2022-2023學(xué)年上海市閔行區(qū)紀(jì)王中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年上海市閔行區(qū)紀(jì)王中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物最新研究表明，離子晶體N（CH3）42SO4（s） 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：N（CH3）42SO4（s）+SO2（g） N（CH3）42S2O6（s）下列說(shuō)法正確的是（）AN（CH3）4+中只含共價(jià)鍵B該反應(yīng)中，SO2作氧化劑CSO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性D每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4gN（CH3）42S2O6參考答案：A【

2、考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】AN（CH3）4+中只存在NC、CH鍵，為共價(jià)鍵；B根據(jù)S元素的化合價(jià)變化判斷；C二氧化硫具有漂白性，可漂白品紅【解答】解：AN（CH3）4+中沒(méi)有金屬元素或銨根離子，只存在NC、CH鍵，不含離子鍵，只有共價(jià)鍵，故A正確；BN（CH3）42 SO4（s）+SO2（g） N（CH3）42 S2O6（s）反應(yīng)中SO2中硫元素的化合價(jià)升高，SO2作還原劑，故B錯(cuò)誤；C二氧化硫沒(méi)有強(qiáng)氧化性，SO2漂白品紅是與品紅結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，表面二氧化硫的漂白性，故C錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，題目涉及的

3、知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大2. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S氣體通入氯水中 C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2氣體通入澄清石灰水中參考答案：D略3. 鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列說(shuō)法正確的是A NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOO

4、H + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移C 充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A4. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （ ） A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA C難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原參考答案：答案：D5. 下列五種有色溶液

5、與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（ ） 品紅；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A、 B、 C、 D、 參考答案：A略6. 已知M2O7x- + 3 S2- + 14 H = 2 M 3 + 3S + 7H2O,則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（ ） A2 B3 C4 D6 參考答案：D略7. 下列離子方程式中正確的是（）A小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應(yīng)完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸鈉

6、溶液中通入SO2氣體：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔籇、亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶

7、液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等8. 下列

8、各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2C氧化性：F2Br2I2D還原性：LiNaK參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)【解答】解：A非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正確；B金屬性：BaMgBe

9、，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2，故B正確；C非金屬性：FBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2Br2I2，故C錯(cuò)誤；D金屬性：KNaLi，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：LiNaK，故D正確故選C9. 做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4H2C2O4HCO2Mn2 。 下列有關(guān)敘述正確的是 A發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC1 mo

10、l草酸分子中含9mol共用電子對(duì) D10 mol H參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略10. 下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42 BH+、Al3+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、Br DBa2+、NH4+、NO3、OH參考答案：C略11. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能作為催化劑參與硫酸型酸雨的形成，NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A硫化氫通入濃H2SO4中 B稀H2SO4和乙酸乙酯共熱C濃H2SO4和C2H5OH共熱到170D潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶參考答案：B略12. “春蠶到死絲方

11、盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物參考答案：D【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項(xiàng)正確；C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣燃燒，屬于氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見(jiàn)的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然纖維。13. 關(guān)于0.1 molL1 NH

12、4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，溶液的PH升高B向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，則混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少D向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少參考答案：D略14. 物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為()A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g參考答案：D略15. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C銅絲和

13、鐵絲分別在氯氣中燃燒時(shí)，都產(chǎn)生棕黃色的煙D硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時(shí)，都會(huì)有黃色溶液出現(xiàn)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性。以下是準(zhǔn)備用到的裝置：（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-_-_-_-_-_-_-h （2）裝置連接并確認(rèn)氣密性良好后，點(diǎn)燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體。Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說(shuō)明_。（3）實(shí)驗(yàn)開始后D集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)_色，C中紫色石蕊試液顏色將_。（4）為了吸收尾

14、氣中的有害氣體，E中液體可選用_。（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2 Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。） 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2分）（3）紅棕色（2分） 變紅（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O（3分）（化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005北京卷）

15、29.CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。 （1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。（2）已經(jīng)在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中CH4的積分?jǐn)?shù)為_（保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)

16、表示式是_。參考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃燒：+2H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28，即14。（2）1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）；H891 kJmol1。（3）設(shè)混合氣體中CO、CH4的體積分別為x、y，2CO O2=2CO2 x x/2 xCH4 2O2CO22H2O y 2y y有方程組：求得：xa，y=aCH4燃燒前后氣體體積不變，則縮小 mL都是由CO燃燒造成的，各物質(zhì)的體

17、積關(guān)系如下：2CO O2=2CO2 V 2 1 1mL mL mLCH4 2O2CO22H2O1 2mL a mL即混合氣體中CO、CH4均為 mL，要保證這些氣體全部燃燒，至少需要O2 mL，也就是ba。18. (10分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A、D同主族，E原子電子數(shù)比C原子電子數(shù)多5個(gè)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C、D形成的化合物W的電子式 ，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式 。（2）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA

18、3。下圖是一定溫度和壓強(qiáng)下A2（g）和B2（g）反應(yīng)生成1molBA3（l）過(guò)程中能量變化示意圖，已知：BA3（l）BA3（g） H=+ckJ/mol，請(qǐng)寫出工業(yè)合成BA3(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。（H的數(shù)值用含字母a、b、c的代數(shù)式表示）下列措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是 A.采取2050MPa的大氣壓 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.及時(shí)將BA3液化分離 25時(shí)，xmolL-1的BA3水溶液的pH=14-n，若忽略水的電離，則BA3水合分子的電離平衡常數(shù) 。（用含x、n的代數(shù)式表示） （3）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同。 若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)= 兩溶液等體積混合后，混合溶液