2022-2023學(xué)年四川省成都市都江堰第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市都江堰第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，能說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性的是A碳與濃硝酸反應(yīng) B碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)C氧化銅與濃硝酸反應(yīng) D氫氧化鈉與稀硝酸反應(yīng)參考答案：A2. 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3. 下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖茿將廢棄物填埋于土壤中 B將廢棄物焚

2、燒C將廢棄物加工成有用的產(chǎn)品 D將廢棄物傾倒在海洋中參考答案：C略4. 下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是A. 氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖B. CH4的球棍模型：C. 二氧化碳的電子式：D. 乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O參考答案：C【詳解】A氯原子的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有9個(gè)電子，則氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B為甲烷的比例模型，球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價(jià)鍵的模型，故甲烷的球棍模型是 ，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為 ，故C正確；D用一條短線(xiàn)代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O不是乙醇的結(jié)構(gòu)式，是其分子式，乙醇的結(jié)構(gòu)式為 ，故D錯(cuò)誤；故答案為C。5

3、. 已知某可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g） pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的是 A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 參考答案：C略6. 實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A. 稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液

4、參考答案：D【詳解】A、物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，故A錯(cuò)誤；B、稱(chēng)取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是0.5L0.1mol/L250g/mol=12.5g，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，需要稱(chēng)量膽礬的質(zhì)量為12.5g，然后配制成500mL溶液即可，故D正確。答案選D。7. 如下圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是 A. 加入的是CCl4 加苯 加酒精 B. 加入的是酒精 加CCl4 加苯C. 加入的是苯

5、加CCl4加酒精 D. 加入的是苯 加酒精 加CCl4參考答案：C試題分析：苯與四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的試管中分別加入苯和四氯化碳，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，因?yàn)楸降拿芏刃∮谒?，?yīng)在上層，四氯化碳的密度大于水，應(yīng)在下層，故加入的是苯，加入的是四氯化碳，酒精能與水互溶，所以加入的是酒精，故C項(xiàng)正確。8. 制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是 A乙烷和氯氣反應(yīng) B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng) D乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體反應(yīng)參考答案：C9. 在含有硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，析出3.2 g銅，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量為A5.6 g B2.8 g C1

6、4 g D8.4 g 參考答案：D略10. 微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們所重視以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：正極反應(yīng)：6O224H24e12H2O負(fù)極反應(yīng)：C6H12O66H2O24e6CO224H則有關(guān)該電池的下列說(shuō)法正確的是 ()A該電池的工作環(huán)境是高溫條件B作為負(fù)極的葡萄糖(C6H12O6)在變化中失去電子，被還原C該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等D該電池的總反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O參考答案：D略11. 下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是 A過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的

7、來(lái)源 B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣 C碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色 D碳酸鈉溶液中滴人酚酞溶液，溶液顯紅色參考答案：B12. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)和基本操作的描述不正確的是 ( )A. 丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B. 加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+C. 先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42-D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2參考答案：CAFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有此性質(zhì)，A正確；B濃NaOH溶液與銨鹽混合會(huì)

8、生成氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，溶液中一定含有大量的NH4+，B正確；C先加入BaCl2溶液，再加入鹽酸，產(chǎn)生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀，溶液中不一定含有大量的SO42-，C錯(cuò)誤；D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，不一定有Ca2，也可能含有Ba2+，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純、檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，特別是進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子的影響。13. 下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ）A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)B. 蔗糖在人體內(nèi)

9、水解產(chǎn)物只有葡萄糖C. 纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體D. 利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂參考答案：D【詳解】A. 蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，B錯(cuò)誤；C. 纖維素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D. 油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鈉，因此可以制得肥皂，D正確。答案選D。14. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A. 1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC. 0.5mol/LFe2(

