精品解析華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（11）（金屬）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（11）（金屬）(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（11）（金屬）一、選擇題1.下列物質(zhì)溶于水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應(yīng)的是（ ）A. 濃鹽酸 B. 氧化銅 C. 氧化鈣 D. 硫酸銅2.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（ ）A. 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B. 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C. 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D. 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來3.下列方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A. Fe + C

2、uCl2 = FeCl2 + Cu B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO4.如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處在同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面（ ）A. a比b高 B. b比a高 C. 一樣高 D. U形管中的水從b管全部溢出5.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種B. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C. 若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，

3、有白色沉淀D. 取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生6.某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊含有的雜質(zhì)可能（ ）A. Mg B. Al C. Fe D. Cu7.把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）A. Mg、X，Cu B. Cu、X，Mg C. Mg、Cu、X D. X，Mg、Cu8.將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量最多的金屬是（ ）A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入

4、一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。則下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag；濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag、Cu；濾液中有Fe2+、Zn2+ ， 不溶物為Ag、Cu、Zn；濾液中有Fe2+、Zn2+,不溶物為Ag、Cu、FeA. B. C. D. 10.X，Y，Z三種金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，它們?cè)诮饘倩顒?dòng)性順序表中的先后位置為：Y，X，Z，(H)、Cu?，F(xiàn)將等質(zhì)量的三種金屬分別放入足量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)并測(cè)定金屬反應(yīng)完的時(shí)間。下列圖示是表示三種金屬在酸中反應(yīng)的時(shí)間與金屬質(zhì)量的關(guān)系，其中最接近反應(yīng)實(shí)際的

5、是（ ）A. B.C. D.二、填空題11.電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)開 ， 銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)開。這說明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的_決定的，但還要考慮原料是否易得；價(jià)格；能否保護(hù)有限的金屬資源等多種因素。12.鋼鐵是非常重要的金屬材料。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)類型是_。（2）常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的_和_。請(qǐng)你提出兩條防止鐵制品銹蝕的合理措施_。13.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣A和濾液B。（1）若反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變，A中一定含有_。（2）若反應(yīng)

6、后溶液質(zhì)量減少，B中一定含有的金屬離子是_。14.化學(xué)就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)回答以下生活中的問題：（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以_（填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在。（2）劉大爺種的小麥出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，你會(huì)建議他使用化肥中的_肥。（3）長期使用的熱水瓶內(nèi)膽常有一層水垢(主要成分為碳酸鈣)，可以用稀鹽酸除去。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。15.下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性銀白色固體 軟 7.9gcm3 1525 良好 良好 良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成根據(jù)上述信息，回答下列問題：（1）試推斷金屬X可能的

7、一種用途_；（2）將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_；16.將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有_色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為_；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比_（填“變大”或“變小”或“不變”）17.有一包固體粉末，可能是氧化銅和鐵粉的混合物，也可能只含有其中的一種物質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)探究，有以下結(jié)果：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷：（1）這包固體粉末的組成是_。（2）溶液B中一定含有的溶質(zhì)是_。（3）固體C是_ ， 請(qǐng)寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：_。18.如圖所示，某興趣學(xué)習(xí)小組的同學(xué)

8、根據(jù)“上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”的游戲規(guī)則，以玩“蓋房子”的游戲方式來學(xué)習(xí)幾種重要物質(zhì)之間的有關(guān)知識(shí)；（1）.請(qǐng)根據(jù)上述游戲規(guī)則從Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2 CO3 ， 溶液四種物質(zhì)中選出適合圖中、三處位置的物質(zhì)： 。（2）.向盛有物質(zhì)的錐形瓶里先滴入幾滴酚酞溶液，再滴人物質(zhì)并振蕩，至溶液剛好褪成無色時(shí)，溶液的pH 7。（3）.物質(zhì)和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。三、實(shí)驗(yàn)探究題19.銅、鐵、鋅是三種常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題。（1）細(xì)鐵絲在氧氣中能發(fā)生燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的基本

