2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市高新區(qū)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)寧市高新區(qū)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，0.1 molL1氨水中c(H)/c(OH )11010，下列說法正確的是A.溶液中由水電離出的c(OH )11010molL1B.溶液中c(OH)c（NH3H2O）0.1 molL1C.與0.1 molL1的鹽酸等體積混合后所得溶液中：c(Cl)c(NH4)c（NH3H2O）0.1 molL1D.原溶液中加入少量的氯化銨晶體或加水稀釋，溶液中的c(H)均增大參考答案：D略2. 于密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2

2、(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略3. 下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗； 制備氯氣裝置中的分液漏斗；制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管； 將氯化氫氣體溶于水時的導(dǎo)管用乙醇制取乙烯時的溫度計；分餾石油時的溫度計A B C D全部參考答案：C4. 下列說法正確的是( ) A離子晶體中一定不含分子B分子晶體中一定不含離子 C金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵

3、所致參考答案：B略5. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可得出的正確結(jié)論是（ ） A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt1=t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程專題：壓軸題分析：由題意可知一個反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，由于容器恒容，因此壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響結(jié)合圖象可知反應(yīng)速率先增大再減小，因為只要開始反應(yīng)，反應(yīng)物濃度

4、就要降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但此時正反應(yīng)卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應(yīng)，從而導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高反應(yīng)速率加快解答：解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡，故A錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，故B錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的

5、二氧化硫就越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，故D正確；故選：D點(diǎn)評：本題難就難在沒有直接告訴同學(xué)們橫坐標(biāo)表示什么結(jié)合圖象分析題意就很關(guān)鍵了6. 化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是( )A可使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 B合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C光化學(xué)煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關(guān)D純鐵比碳素鋼更容易生銹參考答案：C略7. （08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（ ） A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小 B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD8. 合成藥

6、物異搏定路線中某一步驟如下圖所示，下列說法正確的是（）A物質(zhì)X的分子式為C8H10O2 B物質(zhì)Y可以發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)C物質(zhì)Z中所有原子有可能在同一平面內(nèi)D物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解的共有6種 參考答案：D試題分析：A依據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)X的分子式為C8H8O2，故A錯誤；B物質(zhì)Y分子中含有溴原子和酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)、能夠燃燒可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C物質(zhì)Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能水解，說明該分子中含有酯基，經(jīng)過分析共有6種結(jié)構(gòu)，故D正確。故選D。 9. 請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)

7、觀念的敘述錯誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小的微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20時能凝固與固體參考答案：B10. 將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是( ) A.2 molL1H2SO4溶液 B.2molL1NaOH溶液C.2 molL1 MgSO4溶液 D.硅酸溶膠參考答案：A略11. 下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25）,下列說法不正確的是化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.410-101.410-56.31

8、0-507.710-138.5110-16A25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略12. 下列說法正確的是A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應(yīng)CH2NCH2COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D參考答案：

9、C略13. 下列敘述正確的是CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)正常雨水的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2利用太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，不會導(dǎo)致水體污染為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A. B. C. D.參考答案：C略14. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液B等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀釋溶液，溶液中不變D向溶液中加少量的CH3

10、COONa固體則減小參考答案：C略15. 下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是 A同體積、同密度的C2H4和C3H6 B同溫度、同體積的H2和N2 C同質(zhì)量、不同密度的N2和CO D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2011安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。 （1）實驗前：先用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的

11、O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入 （寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式 。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：溶液的pH； 假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；.（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。 （已知：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定）參考答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì) N

12、2（2）4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；生成的Fe2水解（或和溶液中OH的結(jié)合）；（3）溫度 鐵粉顆粒大?。?）實驗步驟及結(jié)論：分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮?dú)?；分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO3的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測出的NO3濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強(qiáng)氧化性，會氧化生成的Fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通

13、入一種保護(hù)原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮?dú)?；?）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、NH4和NO氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4Fe10HNO3=4Fe2NH43H2O；t1時刻后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中pH逐漸增大，當(dāng)pH達(dá)到一定程度時就會和反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大；（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；（4）要驗證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中NO3的濃度（依據(jù)提示：溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測定）來判斷pH不同時對脫氮對反應(yīng)速率有沒

14、有影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍D是宇宙中含量最多的元素（1）下列說法正確的是 a由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體bA元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)cA、B、C、D四種元素不能組成離子化合物d含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式 （3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共

15、形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式 E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗 （填寫化學(xué)符號）（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素請寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式： 參考答案：（1）ab；（2）；（3）HSCN；Fe3+；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO解：依據(jù)分析可知：A為硫，B為氮，C為碳，D為氦，（1）a由O和S兩種元素組成的氣體為二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，故a正確；bS單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故b正確；cS、O、C、H四種元素能組成離子化合物：銨鹽，故

16、c錯誤；d含C元素的化合物是已知化合物中種類最多的，含O元素不是最多的，故d錯誤，故選ab；（2）（BD4）2A為（NH4）2S，其是由銨根和硫離子形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）E物質(zhì)的一個分子里含有一個S原子，一個N原子，一個C原子和一個H原子，四個原子共形成5對共用電子對，依據(jù)C能形成4對共價鍵，N能形成3對共價鍵，S能形成2對共價鍵，H能形成1對共價鍵，得出此分子的結(jié)構(gòu)式為：HSCN； E物質(zhì)生成的鉀鹽為硫氰化鉀，常用檢驗鐵離子，故答案為：HSCN；Fe3+；（4）G物質(zhì)的一個分子里含有兩個N原子和兩個C原子，即（CN）2，（CN）2的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，氯氣與

17、水反應(yīng)生成HCl和HClO，故（CN）2與水反應(yīng)生成HCN和HCNO，反應(yīng)方程式為：，故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO18. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A（C2H2）是基本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）A的名稱是 ，B含有的官能團(tuán)是 。（2）的反應(yīng)類型是 ，的反應(yīng)類型是 。（3）C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。（4）異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 （填結(jié)構(gòu)簡式）。（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由

18、A和乙醛為起始原料制備1,3-丁二烯的合成路線 。參考答案： 乙炔；碳碳雙鍵和酯基 （1分，2分，共3分） 加成反應(yīng)；消去反應(yīng)； （每空1分，共2分） ；CH3CH2CH2CHO （每空1分，共2分） 11； （每空1分，共2分） CH3-CH2-CH2-CCHCH3-CH2-CC-CH3（3分）（3分）19. (14分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)存在平