2022-2023學(xué)年山西省晉中市屯村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉中市屯村中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 無(wú)法計(jì)算參考答案：C略2. 50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無(wú)水硫酸鹽）則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A3.5g B3gC2g D4.5g參考答案：A反應(yīng)中MgMgSO4、ZnZnSO4、FeFeSO4，可知道固體增加的質(zhì)

2、量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為218g50g=168g，在H2SO4中氫元素與硫酸根的質(zhì)量比為2：96，故生成氫氣的質(zhì)量為168g=3.5g，故選A3. 已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44KJ/mol則CH4在空氣中不完全燃燒時(shí)，熱化學(xué)方程式是A2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1038kJ/molB4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

3、 H=-2642kJ/molC2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) H=-1497kJ/molD2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) H=-1497kJ/mol參考答案：D4. 水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（ ） 參考答案：B略5. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是().每生成分子AB吸收bkJ熱量B. 該反應(yīng)熱H=+（a-b）kJ/molC.

4、 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 斷裂1molAA和1molBB鍵，放出akJ能量參考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列關(guān)于X、Y、Z元素的說(shuō)法正確的是AX、Z的最高價(jià)態(tài)氧化物性質(zhì)相似B工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Y的單質(zhì)C原子半徑的大小順序?yàn)閞XrYrZD元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B略7. 丁子香酚可做香味劑，薩羅可做消毒劑，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A薩羅的分子式為C13H10O3B丁子香酚與濃溴水只發(fā)生取代反應(yīng)C薩羅和丁子香酚均能發(fā)生氧化反應(yīng)D丁子香酚和薩羅均能與氯

5、化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B8. 下列敘述正確的是 A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過(guò)程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號(hào)元素，原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，D不正確。9. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持

6、不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）ANa+ BCO32、NH4+ CCH3COO DCH3COO、Na+參考答案：C10. 某溶液滴入甲基橙顯紅色，在這種溶液中能大量共存的離子是A.Mg2+、K+、Br、SOB.S2O、Na+、Cl、H+C.Ca2+、K+、ClO、ID.Al3+、K+、AlO、Cl參考答案：A略11. 2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為( )AMgB BMg3B2 CMgB2 DMg2B3 參考答案：B略12

7、. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：；。下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變 C向水中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D將水加熱，增大，不變參考答案：B13. 下列說(shuō)法正確的是Cl2的化學(xué)性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液；除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水。A B C D參考答案：A略14. 下表所列材料與其所含主要化學(xué)成分對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分

8、A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅參考答案：BA普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。15. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水參考答案：A本題考查鎂單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。NH水解顯酸性，NH+H2

9、ONH3H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)置換出H2。反應(yīng)的離子方程式可表示為：2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+，B、C、D不能與鎂反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000 mL、密度1192 g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。（2）該同學(xué)取100

10、 mL稀釋后的消毒液用于消毒，稀釋后溶液中c(Na+)=_mol/L。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2 _L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 （填編號(hào)）。A如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g（5）最近發(fā)生多起“84消毒液”和潔廁靈混合使用的安全事故，請(qǐng)解釋發(fā)生事故的原因是 參考答案：（1）40；（2）

11、004；（3）896；（4）C；（5）二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2 氯氣，使人中毒。試題分析：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）=40 mol/L，故答案為：4.0；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL4.0 mol/L =c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L，故答案為：0.04；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L40mol?L-1=40mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=40mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO

12、2）=40mol224L?mol-1=896L，故答案為：896；（4）A、需用托盤(pán)天平稱量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：05L40mol?L-1745

13、g?mol-1=149g，故D錯(cuò)誤，故選C；（5）因?yàn)?4消毒液的主要成分是NaClO次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是 HCl 鹽酸，兩者在一起使用，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2 ，故答案為：二者混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒的Cl2 ，使人中毒。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）物質(zhì)A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M可以是：（填一種情況即可）。寫(xiě)出CB的離子方程式： 。（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，請(qǐng)寫(xiě)出C的名稱： （3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬。寫(xiě)出

14、BC的離子方程式： 。 （4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ O2(g) 2S (s)+2H2O(l) H= a kJmol-1；A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+ 3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H = b kJmol-1；請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式： 。 （5）若C+AB的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH3+6NO6H2O+5N2。在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖如右。該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；如減小壓強(qiáng)，使反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)（水為氣態(tài)），請(qǐng)?jiān)谟覉D上

15、畫(huà)出因減壓的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 參考答案：（15分）（1）NaOH溶液（或鹽酸） Al3+3AlO2+6H20=4Al(OH)3 4分（2）碳酸氫鈉 2分 （3）2Fe3+Fe3Fe2+ 2分 （4）2H2S(g) + SO2(g)3S (s)+2H2O(l) ；H (3a b) /2 kJmol-1 3分（5）放熱 4分略18. （12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液

16、中加熱到130。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH36Na2FeO2NaNO25H2O=3Na2Fe2O4NH37NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2O=Fe3O44NaOH則反應(yīng)中的氧化劑是 （填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有84gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 mol電子。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認(rèn)為Fe(NO3)3溶液蝕刻銀的原因可能是 。（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應(yīng)完畢時(shí)，燒杯中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則此時(shí)溶液中一定含有的金屬離子是 ，設(shè)它們的物質(zhì)的量之和為a mol，則a的取值范圍是 。參考答案：19. (13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。(1)吸收塔C中通人空氣的目的是 。 A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母)。(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；H=一12668kJmol N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+1805kJmol寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： (3)已知：N2(g)+3H2(g)2