色氣體是什么？它有怎樣的性質？【猜想假設】大家按照查閱到的雞蛋中主要含有的元素是C、H、N、S 的信息，及相應元 素的化合價，列出了氣體的可能存在形式分別有以下幾組：甲組含碳化合物： 、CO、CO 8乙組含氮化合物： 、NO、NO 丙組含硫化合物： 、SO 雖然列出了上述可能，但大家都一致提議排除甲組的可能性家出的理由是： 【查閱資料】NHNO NOSOSO物質一些特性 堿在空氣中會迅 紅色 速變成 NO酸性刺性氣味點 能使 KMnO 溶褪色根據(jù)所查閱的資料，大家進一步排除了 、NO ，理由是 。也排除了 SO

17、的可能，理由是 。【實驗驗證】毫無頭緒的同學們向老師請教，老師笑而不語，拿出了兩集氣瓶的氣體M，告訴大家這就是 該刺激性臭味氣體的主要成分有可燃性至還有什么性質讓家在注意防護和試驗 安全的條件下進行探究（1）小吳同學用針筒抽取了部氣體 M，注入盛有石蕊試液的試管中，結果沒有看到溶液 變 的象，證明該氣體不是 NH ；（2）小周同學設法點燃了氣體 ，并拿一個干冷的小燒杯罩在火焰的上方，看到燒杯內壁 有小水珠出現(xiàn)，說明了 M 氣體含有 元；燃燒后的氣體帶有刺激性，并能使另一個內 壁沾有 KMnO 溶液小燒杯，出紅色褪去的現(xiàn)象，說明 氣體中還含有 元素（3為進一步探究 M 氣的成小將 的 體完全燃燒

18、后設法將燃燒后所得 氣體，全部通入如圖裝置進行中（注：堿石灰為固體 NaOH 和 CaO 的合物）經充分吸收后稱重，發(fā)現(xiàn) A 裝置增重 1.8g 裝置增重 6.4g通過計算可知，除了上述小 周確定的兩種元素外M 氣中 （“含”或“不含”）其他元素；并確定了M 的化 學式為 而上圖中 B 裝的作用是 。11.興趣小組在課外實驗中意外發(fā)現(xiàn)：將鎂條放入 Na CO 溶液，快速產生較多氣泡，有白 色沉淀生成。小組同學對此進行了系列探究活動。探究：反應產生的氣體是什么？【作出猜想小組同學經查閱資和討論根據(jù)化學變化過程中元素不變且反應物中 含有_三種元素，作出下猜想：9氫氣；二氧化碳；氫氣和二氧化碳?！緦?/p>

19、驗 1】取適量鎂條100 mL Na CO 溶液反應裝置 A 按圖 1 所方案進行實驗。 B 中灰水不變渾濁； 處氣燃燒，燒杯內壁有水珠。說明猜想正確。(1)反應裝置 A 應選圖 2 中的_(填序號。(2)小組同學討論認為，上述實中“燒杯內壁有水珠”作為“反應產生的氣體是氫氣” 的證據(jù)不可靠為這一證據(jù)可且仍能一次性地驗證三個猜想需在圖 1 所方案的 基礎上加以改進完善。你的改進方案是： _。探究：快速產生氣體的原因是什么？【查閱資料】鎂與水緩慢反應生成氫氣Na CO 液顯堿性，其溶液中除 Na外 還有 OH?！咀鞒霾孪搿靠赡苁?Na CO 溶液的某一種離子促進了鎂與水的反應。 【實驗 2】按圖

