北京教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育基地教學(xué)研究中心高一化學(xué)教師培訓(xùn)資料課件-人教版必修1

1、北京教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育基地教學(xué)研究中心高一化學(xué)教師培訓(xùn)資料課件-人教版必修1北京教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育基地教學(xué)研究中心高一化學(xué)教師培訓(xùn)資料課件-人教版必修1北京教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育基地教學(xué)研究中心高一化學(xué)教師培訓(xùn)資料課件-人教版必修1高一教師培訓(xùn)方案 培訓(xùn)時(shí)間 期 數(shù)時(shí) 間區(qū) 縣地點(diǎn)人數(shù)第一期7.16-7.19東城、西城、崇文、宣武宣武190順義、密云、懷柔、平谷順義115第二期7.21-7.24豐臺(tái)、大興、通州、石景山豐臺(tái)110房山、門(mén)頭溝、燕山房山51第三期7.26-7.29朝陽(yáng)、海淀朝陽(yáng)210昌平、延慶昌平45編 寫(xiě) 目 的進(jìn)一步熟悉課程標(biāo)準(zhǔn)、指導(dǎo)意見(jiàn)及模塊學(xué)習(xí)要求、教材，理解新課

2、程的目標(biāo)、結(jié)構(gòu)及內(nèi)容特點(diǎn)。合作編寫(xiě)單元（節(jié)）教學(xué)設(shè)計(jì)，選擇優(yōu)秀上傳教師研修網(wǎng) 重點(diǎn)：課時(shí)的控制、內(nèi)容深廣度的把握、開(kāi)放性及實(shí)效性的有機(jī)結(jié)合。為教師繼續(xù)撰寫(xiě)課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)提供參考。編寫(xiě)單元教學(xué)設(shè)計(jì)編 寫(xiě) 要求分工合作：聽(tīng)從培訓(xùn)組織者統(tǒng)一安排，小組形式完成章節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)電子稿完成時(shí)間：培訓(xùn)結(jié)束前，電子稿交給本區(qū)縣高一化學(xué)教研員后續(xù)工作：選擇優(yōu)秀進(jìn)行修改，上傳北京市教師研修網(wǎng)編寫(xiě)單元教學(xué)設(shè)計(jì)如何進(jìn)行課堂教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)設(shè)計(jì)及教案的區(qū)別二、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容 一、教學(xué)設(shè)計(jì)及教案的區(qū)別（一）范疇不同教案的基本組成是教學(xué)過(guò)程，側(cè)重教什么、如何教。教學(xué)設(shè)計(jì)的基本組成既包括教學(xué)過(guò)程，也包括指導(dǎo)思想及理論依據(jù)、

3、教學(xué)背景分析、對(duì)學(xué)生需要的分析、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析、教學(xué)方法與策略的選定、教學(xué)資源的設(shè)計(jì)與使用以及學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)等。側(cè)重運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)理論進(jìn)行分析，既不僅說(shuō)明教什么、如何教，而且說(shuō)明為什么這樣教?？梢哉f(shuō)，教案是教學(xué)設(shè)計(jì)的結(jié)果，教學(xué)設(shè)計(jì)是教案的過(guò)程和基礎(chǔ)。 一、教學(xué)設(shè)計(jì)及教案的區(qū)別 （二）指導(dǎo)思想不同 教案是“課堂、教師、教材”為中心的傳統(tǒng)教學(xué)思想的體現(xiàn)，它的核心目的就是教師怎樣講好教學(xué)內(nèi)容。 教學(xué)設(shè)計(jì)不僅重視教師的教，更重視學(xué)生的學(xué)，以及怎樣使學(xué)生學(xué)得更好，達(dá)到更好的教學(xué)效果是教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想，所以對(duì)學(xué)生進(jìn)行特征分析是教學(xué)設(shè)計(jì)不可缺少的步驟，體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)理論的鮮明性。一、教學(xué)設(shè)計(jì)及教案的區(qū)別（三）層

4、次不同教學(xué)設(shè)計(jì)的范圍可以大到一個(gè)學(xué)科、一門(mén)課程，也可小到一節(jié)課、一個(gè)問(wèn)題的解決。教學(xué)設(shè)計(jì)可分為許多層次：學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)、模塊教學(xué)設(shè)計(jì)、主題教學(xué)設(shè)計(jì)、單元教學(xué)設(shè)計(jì)、課堂（課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)等。課堂教學(xué)設(shè)計(jì)只是教學(xué)設(shè)計(jì)中運(yùn)用最多的一個(gè)層次，而且從研究范圍上講教案只是教學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)重要內(nèi)容，因此教學(xué)設(shè)計(jì)及教案的層次關(guān)系是不完全對(duì)等的。二、課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容（一）必修課教學(xué)設(shè)計(jì)的基本思路（二）章教學(xué)設(shè)計(jì)的主要內(nèi)容（三）節(jié)（單元）教學(xué)設(shè)計(jì)的主要內(nèi)容（一）必修課教學(xué)設(shè)計(jì)思路教學(xué)內(nèi)容概述本章內(nèi)容在模塊中的地位和作用三維目標(biāo)分析重難點(diǎn)分析教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)學(xué)時(shí)建議教學(xué)方式和方法分析教學(xué)資源建議（二）章教學(xué)設(shè)計(jì)的主要內(nèi)

