人教版第一章 第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 新課標(biāo) 人教

1、2021/8/9 星期一1思考： 如何知道在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的原子或離子、分子的數(shù)目為多少？第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用2021/8/9 星期一2微粒個(gè)數(shù)物 質(zhì) 的 量物質(zhì)的質(zhì)量氣體的體積溶液的體積橋梁微觀宏觀物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，用符號(hào)n表示。2021/8/9 星期一31個(gè)水分子的質(zhì)量= 2.9901023g1個(gè)鋁原子的質(zhì)量=4.4851023g計(jì)算：18g水中含有的水分子的數(shù)目，27g鋁中含有的鋁原子的數(shù)目。2021/8/9 星期一46.021023個(gè)微觀粒子作為集體把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾一、物質(zhì)的量的單位摩爾1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做

2、阿伏加德羅常數(shù)，即6.021023/mol，用符號(hào)NA表示2021/8/9 星期一51、“物質(zhì)的量”的要點(diǎn)1） “物質(zhì)的量”是物理量，“摩爾”是物理量的單位，它是“物質(zhì)的量”的單位。2） “物質(zhì)的量”描述的對(duì)象是微觀粒子的集體，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。 3）nN/NA （N為粒子數(shù)，n為物質(zhì)的量）4）“物質(zhì)的量”和“物質(zhì)的質(zhì)量”是兩個(gè)不同的概念。2021/8/9 星期一6計(jì)算1.6.021023個(gè)水分子的質(zhì)量2.6.021023個(gè)鋁原子的質(zhì)量6.021023個(gè)水分子、鋁原子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上剛好等于水的相對(duì)分子質(zhì)量和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。2021/8/9 星期一

3、72、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。以符號(hào)M表示要點(diǎn)：1）單位：g/mol，相對(duì)分子（原子）質(zhì)量的單位為1；與質(zhì)量的單位也不同。2）數(shù)值上跟相對(duì)分子（原子）質(zhì)量相等；3）1mol任何粒子集體中粒子數(shù)相同，但是質(zhì)量并不相同。1molH2O的質(zhì)量跟水的摩爾質(zhì)量是一回事?2021/8/9 星期一8 3、物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、和摩爾質(zhì)量（M）之間的換算關(guān)系： n=mMm=nMnM=m2021/8/9 星期一9練習(xí)0.5molO2 的質(zhì)量 是多少？所含的氧分子數(shù)目為多少？m(質(zhì)量）=n（物質(zhì)的量）M（摩爾質(zhì)量）m=（N / NA） M2021/8/9 星期一101 mol任何物質(zhì)的粒子

4、個(gè)數(shù)都相等，約為6.021023個(gè)。1 mol任何物質(zhì)的體積是否也相等呢?二、氣體摩爾體積2021/8/9 星期一11物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g.cm3）體積（cm3）Fe17.8Al12.7H2O11.0溫度0C、壓強(qiáng)為101kPa物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H210.0899O211.4292021/8/9 星期一12物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g.cm3）體積（cm3）Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018溫度0C、壓強(qiáng)為101kPa物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H2120.89922

5、.4O21321.42922.4根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析物質(zhì)存在狀態(tài)跟體積的關(guān)系。2021/8/9 星期一131. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大。結(jié)論：2021/8/9 星期一14思考：1.物質(zhì)體積大小取決于哪些微觀因素?2.為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同? 2021/8/9 星期一151.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì):(1)粒子數(shù)的多少(2)粒子本身的大小(3)粒子之間的平均距離2.由于氣體之間的平均距離是氣體分子

6、直徑的10倍，因此，當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離，而不是分子本身的大??；而氣體之間的距離和溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，當(dāng)T、P相同時(shí)，氣體分子之間的距離相等，體積相同。2021/8/9 星期一16阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子。氣體摩爾體積:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 Vm V/n（單位為L /mol ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是22.4 L)2021/8/9 星期一17使用氣體摩爾體積（22.4L/mol）時(shí)注意：1）條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況（0C、101kPa）2）使用對(duì)象是氣

