2022-2023學(xué)年北京平谷縣東高村第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京平谷縣東高村第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）AA13、CH3COO、C1 BNa、NH4、C1CMg2、C1、I DMg2、Ba2、Br參考答案：B略2. 下列說法正確的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別中和等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4時(shí)，消耗

2、的NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A3. 化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略4. 目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A硬水的軟化B電解飽和食鹽水制造NaOHC電滲析淡化海水 D海水中提取金屬M(fèi)g參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取 MgCl2 熔融電解的方法。5. 某氮的

3、氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為12的N2和CO2，該氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5參考答案：B略6. 下列有機(jī)物命名正確的是 A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔參考答案：B略7. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是( )氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體中滴加硫酸Ks5uA. B. C. D. 參考答案：A略8.

4、 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略9. 某溶液中含有NO3、SiO32、S2等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是（ ）A只有S2 BS2和NO3CSiO32、S2和NO3 D三種離子都減少參考答案：B略10. （14分）

5、A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，其中 A與B組成的化合物是一種溫室氣體，B與D、C與D組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，D和E能形成原子個(gè)數(shù)比為11和12的兩種離子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的電子式是 。（2）工業(yè)合成CA3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是 。 a升高溫度 b加入催化劑 c將CA3及時(shí)分離出去 d增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 。 （4）BA4D與D2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如

6、下圖所示，a極的電極反應(yīng)式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/mol若24g B與一定量的D2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，則所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。（6）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（14分）（1）第二周期IVA族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13

7、（2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）略11. （不定項(xiàng)）常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A稀硫酸的初始濃度為0.1mol/L BV2=20mLCE溶液中存在：c(OH-)c(H+) DC點(diǎn)溶液pH=14-b參考答案：BA20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，A錯(cuò)誤；B當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mo

8、l/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，B正確；CE點(diǎn)溶液中水電離出的氫離子濃度大于107mol/L，說明銨根的水解程度大于一水合氨的電離程度，溶液顯示酸性，C錯(cuò)誤；DC點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，D錯(cuò)誤；答案選B。12. 在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D參考答案：答案：B13. 下列應(yīng)用不

9、涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略14. 在固態(tài)金屬氧化物燃料電解池中，以H2CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：H22eO2H2O CO2eO2 CO2C. 總反應(yīng)可表示為：H2COO2 H2OCO2D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是11參考答案：D根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負(fù)極，Y是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

10、反應(yīng)式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=O2-，總反應(yīng)為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負(fù)極，Y是正極，故A正確；B負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，故B正確；C、根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應(yīng)式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯(cuò)誤；故選D。15. 我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)

11、值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖如下，下列說法正確的是A. 腐蝕過程中，青銅基體是正極B. CuCl在腐蝕過程中降低了反應(yīng)的焓變C. 若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448LD. 將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，Ag2O與催化層發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、由圖示信息可得，青銅做負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e =Cu2+，所以A錯(cuò)誤；B、催化劑在反應(yīng)中的作用是改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，而不是降低了反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C、要計(jì)算氧氣

12、的體積，但沒有指明條件，所以無法計(jì)算，則C錯(cuò)誤；D、根據(jù)題意可得，Ag2O與CuCl發(fā)生反應(yīng)的方程式為Ag2O2CuCl=2AgClCu2O，生成紅色致密的氧化膜Cu2O覆蓋在被腐蝕部位，所以D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題用排除法選出正確答案是比較容易的。因?yàn)樵姵氐恼?fù)極判斷、催化劑的作用、氣體體積的計(jì)算一定要指明溫度和壓強(qiáng)，這些都非常明確的可以判斷A、B、C都是錯(cuò)誤的，則正確答案只能是D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1 1OOnm之間）。下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略

13、去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1) 實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(2) 用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_ (選填字母編號(hào)）；A.堿石灰 B.生石灰 C.無水氯化鈣 D.無水硫酸銅 E.燒堿(3) 向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式_；(4) 試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)_。參考答案：（1）d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2N

14、H3 + 2H2O （2）ABE（3）NH3 CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：試寫出：(1)化合物A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_ _、 (2)化學(xué)方程式：AE_ _ _AF_ _ _反應(yīng)類型：A

15、D_，AF_,AE 參考答案：酯化反應(yīng)取代反應(yīng)) 酯化反應(yīng)取代反應(yīng)) 消去反應(yīng)略18. （10分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請(qǐng)你按要求回答下列問題： A B （1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為 。 （2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。 （3）一段時(shí)間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （4）用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，寫出錐形瓶?jī)?nèi)氨氧化的化學(xué)方程式 。 （5）反應(yīng)結(jié)束后

16、錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H、OH、 、 離子。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿） （3）1/224 或0045mol/L Ks5u （4）4NH3十5O24NO6H2O （5）NH4+ NO3- 略19. 工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：已知：Fe(OH)3的Ksp=l.010-38，Al(OH)3的

17、Ksp=1.010-34（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_。（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_ 。（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為_。（4）“50碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為_?！?0碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；_；_。參考答案：(1)MnO2+SO2=MnSO4(2分)或H2O+SO2 =H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O (2)Al (OH)3 l.0l0-14mo

18、l/L (3)4OH-4e-=O2+2H2O (4) Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O NH4HCO3與電解生成的酸反應(yīng)，防止MnCO3沉淀溶解損失 NH4HCO3受熱分解損失解析：（1）由流程可知，“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)主要是二氧化硫與MnO2作用生成硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4或H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O。（2）“脫硫浸錳”環(huán)節(jié)，鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)也會(huì)反應(yīng)，溶液中會(huì)有Al3+、Fe3+，可能還有Fe2+；氧化環(huán)節(jié)，加雙氧水確保溶液中鐵元素以Fe3+形式存在；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH=56把Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3；常溫下，pH=6時(shí)c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-8mol/L，此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