高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

1、 高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì) 要考好化學(xué)，要留意平常應(yīng)考力量的培育。在綜合分析過程中，要狠抓“雙基”，交聯(lián)成網(wǎng)，把各種學(xué)問建立成“塊”。全部的化學(xué)內(nèi)容可大體歸結(jié)成以下六塊。按“塊”復(fù)習(xí)訓(xùn)練，適當(dāng)選些題做做，特殊對(duì)當(dāng)時(shí)做錯(cuò)或不會(huì)做的題，仔細(xì)分析一下，查漏補(bǔ)缺，會(huì)有很好的效果。接下來是我為大家整理的高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)，盼望大家喜愛! 高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)一 教學(xué)目標(biāo) 1.了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵; 2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，推斷極性分子和非極性分子; 3.培育同學(xué)分析問題、解決問題的力量和嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 多原子分子中，極性分子和非極性分子的推斷。 教學(xué)過程

2、創(chuàng)設(shè)問題情境： 如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念; 如何理解電負(fù)性概念; 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 提出問題： 由相同或不同原子形成的共價(jià)鍵、共用電子對(duì)在兩原子消失的機(jī)會(huì)是否相同? 爭論與歸納： 通過同學(xué)的觀看、思索、爭論。一般說來，同種原子形成的共價(jià)鍵中的電子對(duì)不發(fā)生偏移，是非極性鍵。而由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵。 提出問題： 共價(jià)鍵有極性和非極性;分子是否也有極性和非極性? 由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負(fù)電荷的中心怎樣分布?是否重合? 由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負(fù)電荷的中心? 爭論溝通： 利用教科書供應(yīng)

3、的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成（方法），爭論、討論推斷分子極性的方法。 （總結(jié)）歸納： 由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負(fù)電中心重合，所以都是非極性分子。如：H2、N2、C60、P4。 高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)二 教學(xué)目標(biāo)： 1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)分 3、例舉含有氫鍵的物質(zhì) 4、采納圖表、比較、爭論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 5、培育同學(xué)分析、歸納、綜合的力量 教學(xué)重點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 教學(xué)難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 （課前預(yù)習(xí)）： 1、范德華

4、力是 。 2、氫鍵是除范德華力外的另一種 力，它是由 原子和 原子之間的作用力。又分 和 。 3、氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系為 (由強(qiáng)到弱排列)，其中氫鍵 (填“屬于”或“不屬于”)化學(xué)鍵。 學(xué)習(xí)過程 創(chuàng)設(shè)情景 氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體? 聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，爭論、溝通。 結(jié)論 表明分子間存在著 ，且這種分子間作用力稱為 。 思索與爭論 認(rèn)真觀看教科書中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論? 小結(jié) 分子的極性越大，范德華力越大。 思索與溝通 完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論? 結(jié)論 過渡 你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?冰

5、的密度比液態(tài)的水小?為了解釋水的這些奇怪性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。 閱讀、思索與歸納 閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思索，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 小結(jié) 氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。 氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。 講解 氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。 一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34 高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)三 【教學(xué)目標(biāo)】 了解極性共價(jià)鍵和非極性共

6、價(jià)鍵; 結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，推斷極性分子 和非極性分 子; 培育同學(xué)分析問題 、解決問題的力量和嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】 多原子分子中，極性分子 和非極性分子的推斷。 【教學(xué)過程】 敘述由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的 兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(一)。 創(chuàng)設(shè)問題情境 如何理解共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵的概念; 如何理解電負(fù)性 概念; 寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式; 板書 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子力量較強(qiáng)一方呈正電性(+)，另一個(gè)呈負(fù)

7、電性(一)。 敘述分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈 正電性(+)，另一部分呈負(fù)電性(一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。 板書 2、有極 性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心 和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。 思索觀看圖228思索和回答下列問題： 1.以 下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是 非極性分子?H2 02 C12 HCl 2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪 個(gè)是非極性分子?P4 C60 3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子? CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl 高中化學(xué)分子的性質(zhì)教案設(shè)計(jì)相關(guān)（文章）： 高一化學(xué)教案 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 高一化學(xué):烷烴教案 高