高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》 全市一等獎-精講版課件

1、第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是，請在相應(yīng)物質(zhì)下注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。1. Zn+CuSO4=CuSO4+Cu2. H2SO4+H2S=S+SO2 +2H2O3. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 知識回顧1. 常見氧化劑和還原劑四、常見的氧化劑和還原劑1. 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。四、常見的氧化劑和還原劑1. 常見氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見還原劑：活潑金

2、屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。四、常見的氧化劑和還原劑1. 強弱律五、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物2. 歸中律：同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，化合價只靠近不交叉。五、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3. 守恒律：氧化還原反應(yīng)中除原子恒外還要遵循電子得失守恒。五、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律例：硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，則25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl -，則S2O32將轉(zhuǎn)化成AS2 BS CSO32 DSO42六、課堂練習(xí)1.

3、 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-4 價態(tài)規(guī)律（1）元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無還原性。如MnO4-、Fe3+（2）元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而無氧化性。如S2-、I-（3）元素處于最中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。如H2O2、Fe2+六、課堂練習(xí)1. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+