9、反應(yīng)類型_。（3）小強(qiáng)同學(xué)為了驗(yàn)證Zn、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（填序號(hào)）。（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應(yīng)后過濾。判斷正確的是_（填序號(hào)）。A.濾紙上一定沒有銅B.濾紙上可能含有鐵C.濾液中可能含有鹽酸D.濾液中一定含有氯化亞鐵（5）銅在一定條件下也會(huì)生銹。某化學(xué)興趣小組用AD裝置探究銅生銹的條件（A，B，D中均為煮沸過的蒸餾水，B中試管上層充滿CO2 ， C中放有干燥劑，D中通一段時(shí)間空氣后將試管密封）。 十天后發(fā)現(xiàn)，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。銅生銹的條件是_。20.將一定量的鐵粉加入Cu（

10、NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，對(duì)濾出固體的組成同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：（1）【提出猜想】猜想：可能是鐵和銀；猜想：可能是鐵、銅和銀；猜想：可能是銀；猜想：可能是_；猜想肯定不成立，原因是_；（2）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想正確：實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論_ _ 濾出固體中組成成分是鐵、銅和銀四、解答題21.請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問題。（1）鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕（2）波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，請(qǐng)解釋為什么不能用鐵制容器配制波爾多液？22.稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固

11、體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g。該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？23.欲測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_合金。（2）取該合金的粉末26g加入該稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。生成氣體的質(zhì)量為_。請(qǐng)計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。答案解析部分一、選擇題1.【答案】 D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】抓住物質(zhì)間的反應(yīng)及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件，置換反應(yīng)：金屬和酸反應(yīng)（條件：金屬必須是在

12、金屬活動(dòng)性順序表中氫前的，酸一般指稀鹽酸和稀硫酸），金屬和鹽溶液反應(yīng)（條件：金屬必須是前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外）；復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成主要考查了置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的條件，能夠判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力?！窘獯稹緼、由于濃鹽酸和氯化鋇溶液都含有氯離子，相互間不反應(yīng)，故A不對(duì)；B、氧化銅不能夠和水反應(yīng)，故B不正確；C、氧化鈣也能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，和這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故C不對(duì)；D、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確。故答案為

13、：D2.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)行分析判斷本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在?！窘獯稹緼、銅位于氫的后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)不符合題意誤；B、銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無關(guān)，故選項(xiàng)符合題意；C、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殒V和鋁活動(dòng)性不同，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)

14、不符合題意；D、銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，是因?yàn)殂~的活動(dòng)性大于銀，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B3.【答案】 C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件與復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析。鐵與酸和鹽溶液的反應(yīng)中，生成亞鐵鹽，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及已有的知識(shí)進(jìn)行。【解答】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，能把氯化銅中的銅置換為銅單質(zhì)，故A正確；B、鐵在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C、銅在鋅

15、的后面，不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、銅在加熱時(shí)可以被氧氣氧化為氧化銅，故正確。故答案為：C4.【答案】 A【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹。解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷?！窘獯稹胯F釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹鐵釘生銹時(shí)消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，使得U型管內(nèi)液面a處液面上升，b處液面下降。故答案為：A5.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分

16、析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析。本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義?！窘獯稹夸\的活動(dòng)性比銀和銅強(qiáng)，故能將銀和銅從他們化合物的溶液中置換出來，由于銀的活動(dòng)性較弱，故鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。該圖中a點(diǎn)表示的是鋅還沒有把硝酸銀中的銀完全置換出來，那么a的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示的是鋅恰好將銀完全置換出來；C點(diǎn)表示的是鋅恰好把銅置換出來，那么c中的溶液的溶質(zhì)只有硝酸鋅，B正

