高二化學(xué)《鹽類水解》教案

1、課題課堂教學(xué)設(shè)計表下鹽類的水解章節(jié)名稱學(xué)科化學(xué)授課年級高二學(xué)期估計課時數(shù)2 本案為其中第1 課時課型新授課選用教材高中化學(xué)必修加選修其次冊第三章第三節(jié)的內(nèi)容；參考資料鹽類的水解教學(xué)反思教學(xué)內(nèi)容分析 1鹽類的水解是在同學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平穩(wěn)原理的基礎(chǔ)上爭論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為,包括弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)和水的電離平穩(wěn)兩個平穩(wěn)體系；同學(xué)也知道溶液酸堿性的本質(zhì)緣由,在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律,這樣有助于促進(jìn)同學(xué)的認(rèn)知進(jìn)展； 2鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)；從學(xué)問結(jié)構(gòu)上講,鹽類水解平穩(wěn)是繼弱酸、弱堿及 水的電離平穩(wěn)體系之后的又一個電解質(zhì)溶液的平穩(wěn)體系,利于同學(xué)形成完整的電解質(zhì)溶

2、液的平穩(wěn)體 系；同學(xué)情形分析1 同學(xué)情形：已學(xué)過離子方程式書寫、化學(xué)平穩(wěn)、電離平穩(wěn)以及溶液的 pH,這幾部分學(xué)問對同學(xué) 來說均有肯定的難度,而鹽類的水解又是這幾部分的綜合利用,就更有難度；2對策：采納爭論性學(xué)習(xí)方式,結(jié)合試驗探究,模擬微觀演示,促使同學(xué)有愛好主動探求答案,到達(dá)分散難點的目的；教學(xué)方法挑選本節(jié)課基本方法是綜合啟示式并把爭論性學(xué)習(xí)滲入課堂中,詳細(xì)思路：老師引入- - 提出問題 - 試驗探究 - 分組爭論 - 得出結(jié)果 - 微觀模擬直觀化老師小結(jié)；本方法充分表達(dá)了老師主導(dǎo),同學(xué)主體,思維主線的教學(xué)原就,充分調(diào)動了同學(xué)的主動性,使同學(xué)使終處于主動探究學(xué)問、積極摸索的主動學(xué)習(xí)狀態(tài)中；教學(xué)

3、環(huán)境、教學(xué)媒體挑選試驗用品預(yù)備：1、儀器：試管、藥匙、紙槽、鑷子、玻璃棒、酒精燈、火柴、試管夾2、試劑：醋酸鈉、碳酸鈉、氯化銨、氯化鈉、蒸餾水、板書設(shè)計 一、鹽類的水解pH 試紙、酚酞和石蕊試液；1、 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解；2、實質(zhì)：消耗了水電離出來的H+或 OH-,顯現(xiàn)了 CH+COH-或 COH-CH+3、水解方程式：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH NH4Cl+H2O=NH3.H2O+HCl 教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)問與技能1熟識鹽類水解的實質(zhì)和定義；2、過程與方法1能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度

4、去懂得鹽溶液出現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象；2使用試驗探究的科學(xué)方法,探究不同類型鹽溶液的酸堿性,揭示化學(xué)平穩(wěn)理論在鹽溶液中的延長；3、情感態(tài)度與價值觀1能在摸索分析過程中傾聽他人看法,相互啟示,體會合作溝通的重要與歡樂；2體驗科學(xué)探究的樂趣,學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；3建立個性與共性、對立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀；重點、難點分析重點：鹽類水解的本質(zhì)；難點：眼淚水解的微觀過程；課堂教學(xué)過程結(jié)構(gòu)設(shè)計老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖溫故而知新,將新知識與舊學(xué)問聯(lián)系在一魔術(shù)導(dǎo)入：清水白紙寫紅字傾聽、摸索；起,有助于同學(xué)形成【提問】酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,較完整較全面的學(xué)問網(wǎng)絡(luò),并通過質(zhì)疑,鹽溶液是否都顯中性？激起同學(xué)劇烈的

5、求知欲；【指導(dǎo)試驗】將三種晶體CH3COONa、NaCl、依據(jù) pH 試紙的標(biāo)準(zhǔn)操作,結(jié)觀看到明顯的試驗現(xiàn)NH4Cl 各少許分別溶于三支試管中,用pH試檢驗三種溶液的酸堿性,象,為下面的找出本紙檢驗三種溶液的酸堿性；指導(dǎo)同學(xué)標(biāo)準(zhǔn)實論: 鹽溶液不肯定呈中性,質(zhì)緣由作好鋪墊；驗；有的呈堿性、有的呈酸性；【同學(xué)答復(fù)】 CH3COONa,C【質(zhì)疑】同樣為鹽溶液,CH3COONa、 NaCl、H +COH-,識；酸性【講解】 由水的電離平穩(wěn)可知,純水中 CH +【同學(xué)答復(fù)】這種情形與 從不同的鹽類出現(xiàn)不=COH-,而鹽溶液顯示出酸堿性,說明溶 溶質(zhì)有關(guān)；鹽的組成不同,同的酸堿性開頭,經(jīng)液中, H +和