7、體，包括混合氣體。氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，跟種類無關(guān)3）氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處于的外界條件，即溫度和壓強(qiáng)4）22.4是一個(gè)近似值2021/8/9 星期一18 作業(yè)：1、0.5molO2含有的分子個(gè)數(shù)為多少？原子個(gè)數(shù)為多少？2、3.011023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為多少？H的物質(zhì)的量為多少？3、71g硫酸鈉中含鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為多少？4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672ml，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。5、在同溫同壓下，兩個(gè)體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2和O2。計(jì)算容器中：（1） N2和O2的物質(zhì)的量之比和分子數(shù)目之比（2） N2和O2的質(zhì)量比

8、。2021/8/9 星期一191）標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L。2）1 mol氣體的體積約為22.4 L。3）標(biāo)況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4）22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。5）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6）只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是( )A.氣體性質(zhì)不同 B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.氣體的物質(zhì)的量不同 2021/8/9 星期一20三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c

9、B = nB / v （單位：mol/L或mol.L-1） 溶質(zhì)的物理量溶液濃度= 溶液的物理量 2021/8/9 星期一21思考與交流1：1、溶質(zhì)和溶液分別可以用哪些物質(zhì)量來表示？ 2、請(qǐng)大家根據(jù)溶液濃度的含義，分別變換溶質(zhì)的物理量和溶液的物理量寫出可能的溶液濃度的表達(dá)式3、哪種表達(dá)式在實(shí)際運(yùn)用中更方便？ 為什么？ 2021/8/9 星期一22練習(xí)1下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol / L的是A1mol 的蔗糖溶解到1L水中B 1000g 溶液中溶解了 40g氫氧化鈉C將58.5g食鹽溶解到少量水中再稀釋至1 LD將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L 溶液E. 將20 gNaOH溶于水

10、配成500 mL溶液 2021/8/9 星期一23思考與交流2：如何利用氯化鈉固體來配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液？ 2021/8/9 星期一242、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制1）計(jì)算：需5.85g NaCl 2）稱量：稱量5.85g NaCl 3）溶解：在燒杯中加蒸餾水溶解NaCl （加約30ml水溶解）4）移液、洗滌 移液：將燒杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶 5）定容：向容量瓶中加蒸餾水 6）振蕩搖勻7）裝入試劑瓶并貼上標(biāo)簽 步驟：2021/8/9 星期一25思考與交流3：（1）應(yīng)該如何把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中？ （2）玻璃棒引流時(shí)應(yīng)該注意什么？為什么？ （3）能否只用

11、膠頭滴管轉(zhuǎn)移？ （4）怎樣才能保證所有的NaCl都進(jìn)入容量瓶？2021/8/9 星期一26儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管玻璃儀器：5種2021/8/9 星期一27思考與交流4：（1）若定容后振蕩發(fā)現(xiàn)體積小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容時(shí)加水超過刻度能否倒出來？（3）若移液或搖勻時(shí)溶液灑出幾滴到容量瓶外，該如何處理？（4）若配制氫氧化鈉溶液時(shí)，沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？（5）能否配制任意體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（6）若配制時(shí)沒有洗滌容量瓶，有何影響？（7）讀數(shù)時(shí)俯視或仰視對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（8）若容量瓶使用前內(nèi)壁沾水，是否有影

12、響？2021/8/9 星期一28 1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。2）如果定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒23次。（每次約10ml蒸餾水）有關(guān)操作注意事項(xiàng)：2021/8/9 星期一29關(guān)于容量瓶1.不能用來溶解溶質(zhì)或充當(dāng)反應(yīng)容器； 2.不能長期存放溶液；3.讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。（7）俯視：讀數(shù)偏大，濃度偏大；仰視：讀數(shù)偏小，濃度偏?。?）內(nèi)壁沾蒸餾水，濃度不變。2021/8/9 星期一30例：配制500mL1