17、確；d點(diǎn)表示的是加入的鋅過量。bc段溶液中有硝酸銅和硝酸鋅，滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)的固體中含有鋅，加入稀鹽酸，鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，D錯(cuò)誤。故答案為：B6.【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對(duì)金屬的要求：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的金屬；（2）對(duì)酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：（1）H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量 （2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量與 的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量

18、越小。相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅?！窘獯稹?.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少；化學(xué)方程式Zn+2HClZnCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2 ，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁鎂鐵鋅；而銅不與鹽酸反應(yīng)。故答案為：D7.【答案】 A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中

19、置換出來，把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象，說明X的活動(dòng)性比鎂弱。同學(xué)們要熟記金屬活動(dòng)性順序，并會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用規(guī)律，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篈、X的活動(dòng)性比鎂弱，比銅強(qiáng)，故此項(xiàng)正確；B、X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，此項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，應(yīng)排在銅的前面，此項(xiàng)錯(cuò)誤；D、X的活動(dòng)性比鎂弱，應(yīng)排在鎂的后面，此項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：A8.【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些

20、金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力?！窘獯稹拷猓篈、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成 g氫氣；B、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣；C、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣；D、Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣。因?yàn)?，所以鋁放出的氫氣最多。故答案為：D9.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【

21、分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾液中一定含有鋅離子，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，可以考慮加入的鐵粉的量進(jìn)行分析【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn2+ ， 鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+ ， 銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故不溶物一定含有銀若加入

22、的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故不溶物有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 故正確；當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag+ ， 因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，故錯(cuò)誤；因?yàn)殍F不能與硝酸鋅反應(yīng)，故不溶物不可能有鋅，故錯(cuò)誤；當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ ， 故正確故正確的是；故答案為：B10.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬消耗的越快，完全反應(yīng)需要的時(shí)間越短?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行

23、分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法?！窘獯稹拷猓河山饘倩顒?dòng)性順序表可知，Y比X活潑，X比Z活潑，X、Y、Z分別與酸反應(yīng)時(shí)，Y與酸反應(yīng)最劇烈，X次之，Z最慢，Y消耗的最快，X次之，Z最慢，反應(yīng)需要的時(shí)間Y最短，X次之，Z最長。B選項(xiàng)最接近反應(yīng)實(shí)際。故答案為：B二、填空題11.【答案】 鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；銀的價(jià)格比銅的價(jià)格高；性質(zhì)【考點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，在實(shí)際生產(chǎn)過程中還要考慮其它方面

24、的因素解答本題要理解在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，不但要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還要考慮其它方面的影響【解答】解：電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低，銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)殂y的價(jià)格比銅的價(jià)格高這說明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但還要考慮原料是否易得、價(jià)格、能否保護(hù)有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境是否有害等多種因素故填：鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；銀的價(jià)格比銅的價(jià)格高；性質(zhì)12.【答案】 （1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反應(yīng)（2）水；氧氣；刷油漆，鍍一層其他金屬【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)

25、進(jìn)行分析，鐵燃燒能生成四氧化三鐵，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件本題考查了鐵的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故填：3Fe+2O2Fe3O4 ， 化合反應(yīng)；（2）鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：水，氧氣；防銹就是破壞鐵生銹的條件，使鐵與水或氧氣隔絕，可以在其表面覆蓋保護(hù)層，故填：刷油漆，鍍一層其他金屬13.【答案】 （1）Ag和Cu（2）Mg2+和Zn2+【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【

26、分析】金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序中只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外本題難度較大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力【解答】解：（1）由于鋅在鎂后，在銀和銅前，因此鋅可以和硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)，但由于銀和鋅相差遠(yuǎn)，因此鋅先和硝酸銀溶液反應(yīng)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 ， 65 216 Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）265 64根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，每65份質(zhì)量的鋅就會(huì)從溶液中置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)使溶液質(zhì)量減少，同理，鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增多，因此若溶液質(zhì)量不變，說明鋅即和