5、容化學(xué)必修1第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章 金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物化學(xué)必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二章 化學(xué)反應(yīng)及能量第三章 有機(jī)化合物第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用結(jié)合模塊學(xué)習(xí)要求進(jìn)行分析（二）節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要內(nèi)容（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析（二） 重難點(diǎn)分析（三） 教學(xué)內(nèi)容安排（四） 主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)(可以分課時(shí)寫(xiě))（五） 教學(xué)資源建議（六） 教學(xué)方法及學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議（七） 課堂評(píng)價(jià)建議樣 例1樣 例2（二）節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的主要內(nèi)容撰寫(xiě)要求 1. 以節(jié)為單位，多人合作完成，體現(xiàn)整體設(shè)計(jì)的思想。 2. 不只羅列內(nèi)容，而且要有分析。 3. 注意問(wèn)題：內(nèi)容之間

6、的相互聯(lián)系；內(nèi)容深廣度的把握；開(kāi)放性及實(shí)效性的有機(jī)結(jié)合。主要教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)(一 ) 化學(xué)反應(yīng)的限度2021/4/1314關(guān)注學(xué)生的原認(rèn)知水平及新認(rèn)知脈絡(luò)學(xué)生已經(jīng)知道了什么？（先前經(jīng)驗(yàn)）學(xué)生還想知道什么？（自發(fā)動(dòng)機(jī)）學(xué)生能知道什么？（教學(xué)目標(biāo)）學(xué)生如何知道什么？（教學(xué)過(guò)程）課例分析課例：化學(xué)反應(yīng)的限度思考問(wèn)題：（1）學(xué)生已有的對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)有哪些？（2）學(xué)生可能還想知道哪些有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題？（3）通過(guò)這一節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生能獲得哪些新認(rèn)識(shí)？設(shè)計(jì)方案一引入提出問(wèn)題：碘極易溶于KI中，反應(yīng)生成KI3，反應(yīng)后溶液仍體現(xiàn)碘的化學(xué)性質(zhì)。師生交流研討、實(shí)驗(yàn)探究：碘過(guò)量碘少量反應(yīng)后溶液都表現(xiàn)出碘的性質(zhì)交流研討 得

7、出結(jié)論得出可逆反應(yīng)概念提出問(wèn)題何時(shí)達(dá)到反應(yīng)的最大程度？提供數(shù)據(jù)SO2及O2反應(yīng)時(shí)間與各物質(zhì)的濃度學(xué)生繪制圖形濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖像交流研討 得出結(jié)論反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征設(shè)計(jì)方案二設(shè)計(jì)方案三1. 明確知識(shí)對(duì)深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識(shí)的作用；2. 關(guān)注知識(shí)的形成、發(fā)展過(guò)程；3. 注重知識(shí)形成及發(fā)展的層次性。 要認(rèn)真思考通過(guò)哪些素材形成學(xué)生的核心知識(shí)，設(shè)計(jì)哪些活動(dòng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解有關(guān)知識(shí) 問(wèn)題線索知識(shí)脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問(wèn)題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)原則如何進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)2021/4/13201.分析教材：知識(shí)線索（正文）確定知識(shí)的深廣度及呈現(xiàn)方式活動(dòng)線索（活動(dòng)性欄目）確定教學(xué)過(guò)程的學(xué)生活動(dòng)資料線索

8、（資料性欄目或正文）選擇合適的STS內(nèi)容 進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的幾個(gè)環(huán)節(jié)2021/4/1321交流及研討：在原有認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行設(shè)問(wèn)。閱讀及研討：有一類(lèi)反應(yīng)不能完全進(jìn)行；體會(huì)這類(lèi)反應(yīng)在實(shí)際中的存在。2021/4/1322小結(jié)整理：得出可逆反應(yīng)的概念。體會(huì)研究可逆反應(yīng)的實(shí)際意義思考及交流：結(jié)合具體、實(shí)際反應(yīng)，加深對(duì)可逆反應(yīng)的理解讀圖討論：得出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正、逆反應(yīng)速率相等。研討得出另一個(gè)主要特征：物質(zhì)濃度不再改變。2021/4/1323建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出：外界條件改變時(shí)，會(huì)改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度。（可以選擇NO2在溫度改變時(shí)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)）2021/4/1324教學(xué)設(shè)計(jì)思路：新課

