水的電離和溶液的酸堿性4 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第二課時）思考與交流根據(jù)室溫時水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動原理分析下列問題。1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000 g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此時，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時的110-7mol ？ 因酸電離出來的H或堿電離出來的OH對水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時的110-7mol 。思考與交流2.比較下列情況下，c (H+)和c (OH-）的值或變化趨勢（增加或減少）：純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c (H+)c (OH-)c(H+)和c(O

2、H-)大小比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大 變小c(H+)c(OH-)變小變大c(H+)1107mol/L討論：KW100=10-12在100 時，純水中c(H+)為多少？c(H+) 1107mol/L是否說明100 時純水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較100 時， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？ 98101113121476543210中性堿 性 增 強(qiáng)酸 性 增 強(qiáng)二、溶液的酸堿性與pH2、溶液的pH（2）表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。pH=-lgc(H+)lg2=0.

3、3lg5=0.7（3）pH的意義（常溫）（1）適用范圍:C(H+) 1mol/L和C(OH-) 1mol/L的稀溶液3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L堿性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7（未給明條件時）不能用pH值等于多少來判斷溶液酸、堿性。一般都是未注明條件都是指常溫。 中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常溫下：練習(xí):KW100=10-12，試求在100 時純水的pH值 pH=6是否說明100 時純水成弱酸性？練習(xí)：1)0.1mol/L鹽酸溶液的

4、pH值為多少？2) 0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH值分別為多少？ 計(jì)算堿溶液pH值應(yīng)先算c(OH-) ，再利用KW計(jì)算出c(H+) 4）有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是2,乙溶液的pH 是1，則甲溶液中C(H+)與乙溶液中C(H+)的比值為 （ ） A、21 B、1001 C、110 D、無法確定若pOH用OH-物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示 ， 則0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值為多少？C3) pH=2的H2SO4溶液中c(H+)、c(OH-)、C(H2SO4)分別為多少？pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于

5、6的溶液，一定是一個弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。7、常溫下，由水電離出的c(H+)= 10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等若 定義：pOH=-lg c(OH-)pKw=-l g Kw 則室溫下在同一溶液中，pH、pOH與pKw之間有什么關(guān)系？-lg Kw=- lg c(H+) c(OH-) pKw = pH + pOH 因室溫下 Kw = 110-14 所以：pH + pOH = 14思考與練習(xí)4.pH值測定方法1)定性

6、測定：酸堿指示劑法（書P49閱讀）2)定量測定：pH試紙法（書P47閱讀） 、pH計(jì)法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色3.14.45.08.08.010.0指示劑的變色范圍HIn（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）討論： pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上？如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響 B、偏大 C、偏小 D、不確定能否用pH試紙測出pH=7.1來？

7、一般地 ，標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)使用方法：將PH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后，馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比D廣泛pH試紙精密pH 試紙只能得到整數(shù)值（PH范圍是114）可精確到0.1（PH范圍較窄） 用pH計(jì)測定可精確到0.01（測定溶液PH精確方法)四、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液pH的變化。在接近滴定終點(diǎn)（pH=7）時，很少量（約1滴，0.04 mL）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中的pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過程中的pH變化酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.14.4紅色黃色石蕊5.08.0紅色藍(lán)色酚酞8.210.0無色紅色8.210.04.46.23.14.4