27、硝酸銀溶液反應(yīng)，也和硝酸銅溶液反應(yīng)，因此A中一定含有金屬銀和銅，故答案為：Ag和Cu（2）由上可知，溶液質(zhì)量減少，說明鋅一定和硝酸銀溶液，可能和硝酸銅溶液反應(yīng)，由于硝酸鎂溶液不參與反應(yīng)，因此溶液中一定含有鎂離子和生成的鋅離子，而銅離子和銀離子無法確定，故答案為：Mg2+和Zn2+14.【答案】 （1）單質(zhì)（2）鉀（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）理解物質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)；（2）從肥料的用途角度思考；（3）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行【解答】解：（

28、1）由于金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在故答案為：單質(zhì)；（2）肥料中有抗倒伏作用的是鉀肥故答案為：鉀；（3）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、水和二氧化碳，所以本題答案為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O15.【答案】 （1）可以制作導(dǎo)線（2）金屬X的表面附著了一層紅色物質(zhì)【考點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】可以根據(jù)金屬的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論因?yàn)樵摻饘俚膶?dǎo)電性良好可以用來制作導(dǎo)線在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前

29、的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來解答本題的關(guān)鍵是要充分了解金屬的性質(zhì)，只有理解了金屬的性質(zhì)才能確定金屬的用途【解答】解：（1）因?yàn)榻饘倬哂辛己玫膶?dǎo)電性，可以制作導(dǎo)線故填：可以制作導(dǎo)線（2）將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成說明金屬X比銅活潑，將金屬X放入硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是金屬X的表面附著了一層紅色物質(zhì)故填：金屬X的表面附著了一層紅色物質(zhì)16.【答案】 紅；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；變大【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其物質(zhì)之間相互作用的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面進(jìn)行分析、判斷，并且聯(lián)系物理方面的知識(shí)正確解答由于小球處于懸浮狀

30、態(tài)，所以重力一定等于浮力，也就是浮力不變?cè)诟×Σ蛔兊那疤嵯卵芯啃∏虻纳仙c沉沒，就是分析溶液的密度的改變問題本題主要考查了如何根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)及其正確書寫化學(xué)方程式的問題【解答】解：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅附著在鐵的表面隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，由于溶液中溶質(zhì)由原來的硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩醽嗚F，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的密度逐漸變小，塑料小球浸入液體中的體積變大故填：紅；Fe+CuSO4FeSO4+Cu；變大17.【答案】 （1）氧化銅粉和鐵粉的混合物（2）HCl、FeCl2；（3）銅；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體

31、粉末的成分；（2）根據(jù)反應(yīng)的生成物進(jìn)行解答；（3）根據(jù)要求寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在解此類題時(shí)，首先分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象對(duì)于物質(zhì)的存在可能進(jìn)行進(jìn)一步的分析【解答】解：（1）加入過量稀鹽酸后，有氣體生成，F(xiàn)e+2HCl（?。?FeCl2+H2，可知含有鐵；有紅色固體不溶解，說明有銅生成，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，所以這包固體粉末的組成是氧化銅粉和鐵粉的混合物；（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以溶液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化亞鐵以及剩余的氯化氫；（3）根據(jù)題意可知，紅色固體是銅，氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)方程式

32、為：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu故答案為：（1）氧化銅粉和鐵粉的混合物；（2）HCl、FeCl2；（3）銅、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu18.【答案】 （1）CuSO4溶液（2）等于（或=）（3）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）依據(jù)上下相鄰的物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且左邊上下相鄰物質(zhì)間反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生”的原則，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律解決此題（2）氫氧化鈉溶液滴加酚酞變紅，在滴入鹽酸后至無色堿液恰好完全反應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅

33、的藍(lán)色沉淀和硫酸鈉此題是一道酸堿鹽之間的反應(yīng)考查題，解題的關(guān)鍵是熟練掌握并應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，以及金屬與鹽溶液的反應(yīng)【解答】解：（1）由于上下之間能發(fā)生反應(yīng)上面是鐵，則在Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3中只能是硫酸銅能與之發(fā)生反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氣體，所以是碳酸鈉，能反應(yīng)時(shí)，只能是CO2與氫氧化鈉的反應(yīng)（2）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，在滴入鹽酸后至無色，也就是堿液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，pH=7（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀和硫酸鈉故答案為：（1）CuSO4溶液（2）等于（或=）（3）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4三

34、、實(shí)驗(yàn)探究題19.【答案】 （1）3Fe+2O2Fe3O4（2）置換反應(yīng)（3）ACD（4）B,C,D（5）CO2+H2O=H2CO3；銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】（1）依據(jù)鐵絲的燃燒事實(shí)及化學(xué)方程式的書寫要求書寫即可；（2）根據(jù)反應(yīng)物生成物的特點(diǎn)判斷其反應(yīng)的類型即可；（3）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的意義及應(yīng)用分析即可；（4）依據(jù)氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而氫后金屬不能的知識(shí)分析判斷；（5）依據(jù)不同裝置的特點(diǎn)結(jié)合題中所給的現(xiàn)象，通過不同的控條件找到同生銹的條件即可此題是關(guān)于常見金屬的知識(shí)的考查，其主要的考查點(diǎn)是金屬活

35、動(dòng)性順序的應(yīng)用及銅生銹的探究，可利用金屬活動(dòng)性順序的意義及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)進(jìn)行分析探究【解答】解：（1）鐵絲的燃燒是鐵與氧氣生成四氧化三鐵的反應(yīng)，其方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（2）鐵粉和水蒸氣在加熱時(shí)生成四氧化三鐵和氫氣的反應(yīng)反應(yīng)物與生成物均屬一種單質(zhì)和一種化合物，因此屬于置換反應(yīng)；（3）A、由于金屬活動(dòng)性鋅銅，所以鋅能置換出硫酸銅中的銅，所以也可證明銅鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；B、鋅銅的活動(dòng)性均大于銀，所以兩者均能置換出硝酸銀中的銀，但鋅銅的活動(dòng)性無法驗(yàn)證；C、由于金屬活動(dòng)性鋅銅，所以銅不能置換出硫酸鋅中的鋅，因此該現(xiàn)象能證明銅鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；D、鋅的活動(dòng)性在氫前，銅在氫后，所以鋅可與稀硫酸反

36、應(yīng)生成氫氣而銅不能，因此該現(xiàn)象能證明銅鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，由于鐵的活動(dòng)性在氫前，而銅在氫后，所以鐵可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而同不能，所以充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含銅，至于含不含鐵則有加入的鹽酸的量決定，假設(shè)酸量較大時(shí)反應(yīng)后酸還有剩余，則此時(shí)溶液中會(huì)有剩余的稀鹽酸存在，同時(shí)溶液中必含鹽酸與鐵反應(yīng)的氯化亞鐵；（5）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是二氧化碳和水的反應(yīng)，方程式為CO2+H2O=H2CO3；，由裝置可知B缺少氧氣，C缺少水，D缺少二氧化碳，三者均不能使銅銹蝕嚴(yán)重，只有A中銅生銹，且水面處銅生銹較嚴(yán)重，說明銅的生銹條件是：銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸；

37、故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）置換反應(yīng)；（3）ACD；（4）BCD；（5）CO2+H2O=H2CO3銅和水、氧氣、二氧化碳同時(shí)接觸20.【答案】 （1）銀或銅；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，有鐵存在就一定會(huì)置換出銅，所以不可能只有鐵和銀（2）向?yàn)V出固體滴加稀鹽酸；有氣體生成【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來和排在氫前的金屬能把稀鹽酸中的氫置換出來進(jìn)行分析本題主要考查了正確分析實(shí)驗(yàn)方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行【解答】解：將一定量的鐵粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充