9、引入認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的新視角可逆反應(yīng)宏觀、微觀兩個(gè)視角化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，包括形成概念和深化理解概念兩個(gè)環(huán)節(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得感性認(rèn)識(shí)2021/4/13251.分析教材分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； 分析本部分內(nèi)容的知識(shí)脈絡(luò)； 確定可用的教學(xué)素材 2.分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識(shí)脈絡(luò)； 確定問(wèn)題線索； 確定學(xué)生解決問(wèn)題需要的證據(jù)； 進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)的幾個(gè)環(huán)節(jié)2021/4/1326問(wèn)題線索知識(shí)脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問(wèn)題的證據(jù) 化學(xué)平衡（概念、特點(diǎn)）化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行）可逆反應(yīng)“結(jié)束”時(shí)即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)有些化學(xué)反應(yīng)不能將反

10、應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)2021/4/1327及不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？（宏觀）為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋?zhuān)靠赡娣磻?yīng)是否會(huì)“停止”？如何判斷？化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解條件改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？數(shù)據(jù)微觀圖示 數(shù)據(jù)教師講述 實(shí)驗(yàn)探究 具體的化學(xué)反應(yīng)2021/4/13281.分析教材分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； 分析本部分內(nèi)容的知識(shí)脈絡(luò)； 確定可用的教學(xué)素材 2.分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識(shí)脈絡(luò)； 確定問(wèn)題線索； 確定學(xué)生解決問(wèn)題需要的證據(jù)； 進(jìn)行概念教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)的幾個(gè)環(huán)節(jié) 3.完成教案 4.進(jìn)行課后反思 202

11、1/4/1329案例展示：化學(xué)反應(yīng)的限度2021/4/1330 觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓?duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。（1）2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應(yīng)） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應(yīng)）點(diǎn)燃通電（2）Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3點(diǎn)燃催化劑可逆反應(yīng)提出問(wèn)題1：可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？新課引入2021/4/1331 觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 及不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？通過(guò)表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表1：反應(yīng) 中

12、，0.040.1 0.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3催化劑 表2：反應(yīng) 中，00 001反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = 2CO2點(diǎn)燃認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)2021/4/1332 觀察上圖，用你的語(yǔ)言描述上圖所表示的反應(yīng)的進(jìn)行情況，思考：為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中： 表示SO2分子; 表示O2分子； 表示SO3分子認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)問(wèn)題22021/4/1333 （小結(jié)、板書(shū)） 1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆

13、反應(yīng)的特點(diǎn) 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng)提出問(wèn)題3：可逆反應(yīng)會(huì)“停止”嗎？2021/4/1334 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候“停止”了？說(shuō)明你的理由。 2SO2+O2 2SO3催化劑 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999建立化學(xué)平衡提出問(wèn)題4：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問(wèn)）2021/4/1335建立化學(xué)平衡教師講解提出問(wèn)題5：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？2021/4/1336 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753

14、.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999逆反應(yīng)正反應(yīng)建立化學(xué)平衡2021/4/1337 （小結(jié)、板書(shū)） 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 （閱讀教材）2021/4/1338 請(qǐng)你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，SO2及O2反應(yīng)時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率將如何變化？并嘗試在坐標(biāo)圖中進(jìn)行表示。vtV正V逆 2SO2+O2 2SO3催化劑 時(shí)間 （min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.589992021/4/1339分小組討論： 請(qǐng)分析反應(yīng)

15、 或 N2+ 3H2 2NH3高溫、高壓催化劑 2NO2 N2O4（1）請(qǐng)你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，在同一瞬間參加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。（2）請(qǐng)你在坐標(biāo)圖中表示出上述反應(yīng)在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率的變化情況。并解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)依然在進(jìn)行，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？（紅棕色）（無(wú)色）vt鞏固化學(xué)平衡概念提出問(wèn)題6：反應(yīng)條件的改變，會(huì)影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？2021/4/1340實(shí)驗(yàn)： 溫度改變時(shí)，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)改變嗎？ 2NO2 N2O4常溫?zé)崴渌畬?shí)驗(yàn)方法：（紅棕色）（無(wú)色）化學(xué)平衡的移動(dòng)2021/4/1341討論：1.化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，哪些物理量會(huì)發(fā)生改變？哪個(gè)物理量的變化利于觀察？2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？小結(jié)： 問(wèn)題 變量 現(xiàn)象溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)改變 濃度是否改變顏色的變化2021/4/1342冷水常溫?zé)崴?在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？2021/4/1343化學(xué)平衡狀態(tài)怎樣定量描述化學(xué)平衡狀