6、OH-的物質(zhì)的量濃度是不相等的,就可能顯現(xiàn)相等或不相等 過層層分析爭論,最為什么會顯現(xiàn)不相等的情形呢？的情形；后找到本質(zhì)緣由鹽類水解；下面以 CH3COONa溶液為例來分析：爭論 1CH3COONa溶 液中存在著幾種離子？2哪些離子可能相互結(jié) 合,對水的電離平穩(wěn)有何影 響？3為什么 CH3COONa溶液 顯堿性？講解 CH3COONa溶于水時, CH3COONa電離出的 CH3COO-和水電離出的H +結(jié)合生成難電離傾聽、體會使同學(xué)意識到,本質(zhì)的 CH3COOH,消耗了溶液中的H +,使水的電離打算現(xiàn)象,現(xiàn)象是具平穩(wěn)向右移動, 產(chǎn)生更多的OH-,建立新平穩(wěn)體表達(dá)；時,cOH- cH +,從而使

7、溶液顯堿性；同學(xué)小結(jié) NH4Cl 溶于水【質(zhì)疑】假如鹽不同,就情形可能不同,我 時電離出的 NH4 +與水電離出們再以 NH4Cl 溶液為例來分析；在溶液中,的 OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)存在兩種電解質(zhì) NH4Cl 和 H2O,所以存在兩個 NH3H2O,消耗了溶液中的 使同學(xué)進(jìn)一步懂得鹽電離： NH4Cl=NH4 +Cl,H2O HOH,電離 OH-,使水的電離平穩(wěn)向右移 類水解的本質(zhì)；之后,按理說,也應(yīng)當(dāng)有 cOH- =cH +,動,產(chǎn)生更多的 H +,建立新最終不相等的緣由只能是什么呢？平穩(wěn)時, cH +cOH- ,從而使溶液顯酸性；【敘述】由以上分析知道,在 CH3COONa、NH4Cl

8、溶液中,鹽電離出來的 CH3COO- 和 NH4 + 與 水電離出的H +、OH- 反應(yīng)生成了弱電解質(zhì) CH3COOH、NH3 H2O,使水的電離平穩(wěn)發(fā)生移動促進(jìn)水的電離,這就是鹽類水解的概念及實質(zhì)；教學(xué)流程圖可略創(chuàng)設(shè)情形,魔術(shù) 導(dǎo)入提出問題試驗探究分析爭論得出結(jié)論個性化教學(xué)分組爭論,合作探究；作業(yè)設(shè)計及檢測4Cl 溶液中,離子濃度由大到小次序正確的選項是A.cNH+4c Clc H+ c OH B. c Cl c NH+4c H+c OH C. c H +c OH c NH +4 c Cl D. c Cl c NH+4c OHc H + 教學(xué)反思、總結(jié)鹽類水解一節(jié)內(nèi)容較抽象,爭論的是同學(xué)看不

9、見、摸不著的微觀分子、離子間結(jié)合情形,規(guī)律 性強(qiáng),具很強(qiáng)的理論意義和實際意義；涉及的學(xué)問面較寬、綜合性較強(qiáng),是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的 電離、水的電離平穩(wěn)和水的離子積,以及平穩(wěn)移動原理等學(xué)問的綜合應(yīng)用；因此教學(xué)時應(yīng)特殊留意 引導(dǎo)啟示同學(xué)敏捷運用這些學(xué)問來解決鹽類水解的有關(guān)問題；因而在本節(jié)內(nèi)容教學(xué)時設(shè)計成以試驗探究導(dǎo)入,問題探究模式層層遞進(jìn)的課堂教學(xué)模式；本節(jié)課歸結(jié)起來優(yōu)點主要有： 1本節(jié)課的演示試驗讓同學(xué)分組進(jìn)行,充分表達(dá)了同學(xué)合作學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想,引導(dǎo) 同學(xué)去閱讀學(xué)問,分析問題,解決問題,充分培育了同學(xué)的分析和動手才能； 2利用試驗探究,使得課堂氣氛活躍,充分調(diào)動同學(xué)參加的積極性,激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好；利 于培育他們的試驗操作才能、觀看才能、表述才能；專家點評及同學(xué)反饋制訂了三維教學(xué)目標(biāo),然后環(huán)繞三維目標(biāo),設(shè)計了同學(xué)問題探究的框架和教學(xué)過程；在教學(xué)過程 中,依據(jù)實際教學(xué)過程中同學(xué)詳細(xì)情形和反映出來的