2022-2023學年山西省太原市第四十八中學高二化學模擬試卷含解析

1、2022-2023學年山西省太原市第四十八中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是 參考答案：AD2. 亞氨基鋰（Li2NH）是一種安全性能好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是ALi2NH中N的化合價是1 B該反應中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等 D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B略3. 下列實驗過程中，無須使用溫度計的是( )。 A.實驗室制乙烯 B. 由苯制溴苯C.實驗室蒸餾石

2、油 D.由苯制硝基苯參考答案：B略4. 當Mg(OH)2固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)2 (s)Mg2+2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入下列的 A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4D. CH3COONa參考答案：C5. 按照第一電離能由大到小的順序排列錯誤的是( ）A Be、Mg、Ca B. Be、B、C、NC. He、Ne、Ar D. Li、Na、K參考答案：B略6. 屬于同分異構體的是： AO2和O3 B12H2和13H2 CH2O與H2O2 DC2H5COOH與CH3COOCH3參考答案：D7. 將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g

3、)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時E的轉化率為60% 該反應的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有 （ ）A4個 B3個 C2個 D1個參考答案：A8. 反應2A(g) 2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A. 加壓 B. 減壓 C. 減少E的濃度 D. 降溫參考答案：D9. A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得

4、B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質量，則下式中正確的是A. M(A)M(B)M(C) B. 2M(D)M(B)M(C)C. M(B)M(D)M(C) D. M(D)M(B)M(C)參考答案：D略10. 大氣污染物氟里昂12的化學式是CF2Cl2 下面關于氟里昂12的說法正確的是 A、分子中的碳原子是飽和的 B、沒有固定的熔沸點 C、屬于正四面體的空間結構 D、是甲烷的一種同系物參考答案：A11. 已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，其pH值比較正確的是A、NaFNaCN B、NaFNaCN C、NaF=Na

5、CN D、無法比較參考答案：A12. 下列說法正確的是（ ）A某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值B升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大參考答案：B略13. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 A甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小B兩燒杯中參加反應的鋅等量C甲燒杯中的酸過量D反應開始后乙燒杯中的c（H）始終比甲燒杯中的c（H

6、）小參考答案：B略14. 在醫(yī)院對某類病人的尿液進行檢查時常把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入到其尿液中并加熱，如果觀察到產生紅色沉淀，說明該尿液中含有 A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖 參考答案：D15. 右圖是某有機物的球棍模型，下列關于該有機物的性質敘述中錯誤的是 （ ） A能與NaOH發(fā)生反應，也能與鹽酸反應 B能合成高分子化合物C能發(fā)生加成反應D能發(fā)生水解反應參考答案：D試題分析：此有機物含有羧基、氨基及苯環(huán)，因此既有酸性又有堿性，能通過縮聚反應生成高分子化合物，苯環(huán)也能與氫氣加成，選項A、B、C都正確；此有機物沒有可水解的基團，選項D不正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16

7、. 參考答案：、蒸餾，、分液；濃硫酸(或H2SO4).三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （3分）把AlCl3 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產物是 ，其理由是（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明）_ _。參考答案：Al2O3(1分)，其理由是AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，使水解平衡右移； 2Al(OH)3Al2O33H2O (2分)18. （1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_ _。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液p

8、H減小，主要原因是（填序號）_ _。A氨水與氯化銨發(fā)生化學反應B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，_ _和_ _兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c

9、(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) 若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號） 。 若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是 。 若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關系c（NH4+） c（Cl）。參考答案：（1）D（2）C （3）NH3?H2O和NH4+NH4+和H+（4） 氯化銨 ，A NH4Cl和HCl ， 略19. 氮及其化合物在生

10、產、生活和科技等方面有著重要的應用請回答下列問題（1）氮原子的原子結構示意圖為 （2）氮氣的電子式為 ，在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個鍵和 個鍵（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）氮原子的第一電離能 氧原子的第一電離能；N2分子中NN鍵的鍵長 白磷分子中PP鍵的鍵長（4）氮元素的氫化物（NH3）是一種易液化的氣體，請闡述原因是 （5）配合物Cu（NH3）4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cu（NH3）2（N2H4）2Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為 參考答案：（1）（2）：N?N：；1；2（3）大于；小于（4

11、）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化（5）4考點：元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用 分析：（1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；（2）氮氣中形成3對共用電子對；三鍵中含有1個鍵、2個鍵；（3）同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一電離能大于第A族的，第A族的大于第A族的；影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化；（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變解答：解：（1）氮原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）氮氣的電子式為：N?N：；N2分子結構式為NN，三鍵中含有1個鍵、2個鍵，故答案為：N?N：；1；2；（3）N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第A、A族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是NO，故答案為：大于；氮原子半