38、分反應(yīng)后過濾，關(guān)于濾出固體的組成與鐵粉量的多少有關(guān)、鐵粉太少，沒能把AgNO3的銀全部置換出來，則濾出固體的組成成分是銀、鐵粉能把AgNO3的銀全部置換出來而有剩余，沒能或剛好把Cu（NO3）2的銅全部置換出來，則濾出固體的組成成分是銀和銅、鐵粉過量，能把AgNO3的銀和Cu（NO3）2的銅全部置換出來而有剩余，則濾出固體的組成成分是鐵、銀和銅猜想肯定不成立，原因是鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，有鐵存在就一定會(huì)置換出銅，所以不可能只有鐵和銀濾出固體中組成成分最多即為鐵、銅和銀，如果向?yàn)V出固體滴加稀鹽酸，其中鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)放出氫氣氣體；由于鐵有剩余，混合溶液中的銀和銅已全部被置換出來故答案應(yīng)填寫：銀或銅；鐵

39、的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，有鐵存在就一定會(huì)置換出銅，所以不可能只有鐵和銀；向?yàn)V出固體滴加稀鹽酸；有氣體生成四、解答題21.【答案】 （1）鋁和空氣中的氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)鋁的活動(dòng)性和熔點(diǎn)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析本題考查了金屬的性質(zhì)以及活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行【解答】解：（1）鋁是活潑金屬，鋁和空氣中的氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，通常鋁鍋卻很難腐蝕；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方

40、程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu故答案為：（1）鋁和空氣中的氧氣會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu22.【答案】 解：混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g100%=35%；設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 9810.0g-3.5g 49.0g x，x=20%答：混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】剩余固體是銅，由銅和混合物的質(zhì)量可以計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的質(zhì)量由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化

41、學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大23.【答案】 （1）CuZn（2）0.2；75%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，一種金屬的活動(dòng)性比氫弱，只有滿足此條件才能測(cè)定出金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計(jì)算【解答】解：（1）銅的活動(dòng)性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測(cè)定出銅的質(zhì)

42、量分?jǐn)?shù)；而銀的活動(dòng)性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測(cè)定出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故答案為：CuZn（2）由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g；故答案為：0.2g設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.2gx=6.5g合金中銅的質(zhì)量為：26g-6.5g=19.5g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%1 / 1(外裝訂線) (請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題) (內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（11）（金屬）一、選擇題1.下列物質(zhì)溶于水后，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒堿溶液反應(yīng)的是（ ）A.

43、濃鹽酸 B. 氧化銅 C. 氧化鈣 D. 硫酸銅【答案】 D【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】抓住物質(zhì)間的反應(yīng)及置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的條件，置換反應(yīng)：金屬和酸反應(yīng)（條件：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序表中氫前的，酸一般指稀鹽酸和稀硫酸），金屬和鹽溶液反應(yīng)（條件：金屬必須是前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外）；復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成主要考查了置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的條件，能夠判斷物質(zhì)間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以此培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)的能力?！窘獯稹緼、由于濃鹽酸和氯化鋇溶液都含有氯離子，相互間不反應(yīng)，故A不對(duì)；B、氧化銅不能夠和水反應(yīng)，故B不

44、正確；C、氧化鈣也能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，和這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故C不對(duì)；D、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確。故答案為：D2.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是（ ）A. 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B. 銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C. 鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D. 銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來【答案】 B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進(jìn)

45、行分析判斷本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在?！窘獯稹緼、銅位于氫的后面，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)不符合題意誤；B、銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無關(guān)，故選項(xiàng)符合題意；C、鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殒V和鋁活動(dòng)性不同，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)不符合題意；D、銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，是因?yàn)殂~的活動(dòng)性大于銀，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)不符合題意。故答案為：B3.下列方程式中錯(cuò)誤的是（ ）A. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

