2022-2023學(xué)年山西省晉城市海會寺中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉城市海會寺中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2B1mol羥基中電子數(shù)為10C在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D常溫常壓下，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4參考答案：A略2. 石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金

2、剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少參考答案：BD3. 由1-溴丁烷制取少量的1,2-丁二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )A取代、消去、加成 B加成、消去、取代 C消去、加成、取代 D消去、加成、消去 參考答案：C略4. 少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH3COONa固體加NaCl固體滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸A B C D參考答案：C5. 以下符號正確的是（ ）A2d1B3f7C6s3D7p2

3、參考答案：D考點：原子核外電子的能級分布分析：A第二能層有2個能級，分別為2s、2p能級；B第三能層有3個能級，分別為3s、3p、3d能級；CS能級只有一個軌道，每個軌道最多容納2個電子；D第七能層有S、P、d、f等能級解答：解：A第二能層只有s、p能級，沒有d能級，故A錯誤；B第三能層有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，沒有f能級，故B錯誤；CS能級只有一個軌道，根據(jù)泡利原理知每個軌道最多容納2個電子，故C錯誤；D第七能層有S、P、d、f等能級，所以7p2是正確的，故D正確；故選D點評：本題考查了原子核外電子的能級排布，題目難度不大，明確各個能層含有的能級是解本題的關(guān)鍵6. 最近，媒體報

4、道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的或NaOH的最大量分別是（ ）A6mol；1mol B5mol；1molC6mol；2mol D5mol；2mol參考答案：C略7. 高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：其單體可能是： CH2=CHCN；乙烯；1，3-丁二烯；苯乙炔；苯乙烯；1-丁烯正確的一組是:A B C D參考答案：D略8. 常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（ ）A0.1 mol/L氨水中：c(NH4) + c(H) = c(

5、OH)B0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4) = c(Cl)C同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4) + 2c(NH3H2O) = 2c(SO42)DpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH) = c(H)參考答案：A略9. 下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是A棉花B塑料C尼龍D氯丁橡膠參考答案：A略10. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵這現(xiàn)象說明了（）A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B考

6、點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、根據(jù)反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行來判斷；B、根據(jù)反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行來判斷；C、根據(jù)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；D、根據(jù)反應(yīng)的類型來判斷反應(yīng)物和生成物的能量高低解答：解：A、因反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明本身放熱支持反應(yīng)，故A錯誤；B、因反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明本身放熱支持反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，故C錯誤；D、因為是放熱反應(yīng)、所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化及反應(yīng)現(xiàn)象

7、和本質(zhì)的聯(lián)系等知識點11. 下列敘述正確的是A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、分別向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過程中都有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液。 參考答案：D略12. 參考答案：B略13. 下列化合物中，能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是A.Fe3O4 B.C2H4 C.NO2 D.SO3參考答案：A略14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 ( ) A. 64g SO2含有氧原子

8、數(shù)為1NA B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA D. 常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA 參考答案：D略15. 某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當(dāng)它完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m : n為（ ）A2:1 B2:3 C1:1 D1:2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000 molL1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回

9、答下列問題：（1）若甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 mL。（2）乙學(xué)生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學(xué)判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分) A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)DCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的

10、最外層只有一個電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空： （1）C元素的名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。 （2）D在周期表的 周期， 族。 （3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學(xué)式填寫） （4）B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 參考答案：（7分）（1）硅， SiH4 （2）三 VIIA （3） Na Si Cl F （4） NaOH ；略18. 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成回答下列問題：（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體（2）基態(tài)Fe原

11、子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 （3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有 個銅原子（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為參考答案：（1）X射線衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）12考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微

12、粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.分析：（1）晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；（2）根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數(shù)，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個鍵和一個鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點較高；根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數(shù)目；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8

13、個晶胞解答：解：（1）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；（2）26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條

14、鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個鍵和一個鍵，則1mol乙醛含有6mol鍵，即6NA個鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為41+6+8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個；故答案為：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為83=12；故答案為：12點評：本題考查了晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價鍵類型、氫鍵、雜化類型、晶胞配位數(shù)計算，綜合性非常強(qiáng)，題目難度中等，其中晶胞配位數(shù)的計算是本題的難點19. 已知一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡式如下： 已知（1）（2）RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）這