2022-2023學(xué)年四川省資陽(yáng)市勞動(dòng)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省資陽(yáng)市勞動(dòng)鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H大于0 D圖兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略2. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A. 含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=

2、1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA含有較多Fe3+的溶液： HS-不共存； B正確； CpH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。3. 參考答案：答案：C4. 將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是A0.12mol B0. 09mol C0.11mol D0.08mol參考答案：C略5.

3、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強(qiáng)移去生成物加入催化劑A.B. C. D.參考答案：C略6. 下列敘述不正確的是( ) A、在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒，以防止內(nèi)膽腐蝕 B、草木灰(主要成分K2CO3)和銨態(tài)氮肥混合使用會(huì)降低肥效 C、施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性 D、除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用硫化鈉溶液參考答案：C略7. 某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B、將NaOH

4、溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略8. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是A. C、D兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物B. C. D的簡(jiǎn)

5、單離子均能促進(jìn)水的電離C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性參考答案：B根據(jù)甲+乙丙+丁，而乙、丁是B常見(jiàn)的同素異形體，即乙、丁是單質(zhì)，而甲、丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是O3、O2，B是O元素；氧化物+O2氧化物，中學(xué)中常見(jiàn)的有CO、NO、SO2，而C、N的原子序數(shù)小于O，所以D可能是S，如果D是S，丙是SO3，戊是硫酸，0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2，與題干提供的信息吻合，所以D是S；（8+16）/4=6，A元素是C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿，其原子序數(shù)應(yīng)該介于816之間，所以

6、C是Mg，E是短周期且原子序數(shù)大于16，E只能是Cl；所以A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、S、Cl元素。C和D元素形成的化合物是MgS，是離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以Mg2+在水溶液中能夠發(fā)生水解，使水溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，H2S的水溶液是弱酸，S2-在水溶液中能夠發(fā)生水解，使溶液呈堿性，也促進(jìn)了水的電離，所以Mg2+、S2-的簡(jiǎn)單離子均能促進(jìn)水的電離，B選項(xiàng)正確；A與D形成化合物是SO3、SO2是大氣污染物，A與B形成化合物是CO、CO2，二氧化碳不是大氣污染物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律的規(guī)律：非金屬性ClS，則E的最高價(jià)氧化物水化物的（HClO4）酸性

7、大于D的最高價(jià)氧化物水化物（H2SO4）的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，題干中沒(méi)有涉及到是最高價(jià)氧化物的水化物， D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：中學(xué)化學(xué)中元素之間的轉(zhuǎn)化是比較復(fù)雜的，類(lèi)型也很多，如直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系X為O2，中學(xué)中常見(jiàn)的有：NaNa2ONa2O2、N2NONO2或NH3NONO2、SSO2SO3或H2SSO2SO3、CCOCO2或CH4COCO2，本題中涉及是SO2SO3H2SO4，熟悉這個(gè)之間的轉(zhuǎn)化，是解決本題的關(guān)鍵。9. 向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示。下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A橫軸01：Fe+N

8、O3+4H+=Fe3+NO+2H2OB橫軸12：Fe+2Fe3+=3Fe2+C橫軸23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD橫軸03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu參考答案：略10. 一定量的鋁鐵合金與375 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3 價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為A150 mL B200 mL C450 mL D無(wú)法計(jì)算參考答案：B11. 向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱(chēng)量。稱(chēng)量固體的質(zhì)

9、量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的質(zhì)量為（ ）A52.5g B60g C45g D37.5g參考答案：D略12. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.2mol/L B0.25mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L參考答案：A略13. 為為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2個(gè)陰離子 B足量的銅與含的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成個(gè)分子 C D3鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8個(gè)參考答案：D14. 短

10、周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：QR+T+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）AQ一定含三種元素 BQ一定含有金屬元素CQ一定不是堿 DR與T中一定有一種鹽參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.專(zhuān)題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的較少，一個(gè)為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現(xiàn)的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中階段設(shè)計(jì)的分解反應(yīng)符合QR+T+H2O形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故A、B錯(cuò)誤，分解后的產(chǎn)物為二氧化碳和氨氣，故D錯(cuò)誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一

11、變二，故C正確，故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，但對(duì)于高中階段接觸到的化學(xué)反應(yīng)的掌握情況要求較高15. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. H3O+的電子式: B. 間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C. 中子數(shù)為 10 的氧原子: 188O D. NaHS 顯堿性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+參考答案：CA、該電子式?jīng)]有帶一個(gè)單位的正電荷，故A錯(cuò)誤；B、該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的名稱(chēng)是對(duì)硝基甲苯，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故C正確；D、NaHS顯堿性的原因是由于HS-的水解程度大于其電離程度，其水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

12、1個(gè)小題，共10分）16. (16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，排除 離子的不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除 離子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)成，則可排除 離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明 離子存在(4)另取部分上述堿性溶液

13、，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可以排除 離子不存在。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是 ，寫(xiě)出第(3)步操作的離子反應(yīng)方程式為 。 參考答案：（16分）(1)CO32 (2) NO3、Fe3+ (3) Mg2+、Al3+ ； NH4+ (4) SO42(5) Ba2+、I、NH4+ ； K+、Na+、Cl ； NH4+ + OH = NH3 + H2O （每空均2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15分)右圖中各物質(zhì)均由常見(jiàn)元素(原子序數(shù)20)組成。已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為

14、常見(jiàn)的無(wú)色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生。J是一種實(shí)驗(yàn)室常用的中性干燥劑也常作為冬天道路的融雪劑。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示(圖中反應(yīng)條件未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)I的電子式為 ；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)E物質(zhì)與氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)E的水溶液與H的水溶液按物質(zhì)的量2:1混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 (5)X分子含有的元素與E相同，分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)比為1:2，在空氣中燃燒的產(chǎn)物為D和A，寫(xiě)出X做燃料電池(20%-30% KOH為電解質(zhì))的負(fù)極反應(yīng)方程式 ；實(shí)驗(yàn)室制備X的方法之一是將Cl2與N

15、aOH反應(yīng)產(chǎn)物之一與E反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式 參考答案：(15分) (1)(2分)(2)Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3(2分) (3)4NH3+5O2 =4N2+6H2O(2分)(4)c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3分)(5) N2H4+4OH4e4H2O+N2(3分) ClO+2NH3N2H4+Cl+H2O(3分)略18. 相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體；1 mol A還可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪為無(wú)色；A完全燃燒只生成CO2和H2O；經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%。（1）試寫(xiě)

16、出A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)：_。（2）經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下： 寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 A具有下列性質(zhì)中的（選填字母）_： a能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b能使溴水褪色c能與乙醇和濃硫酸混合液發(fā)生反應(yīng) d能與金屬鈉反應(yīng) A在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式： （3）相對(duì)分子質(zhì)量與A相同的某烴C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜中峰面積比最大的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。參考答案：略19. （8分）過(guò)氧化氫（H2O2）是一種無(wú)色粘稠液體，它的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑和漂白劑等。 下列說(shuō)法正確的是_A過(guò)氧化氫分子中既有極性鍵又有非極性鍵 BH2O2與H2O互為同素異形體C34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為N