《離子反應(yīng)》（6）（新人教必修1）-精講版課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。所以我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。【探究活動(dòng)】指出下列物質(zhì)的類別，它們能否導(dǎo)電？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表。石墨、Cu、硫酸溶液、NaCl固體、NaCl溶液、無(wú)水酒精、酒精溶液、蔗糖固體、KOH固體、KOH溶液。物質(zhì)石墨Cu片NaCl固體NaCl溶液無(wú)水酒精酒精溶液類別能否導(dǎo)電非金屬單質(zhì)不能能鹽金屬單質(zhì)能有機(jī)物溶液，混合物能不能不能溶液，混合物蔗糖固體KOH固體KOH溶液硫酸溶液溶液，混合物堿有機(jī)物不能不能能能溶液，混合物【小結(jié)】銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，

2、也能導(dǎo)電。硫酸是酸、KOH是堿、NaCl是鹽。它們的水溶液能導(dǎo)電。是因?yàn)樗鼈兊乃芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。NaCl固體、KOH固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的離子。但它們?nèi)刍乱材軐?dǎo)電。蔗糖、酒精是有機(jī)物，在水溶液中不導(dǎo)電?！痉治觥肯窳蛩帷溲趸c、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水等都屬于電解質(zhì)【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？【分析】銅片、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。SO3的水溶液能導(dǎo)電，但不是SO3自身電

3、離出離子，所以也不是電解質(zhì)。SO3 + H2O = H2SO4【小結(jié)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。非金屬氧化物（除水外）、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)?！揪毩?xí)】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？NaCl NaOH H2SO4 H2O HCl 水溶液 碳酸氫鈉 鐵 氫氧化鈣 Na2O CO2【答案】【思考】酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？【分析】酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電離

4、：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。以氯化鈉溶于水為例，說(shuō)明電離原理?！痉治觥柯然c晶體是由帶正電荷的Na+離子和帶負(fù)電荷的Cl-離子，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列，構(gòu)成晶體的離子：Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，因此，NaCl晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）NaCl在水中的溶解和電離示意圖【進(jìn)一步分析】將氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離

5、。這一過(guò)程可以用離子方程式表示，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，水合離子仍用離子符號(hào)表示。氯化鈉的電離過(guò)程可表示為NaClNa+ + Cl-這樣的式子我們稱為電離方程式?！咎骄俊?、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO32、根據(jù)它們的電離方程式，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？答案：1、HClH+ + Cl-； H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3-2、HCl、H2SO4、HNO3都能電離出，即酸電離出的陽(yáng)離子都是。因此，我們可以這樣來(lái)定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸?！咎骄俊空?qǐng)寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。我們對(duì)堿的本質(zhì)有什么新的認(rèn)

6、識(shí)？答案：NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能電離出陰離子。 因此，電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物叫做堿?！揪毩?xí)3】請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。我們對(duì)鹽的本質(zhì)有什么新認(rèn)識(shí)？答案：Na2SO4 2Na+ + SO42- KNO3K+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl-Na2SO4、KNO3、 NH4Cl電離出來(lái)的是金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子。因此，電離時(shí)能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！練w納】通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出酸、堿、鹽的定義。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)了判斷電解質(zhì)，研究了氯化鈉在水溶液中的電離的原理，懂得了書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式，我們了解了酸、堿、鹽在水中導(dǎo)電的本質(zhì)，并對(duì)它們下了定義。【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）硫酸鈉 （2）氯化鐵 （3）硫酸鋁（4）氫氧化鋇【答案】1、Na2SO4 = 2Na+ + SO42-2、FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-3、Al2(SO4)3