10、SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NAD. 1molN2所含的原子個(gè)數(shù)為2NA參考答案：DA、由于硝酸過(guò)量，1mol鐵完全反應(yīng)生成了1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水是液體，11.2L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大于0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法求算SO42-的數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、每個(gè)N2由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，則1molN2所含的原子個(gè)數(shù)為2NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)硝酸的量對(duì)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況的影響、氣體摩爾體積的適用范圍等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)

11、量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，沒(méi)有給定溶液體積，容易忽略判斷而造成錯(cuò)誤。15. 下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（）A鐵紅Fe3O4B小蘇打一Na2CO3C石英SiO2D生石灰Ca（OH）2參考答案：C解：AFe3O4為磁性氧化鐵，而鐵紅為三氧化二鐵，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；BNa2CO3為蘇打，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，其化學(xué)式為NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C石英的主要成分為SiO2，故C正確；DCa（OH）2為熟石灰，生石灰為CaO，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98

12、%濃硫酸配制；填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算（要有計(jì)算過(guò)程），再確定量取 mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是 A250mL容量瓶； B500mL容量瓶； C托盤(pán)天平； D10mL量筒； E玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?(填各步驟序號(hào))。A冷卻； B洗滌； C量??； D溶解； E定容； F搖勻； G移液（6）在配制過(guò)程中，定容時(shí)若俯視刻度線(xiàn)，則所配溶液的濃度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？ 。參考答案：（1） 6.

13、8 mL； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC； （3）燒杯、 膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）C D A G B E F； （6）高, 實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負(fù)極材料是 ，放電時(shí)發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)（2）該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性

14、（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向 （填“正”或“負(fù)”）極（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng) （用離子方程式表示）（4）氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1103mol e，消耗標(biāo)況下氧氣 m3參考答案：（1）Pb；氧化；（2）減小；負(fù)；（3）PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）2H2+4OH=4H2O+4e；5.6【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】（1）鉛蓄電池中，負(fù)極上金屬失電子化

15、合價(jià)升高；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（4）堿性條件下，負(fù)極氫氣失電子生成水；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化知，Pb中Pb元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故答案為：Pb；氧化；（2）鉛蓄電池工作時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時(shí)生成水，導(dǎo)致硫酸濃度降低、酸性減小，原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：減??；負(fù)；（3）工作時(shí)，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42

16、+2e+4H+PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O；（4）燃料與氧氣燃燒的總化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極的電極方程式為2H2+4OH4e=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OH，則外電路每流過(guò)1103mol e，消耗氧氣為103mol，所以氧氣的體積為103mol22.4L/mol=5.6103L=5.6m3；故答案為：2H2+4OH=4H2O+4e；5.618. 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普

17、遍的電池之一（如圖所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是_，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：_。若反應(yīng)消耗32.5 g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，（充電是指外加電流作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是_。上述反應(yīng)可以在酸性條件下進(jìn)行 上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)放電時(shí)正極金屬Cd的質(zhì)量增加 放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。則X極為電池的_（填“正”或“負(fù)”）

18、極，X極的電極反應(yīng)方程為_(kāi)。參考答案：(1)鋅 Zn2e=Zn2 NA或6.021023 (2) (3)負(fù) H22e+2OH=2H2O【分析】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失電子；根據(jù)1mol的鋅失去2mol的電子進(jìn)行計(jì)算；（2）依據(jù)總反應(yīng)方程式判斷電解質(zhì)溶液的酸堿性；該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)條件是否相同判斷是否為可逆反應(yīng)；放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；放電為原電池工作原理；（3）氫氣燃料電池中，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。【詳解】（1）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，32.5g鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol的鋅失去2 mol的電子，所以32.5g鋅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA或6.021023，故答案為：鋅；Zn-2e-=Zn2+；NA或6.021023；（2）Ni(OH)2與Cd(OH)2可以與酸反應(yīng)，則不能在酸性條件下進(jìn)行，項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡姵爻浞烹娫诓煌瑮l件下進(jìn)行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，項(xiàng)正確；放電時(shí)Cd在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2，金屬C