20、 3 所方案進行實驗、I 中緩慢產生氣泡H 中快產生較多氣泡， 說明是 CO而是 Na、OH促了鎂與水的反應。圖 3 中驗的作用是。(2)試劑 X 是_。探究：反應產生的白色沉淀中是否含有 MgCO【實驗 3】取實驗 1 反生成的淀于試管中，加入試劑 ，根據(jù)實驗現(xiàn)象說明白色沉 淀中含有 MgCO 。試劑 Y 及驗象_；反應的化學方程式為_反思交流：有些偉大的發(fā)現(xiàn)就是從異?，F(xiàn)象中得到啟發(fā)，通過深入研究而實現(xiàn)的。01.向清石灰水中通入二氧化碳時會出現(xiàn)石灰水未變渾濁灰出現(xiàn)渾濁后又變澄清等“意外現(xiàn)象”。小樂為了找出產生這些“意外現(xiàn)象” 置，并按如下實驗方案完成了實驗。的原因，設計了如圖所示實驗裝步驟

21、1：分別取一定體積的飽和清石灰水與一定體積的蒸餾水混合配制成 5 溶； 步驟 2：分別向 50mL 溶液中通一段時間的二氧化碳，并記錄現(xiàn)象。實驗序號V (mL)V(mL)開始渾濁出現(xiàn)現(xiàn)象所需時間(s)明顯渾濁 沉減少是否澄清5001956366持續(xù)通入二氧化碳40102451245 30 20 25 44 128 以，沉淀不能完全消失2010304027 35 67通 180s 以上，均無明顯現(xiàn)象89s 后完全澄清(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的原因是 用學方程式表示)。 (2)實驗裝置中的 B 的作是 。(3)根據(jù)上述實驗，為避免向澄清石灰水中通入二氧化碳出現(xiàn)“意外現(xiàn)象”，相關建議_寫

22、2 條。2.小為了測定某生銹的生鐵片鐵元素的質量分數(shù)，設計并完成了如下實驗：實驗編號及裝置天平裝置甲裝置乙實驗步驟稱量生銹的生鐵片的質量先通入一段時間 ，后加熱完全 反應后，停止加熱；繼續(xù)通 CO 至室溫將中生成的光亮的銀白色鐵片放入 稀鹽酸中，完全反應實驗現(xiàn)象生銹的生鐵片的質量為 g生銹的生鐵片變成光亮的銀白色試管中_室溫下產生 氫氣的體積為 V (1)裝置甲存在缺陷，其改進方法是。(2)裝置乙試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。(3)若室溫下氫氣的密度 g/L的鐵片中鐵元素的質量分數(shù)是 (用字母表 示。(4)有人認為所得光亮的銀白色鐵片的質量為此生銹的生鐵片中鐵元素的質量， 沒有必要進行的操作”。

23、判斷此觀點是否正確，并說明理由。3. 某究小組發(fā)現(xiàn)，維 C 泡片保健藥品，主要成分見圖 1)于水，有許多氣泡產(如 圖 2)。該小組同學進行如下探究探究一：該氣體的成分?！静孪肱c假設】小華說：該氣體可能是 CO 、O 、CO、H 、N 小明說：不可能含 N ，為 。小芳說可能含有 CO 和 H 為藥品安全角度考慮 燃易爆 。 該小組同學認為：該氣體可能含有 CO 、O 中一種或兩種。 【進行實驗】2實驗編號實驗操作將該氣體通入澄清石灰水中將帶火星的木條伸入該氣體中實驗現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁帶火星的木條沒有復燃【得出結論(1)由實驗可知該氣體中肯定含有 ，寫出該反應的化學方程 式 。(2)由實驗

24、(填“能”“不能確定該氣體中不含氧氣，理由是 。探究二：維 C 泡片溶液的酸堿性。向維 C 泡片溶液中滴加石蕊試，溶液變紅，說明溶液顯性。4徐學習了膽礬后從上集到一礬類質的化學式礬KAl(SO ) O、 皓礬(ZnSO 7H 、礬FeSO H O)。 通過查閱資料可知亞鐵離子不穩(wěn)定，加熱時容易被氧氣氧化成鐵離子。小徐為了測試綠礬 (FeSO H 中結晶水含量，如圖連接好裝置進行實驗。部分實驗操作及數(shù)據(jù)如表： 步驟123456操作稱量石英玻璃管 A(帶止水夾 K 和 K ) 將樣品裝入石英玻璃管 A 中，無水硫酸銅裝入 再次稱量 打開 K 和 K ，緩緩通入 N ，點燃酒精燈，加熱一段時間， 熄