46、 B. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2C. Cu + ZnSO4 = Zn+ CuSO4 D. 2Cu + O2 2CuO【答案】 C【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件與復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來分析。鐵與酸和鹽溶液的反應(yīng)中，生成亞鐵鹽，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義以及已有的知識(shí)進(jìn)行。【解答】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，能把氯化銅中的銅置換為銅單質(zhì)，故A正確；B、鐵在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C、銅在鋅的

47、后面，不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、銅在加熱時(shí)可以被氧氣氧化為氧化銅，故正確。故答案為：C4.如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處在同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面（ ）A. a比b高 B. b比a高 C. 一樣高 D. U形管中的水從b管全部溢出【答案】 A【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹。解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能對(duì)相關(guān)方面的問題做出正確的判斷?！窘獯稹胯F釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹鐵釘生銹時(shí)消耗了試管中的氧氣，從而使

48、得試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，使得U型管內(nèi)液面a處液面上升，b處液面下降。故答案為：A5.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系，如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有4種B. c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2C. 若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D. 取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生【答案】 B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應(yīng)的關(guān)系

49、進(jìn)行溶液質(zhì)量的變化分析。本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要求學(xué)生熟悉金屬的活動(dòng)性順序表，能利用活動(dòng)性判斷反應(yīng)的發(fā)生，還要結(jié)合坐標(biāo)分析各段的意義。【解答】鋅的活動(dòng)性比銀和銅強(qiáng)，故能將銀和銅從他們化合物的溶液中置換出來，由于銀的活動(dòng)性較弱，故鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。該圖中a點(diǎn)表示的是鋅還沒有把硝酸銀中的銀完全置換出來，那么a的溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅三種，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)表示的是鋅恰好將銀完全置換出來；C點(diǎn)表示的是鋅恰好把銅置換出來，那么c中的溶液的溶質(zhì)只有硝酸鋅，B正確；d點(diǎn)表示的是加入的鋅過量。bc段溶液中有硝酸銅和硝酸鋅，滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)的固體中含有鋅，加入稀鹽酸，鋅

50、與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，D錯(cuò)誤。故答案為：B6.某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應(yīng)放出氫氣0.18克，則鋅塊含有的雜質(zhì)可能（ ）A. Mg B. Al C. Fe D. Cu【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件：（1）對(duì)金屬的要求：必須是金屬活動(dòng)性順序中排在氫以前的金屬；（2）對(duì)酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸。金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律：（1）H2的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量 （2）等質(zhì)量的幾種金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量與 的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多，該值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)

51、量越小。相同質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)殇X鎂鐵鋅。【解答】6.5克純鋅片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.2克，存在雜質(zhì)導(dǎo)致生成的氫氣的質(zhì)量減少，即相同質(zhì)量金屬雜質(zhì)比鋅生成的氫氣質(zhì)量少；化學(xué)方程式Zn+2HClZnCl2+H2Mg+2HClMgCl2+H22Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2 ，所以相同質(zhì)量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小為鋁鎂鐵鋅；而銅不與鹽酸反應(yīng)。故答案為：D7.把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的

52、是（ ）A. Mg、X，Cu B. Cu、X，Mg C. Mg、Cu、X D. X，Mg、Cu【答案】 A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，放人MgCl2溶液中無現(xiàn)象，說明X的活動(dòng)性比鎂弱。同學(xué)們要熟記金屬活動(dòng)性順序，并會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用規(guī)律，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱?！窘獯稹拷猓篈、X的活動(dòng)性比鎂弱，比銅強(qiáng)，故此項(xiàng)正確；B、X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鎂弱，此項(xiàng)錯(cuò)誤；C、X能置換出銅，活動(dòng)性比銅強(qiáng)，應(yīng)排在銅的前面，此項(xiàng)錯(cuò)

