人教版第一章 離子反應(yīng)課件示例二 人教試驗(yàn)修訂本

1、2021/8/9 星期一1第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二節(jié) 離子反應(yīng)第二課時(shí)2021/8/9 星期一2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2.掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.學(xué)會(huì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。2021/8/9 星期一3復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么叫電解質(zhì)？在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。觀察實(shí)驗(yàn)1-2：并分別敘述出上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明了什么問(wèn)題？2021/8/9 星期一4CuSO溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl、Cu2沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2和SO42生成了難溶的BaSO4沉淀。沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液在中仍然是自由移動(dòng)的Na、Cl、Cu2、SO42解釋及結(jié)論有

2、白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解有白色沉淀生成，濾液為藍(lán)色沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)濾液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液喜歡滴加NaCl溶液實(shí)驗(yàn)編號(hào)2021/8/9 星期一5二、離子反應(yīng)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： Ba2SO42BaSO41.離子反應(yīng)： 電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。2.離子方程式： 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫離子方程式。3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)改刪查2021/8/9 星期一63.離子方程式的書(shū)寫(xiě)（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl22AgNO32AgClCu(NO3)2（2）把易溶于水

3、、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 Cl+ Ag AgClCu2+Cu22NO32NO3222（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。基礎(chǔ)關(guān)鍵途徑保證2021/8/9 星期一7拆分規(guī)則：（1）可寫(xiě)成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2說(shuō)明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般寫(xiě)離子，懸濁液則寫(xiě)化學(xué)式C .可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH2等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.氣體

4、：CO2、H2S、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、I2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等2021/8/9 星期一8練習(xí)：請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？ 如不正確，請(qǐng)加以改正。 Na2H2O Na2OHH2224.復(fù)分解反應(yīng)（1）實(shí)質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。（2）發(fā)生條件： 有難溶的、難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。(三者具其一)2021/8/9 星期一9以上三個(gè)反應(yīng)的離子方程式均為： HOHH2O即：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H與OH結(jié)合成弱電解質(zhì)水。應(yīng)用練習(xí)： 請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出HClNaOH、H2SO4KOHHNO3Ba(OH)2的離子方程式，并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2021/8/9 星期一1

5、0問(wèn)題： 是否所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)成HOHH2O？并總結(jié)規(guī)律。練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出下列各反應(yīng)的離子方程式。（1）Cu(OH)2HCl （2）CH3COOHNaOH（3）HClNH3H2O （4）Ba(OH)2H2SO4（1）Cu(OH)22HCu2+2H2O（2）CH3COOHOHCH3COO-H2O（3）HNH3H2ONH4+2H2O（4）Ba2+2OH-2HSO42BaSO42H2O 結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸 和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。 2021/8/9 星期一11 練習(xí)：如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是碳酸鹽？寫(xiě)出有關(guān) 的離子方程式。（總結(jié)兩種不同情況）裝置1澄清石灰水澄清石灰水裝置2適用于易溶物、難溶物與液體的反應(yīng)適用于難溶物與液體反應(yīng)酸可以選用稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等但與硫酸生成難溶物則不可如：CaCO32021/8/9 星期一12（1）如果被檢物是可溶性碳酸鹽：如 Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。 CO322HH2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O（2）如果被檢物是不溶性碳酸鹽：（如CaCO3等） CaCO32HCa2H2OCO2 CO2Ca22OHCaCO3H2O2021/8/9 星期一13 總 結(jié)1.