25、滅酒精燈，關閉 K 和 K ，量 重復上述操作步驟直至 A 質不變質量(g)m/mm/m(1)該實驗中證明 A 中綠分解的證據(jù)是 。(2)上述操作中打開 K 和 K ，緩通入 N 的用是 。 (3)根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目 。5.為比較 a 三金屬的動性強弱小金設計了如圖甲的實驗裝置。他取三種金屬 各 m g，分別加入足量的稀硫酸進行反應。在相同條件下測定不同時間內產生氫氣的體積， 實驗記錄如圖乙。3(1)A 裝的名稱是 。(2)實驗中還要控制的變量是 寫其中一)。(3)為使得到的實驗數(shù)據(jù)準確，應_(填“”“”)A從剛開始產生氣體時收集B從有連續(xù)均勻氣泡產生開始集(4)根據(jù)圖乙

26、，小金得出三種金屬的活動性大小為 abc，的依據(jù)是。6.由大量使用一次性塑料袋造“白色污染”成為一個嚴重的社會問題。某化學研 究小組的同學欲對某種塑料袋的組成成分進行分析探資料顯示該塑料只含 C、H 兩元 素，們設計了如圖的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關 數(shù)據(jù)，推算元素含量。(1)A 裝制取的氧氣經 B 后通 裝置使塑料試樣能充分燃燒B 裝中盛有足量的某 種液體，其作用是 。(2)裝置 C 的玻璃管中塑料試充分燃燒后得裝置 增重 2.7g裝 E 增重 6.6g則 樣品中的碳元素的質量分數(shù)為 。(保留到 0.1%)(3)小葉認為，此實驗測得的結果會不準確，應增加一個洗

27、氣裝置，請你說出原因并寫出正確的修改方法：。7.小欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產物，設計了如圖所示實驗方案?！举Y料卡片】 MnO 溶于為綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉化為 KMnO 、MnO 和 KOH，反應的化學方程式如下3K 2H O=2KMnO MnO 4KOH； KMnO 能纖維素反應紙中含纖維，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的 KMnO 溶液會有部分 KMnO 和 H O 反應成 MnO 。 41 2 1 2 【實驗方案】(1)將剩余物加入水中察到的象是分固體溶解有量不溶物出現(xiàn) 。 (2)回收物甲是_填學式。(3)靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況(過濾前濾紙完好

28、無)，原因是。(4)冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止 。8.小通過圖示實驗裝夾持分已略去）及藥品，按如下實 驗步驟，驗證了可燃物燃燒的 條件。其中實驗裝置氣密性良無色液體KK稀鹽酸好，所用藥品均足量（已知紅 磷的著火點為 240白磷的 著火點為 40）。步驟一：向大燒杯中注入黑色固體左管內放置裹入紅磷的棉花右管內放置裹入白磷的棉花碳酸鈉足量的冷水打 K 、閉 K ，下壓左側注射器活塞，使生成的氧氣持續(xù)通U 形， 并觀察 形中現(xiàn)象；步驟二：關閉 K 、打 K ，下右側注射器活塞，使生成的二氧化碳將 U 形內的氧 氣排盡，然后將燒杯中的冷水換成等量的 80的熱水，并觀察 U 形中現(xiàn)象；步

29、驟三：，并觀察 U 形管現(xiàn)象。（1）根據(jù)圖示信息，寫出生成氣的化學方程式 。（2）簡述步驟二中判斷 U 形管氧氣已經排盡的方法。 。（3）補充完整步驟三的操作，寫出 U 管中應觀察到的現(xiàn)象。 。9.糧、蔬菜、肉類、豆制品等物是我們日常營養(yǎng)的主要來源。菠菜營養(yǎng)豐富，豆腐中含 有豐富的蛋白質及鈣鹽等，但民間有“菠菜、豆腐不宜同食”的說法。某化學興趣小組針對 此說法進行探究。【查閱資料】菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；草酸(CaC O )不溶于水，不易 被人體吸收；醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ恕⒍垢灰送场钡脑蚩赡躝。【實驗探究】(1)加入足量 Ca