53、誤；D、X的活動(dòng)性比鎂弱，應(yīng)排在鎂的后面，此項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：A8.將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量最多的金屬是（ ）A. 鐵 B. 鋅 C. 鎂 D. 鋁【答案】 D【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，金屬的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可。本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力?！窘獯稹拷猓篈、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成 g氫氣；B

54、、Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣；C、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣；D、Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鎂生成 克氫氣。因?yàn)?，所以鋁放出的氫氣最多。故答案為：D9.向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。則下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag；濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 不溶物為Ag、Cu；濾液中有Fe2+、Zn2+ ， 不溶物為Ag、Cu、

55、Zn；濾液中有Fe2+、Zn2+,不溶物為Ag、Cu、FeA. B. C. D. 【答案】 B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾液中一定含有鋅離子，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，可以考慮加入的鐵粉的量進(jìn)行分析【解答】解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵銅銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn2+ ， 鐵能與硝酸銅反應(yīng)生

56、成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe2+ ， 銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故不溶物一定含有銀若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故不溶物有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ ， 故正確；當(dāng)濾紙上含有銀和銅，則濾液中不能含有Ag+ ， 因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，故錯(cuò)誤；因?yàn)殍F不能與硝酸鋅反應(yīng)，故不溶物不可能有鋅，故錯(cuò)誤；當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ ， 故正確故正確的是；故答案為：B10.X，Y，Z三種金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣，它們?cè)诮饘倩?/p>

57、動(dòng)性順序表中的先后位置為：Y，X，Z，(H)、Cu。現(xiàn)將等質(zhì)量的三種金屬分別放入足量的稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)并測(cè)定金屬反應(yīng)完的時(shí)間。下列圖示是表示三種金屬在酸中反應(yīng)的時(shí)間與金屬質(zhì)量的關(guān)系，其中最接近反應(yīng)實(shí)際的是（ ）A. B.C. D.【答案】 B【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬消耗的越快，完全反應(yīng)需要的時(shí)間越短?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的能力所以，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法?！窘獯稹拷?/p>

58、：由金屬活動(dòng)性順序表可知，Y比X活潑，X比Z活潑，X、Y、Z分別與酸反應(yīng)時(shí)，Y與酸反應(yīng)最劇烈，X次之，Z最慢，Y消耗的最快，X次之，Z最慢，反應(yīng)需要的時(shí)間Y最短，X次之，Z最長。B選項(xiàng)最接近反應(yīng)實(shí)際。故答案為：B二、填空題11.電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)開 ， 銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)開。這說明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的_決定的，但還要考慮原料是否易得；價(jià)格；能否保護(hù)有限的金屬資源等多種因素。【答案】 鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；銀的價(jià)格比銅的價(jià)格高；性質(zhì)【考點(diǎn)】常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用

59、途，在實(shí)際生產(chǎn)過程中還要考慮其它方面的因素解答本題要理解在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，不但要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還要考慮其它方面的影響【解答】解：電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，這是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低，銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般不用銀制而用銅制，這是因?yàn)殂y的價(jià)格比銅的價(jià)格高這說明物質(zhì)的用途主要是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但還要考慮原料是否易得、價(jià)格、能否保護(hù)有限的金屬資源、是否美觀、是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境是否有害等多種因素故填：鎢的熔點(diǎn)高，錫的熔點(diǎn)低；銀的價(jià)格比銅的價(jià)格高；性質(zhì)12.鋼鐵是非常重要的金屬材料。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)類型是_。（2）常溫

60、下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的_和_。請(qǐng)你提出兩條防止鐵制品銹蝕的合理措施_。【答案】 （1）3Fe+2O2Fe3O4；化合反應(yīng)（2）水；氧氣；刷油漆，鍍一層其他金屬【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鐵燃燒能生成四氧化三鐵，鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件本題考查了鐵的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的鐵的性質(zhì)進(jìn)行要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故填：3Fe+2O2Fe3O4 ， 化合反應(yīng)；（2）鐵在有水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：水，氧氣