2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市玉龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省綿陽(yáng)市玉龍鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在下列溶液中，各組離子能大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、NO3、Fe3+B由水電離的c(H+)1012 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC在pH1溶液中：NH4、K、NO3、ID使紫色石蕊試液變紅的溶液：AlO2、Mg2+、SO42、Cl參考答案：BC略2. 在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A使石蕊變紅的溶液中： Na+、I、Cl、NO3、C6H5O B在強(qiáng)堿性溶液中：Na

2、+、K+、AlO2、CO32、SiO32C在無(wú)色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32、NO3D由水電離出來(lái)的c(H+) = 11013 mol/L的溶液中：K+、CO32、Cl、NO3參考答案：B略3. 有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是 ()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mnpqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mnpq參考答案：D4. 右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說(shuō)法不正確的是A開(kāi)始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B一段時(shí)間后發(fā)生的是吸

3、氧腐蝕C兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e= Fe2+D析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2參考答案：D略5. 元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是、 、參考答案：D6. “3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是 A銅合金 B陶瓷 C聚乙烯 D二氧化硅參考答案：D略7. 下列能源轉(zhuǎn)化過(guò)程中，污染較大的是 A. 風(fēng)能發(fā)電 B. 燃煤發(fā)電 C. 地?zé)崮馨l(fā)電 D. 太陽(yáng)能發(fā)電參考答案：B略8. 鈾（92235U）已經(jīng)成為新能源的主角。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A原子序數(shù)為92 B質(zhì)子數(shù)為92 C電子數(shù)為92

4、 D中子數(shù)為92參考答案：D略9. 體積可變?nèi)萜髦?，可逆反?yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是： C 濃度 tA. p2p1，np1，n3 C. p1p2，np2，n3 參考答案：D略10. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）；H1 C（s）+O2（g）CO（g）；H2S（s）+O2（g）SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）SO2（g）；H4H2（g）+O2（g）H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H6CaCO3（s）CaO

5、（s）+CO2（g）；H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H8ABCD參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)H0，放熱反應(yīng)H0，以此解答該題解答：解：都為放熱反應(yīng)，H0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則H1H2，故錯(cuò)誤；都為放熱反應(yīng)，H0，由于S（s）S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則H3H4，故正確；都為放熱反應(yīng)，H0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則H5H6，故正確；前者為吸熱反應(yīng)，H70，后者為放熱反應(yīng)

6、，H80，則H7H8，故正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱11. 本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 參考答案：C12. 有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體中帶苯環(huán)的化合物(烯醇結(jié)構(gòu)除外)共有()A3種 B4

7、種 C5種 D6種參考答案：C略13. 已知：C(s)CO2 (g)2CO(g) DH0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A降低溫度和增大壓強(qiáng) B降低溫度和減小壓強(qiáng)C升高溫度和減小壓強(qiáng) D升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：C略14. 下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（ ）A纖維素 B蛋白質(zhì) C淀粉 D葡萄糖 參考答案：D略15. 室溫時(shí)，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸

8、乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH 有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/34.778.511877.1請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是 ；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式： 。(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出 ；再加入(此空從下列選

9、項(xiàng)中選擇) ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B堿石灰 C無(wú)水硫酸鈉 D生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑CH3CO18OH+HOC2H5CH3COOC2H5+H218O（2）防倒吸作用 CO32+H2O HCO3+ HO 紅色變淺（3）乙醇 C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。（1）Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶

10、液至過(guò)量（2）醋酸溶液中滴入NH3H2O至過(guò)量（3）澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量（4）NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體參考答案：（2） （1）（3） （4）略18. (13分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)(如圖)。請(qǐng)同答下列問(wèn)題。(1)通電一段時(shí)間后，可觀察到_電極(填“陰極”或“陽(yáng)極”)附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若開(kāi)始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如右上圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是_極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為 。(5)圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 （填序號(hào)）A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：H22e2OH2H2OD水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2參考答案：(13分) (1) 陰極 (1分) 2H+ + 2e H2 (2分)(2) 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH (2分)(3) FeFe2+2