配套作業(yè)課時跟蹤檢測23化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進行的方向

1、化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進行的方) 的是)AK D平衡移動，K2CO2(g)N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極570K11059。下列說法正確的是)C裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO 4FeO(s)CO(g)，700 1.47,900 )DCO2濃度，平衡常數(shù)增大) 62L0.8molA20.6()aK0.03 CK值減小 DA2 62.5%7X、Y、ZX和Y11()aK0.03 CK值減小 DA2 62.5%7X、Y、ZX和Y11 ) )A500s內(nèi)N2O52.96103 BT1K1125,1000sT2 mol/L HX(g)101

2、mol 2 )10(2013重慶高考)E 和 F 壓強體積分?jǐn)?shù)溫度ab01 1 c(N2O5)/mol/915、2.0MPa 時E 該反應(yīng)的K(1000)K(810A4 C2)B3915、2.0MPa 時E 該反應(yīng)的K(1000)K(810A4 C2)B3D1 式方程是H90.8kJmol1，t 160 。 K1H1 H2 ”“”或“”)，平(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使 N2(g) H05 DN2 H0KT K2(填“”或A容器內(nèi)N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量濃度之比為132 400N2(g)3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)。當(dāng)測得NH3N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol2mol和1mol

3、時則該反應(yīng)的v(N2)v(N2)逆(填“”K1選 1選 K值不一定變化，D3選 BNOC錯誤；570KCO2、N2，尾氣凈化效率更佳，但平衡常數(shù)不變，D4選 A 項，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，不正確；B項，該化學(xué)平衡常數(shù)表 5選 結(jié)合圖像可知平衡時AB0.5molL1c(A2)0.4molL10.25molL10.15molL1，c(B2)0.3molL10.25molL10.05100則 K 值減?。籄 3為0.250.62562.5%B由題意知X和Y是按11的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1X a1 1 0a 2a2a 2a 達到平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 32，即 mol321 1 0a 2a2a 2a 達到平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 32，即 mol32 mol2/3T2溫度下的N2O5T1 9選設(shè)HX的分解率為x，1101轉(zhuǎn)化：1x1x x 22平衡：1x1x 22K 1 x1HX(g)17%610選 由題意，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此ba0，正確。故選 CO(g)H2(g)CO(g)H2(g)(2)0.08 正向 不變：(1)