30、Cl 溶液目的是_。(2)已知氣體 能使清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式 。(3)醋酸的化學式可簡寫為 HAc出步驟發(fā)生的化學反應方程式 。(4)白色沉淀 的主成分是 (填化學)。見菠菜中的草酸鹽能與鈣鹽反應生成 草酸鈣。【反思與應用】家庭中常常將菠菜放在開水中燙過后再烹飪，其目的是 。10某體粉末由 和 MgCO 中的一種或幾種組成樂了探究該固體粉末的成分，取了 2.22 樣品，并設計如圖所示的實驗裝置及如下所示方案：檢查裝置氣密性，加入藥品并連接儀 器；打開分液漏斗活塞，將 15%的硫酸緩 緩注入錐形瓶中，使樣品完全反應，測得橡皮管15%稀硫酸量筒內共收集到 112mL 的水拆下裝置

31、后，往錐形瓶內的溶液中注入 樣品足量氫氧化鈉溶液沉完全過、 洗滌和干燥后，稱量沉淀質量。a b水（1）在步驟中，向裝置中加的藥品 、b 別是溶液。（2此驗條件下氫密度為 0.09g/L則品中 Mg 質量為 g保 2 位數(shù)）（3）在步驟中，當沉淀質量于 g 時，說明樣品中含有 。保留 2 位數(shù)） （4）小樂對實驗進行反思，提以下想法，其中正確的有 。A實驗前可通過樣品的質量估 15%的稀硫酸的質量，確保樣品完全反應B實驗中可根據(jù)固體樣品全部失這一現(xiàn)象，來判斷樣品完全反應C根據(jù)上述實驗方案，能計算樣品中各物質的質量6參答例 1.(1)萬瓶中的水會進入導管并形成一段穩(wěn)定的水(2)排盡 型內的空氣，防

32、止點 燃酒精燈進行加熱時發(fā)生爆炸(3)有氣泡產生，固體有溶解，且溶液呈淺綠色（寫出有氣泡 產生即可）例 2.)(1)MgCl +2NaOH=Mg(OH) +2NaCl(2)280(3)化鈉或 NaCl)(4) 例 3（1）2Cu；2H O（2）（3）（4）最后一次洗滌液，檢測 PH 否等于 7例 4（1在 b 出口放帶火星的木條，觀察木條是否復燃，若木條復燃，則證U 形管 已充滿氧氣；）察到注射器內的活塞向左移動；）水分和金屬的內部結構。1. （1） NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H （2可以 （3）將 保留B 中的管位置互換 2.（1 +Ba(OH) +H O（2）D 中固體由白色

33、變?yōu)樗{色 （3）收集尾氣(或儲存氣體（4）3. E 中固體由白藍關閉導管的止水夾，往漏斗中加水，形成水柱，一段時間后水柱無變化則氣密性良好 氫氧化鈣4.B；（2）液中的 Cl對反應可能起了促進作用；（3）m 、m 、m （4偏 大。 5；）同時間內針筒活塞移動的距離（收集相同體積的氧氣所需要的時間）； （3）溫度較高，水蒸發(fā)較快，致氧氣中含有較多的水蒸氣；）濾、洗滌、干燥6）液漏斗；）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；）防止生成 SO2 氣過快，不能被 B 裝充分吸收反應；加入濃硫過快，反應溫度高，可能有危險（其它合理描述均可）； （4）氧化性7. (1)試管中溶液變藍色，試管內壁紅色變淺(2)參與反應的氫氣量不(或應不充)7m (3m (3(3)將銅絲繞成螺旋狀后在酒精燈火焰上灼燒8.【出結論】一 鎂 可成