2021-2022學(xué)年湖南省常德市石門縣白云鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市石門縣白云鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 相同物質(zhì)的量的CO和N2，下列說(shuō)法中：它們所含原子個(gè)數(shù)相等；它們所含分子數(shù)相等；它們的質(zhì)量相等。正確的有A. B. C. D. 參考答案：DCO和N2都是雙原子分子，相同物質(zhì)的量的CO和N2含有的原子個(gè)數(shù)、分子數(shù)相等；又因?yàn)槎叩哪栙|(zhì)量相等，相同物質(zhì)的量時(shí)質(zhì)量也相等，故選D。2. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 催化劑2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0

2、.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L、O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2為0.4 mol/LDSO2、SO3均為0.15 mol/L參考答案：B略3. 下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是()ACO2H2CO3BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3參考答案：D解析：由于SiO2不溶水也不與水反應(yīng)，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)制得可溶性硅酸鹽后，再與酸反應(yīng)才能制得H2SiO3。4. 下列關(guān)于鐵與水反應(yīng)的描述中，不正確

3、的是（）A鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3B紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，放出的氣體點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲C鐵與水蒸氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中的O2、H2O共同作用下能發(fā)生反應(yīng)參考答案：A解：A鐵的氧化物中Fe2O3是紅棕色固體，F(xiàn)eO、Fe3O4是黑色固體，故A錯(cuò)誤；B加熱條件下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，氫氣點(diǎn)燃時(shí)能發(fā)出爆鳴聲，故B正確；CFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)中Fe、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D常溫下，F(xiàn)e中含有C元素，F(xiàn)e、C與電解質(zhì)溶液能形成原電池，所以Fe與O2、H2O能發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故D正確。5. 下

4、列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是( ) 參考答案：B略6. 下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ） A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 C用淘洗的方法從沙里淘金 D用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：A略7. 已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則（ ） AQ1 Q D無(wú)法判斷參考答案：A略8. 下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2SO42=BaSO4來(lái)表示的是()A.Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 B.BaCl2Na

5、2SO4=BaSO42NaCl C.BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 D.BaCl2H2SO4=BaSO42HCl參考答案：略9. 已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 A. 每生成2molAB吸收b kJ熱量B. 該反應(yīng)熱H=（ba）kJ?mol1C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵放出a kJ能量參考答案：C試題分析：A依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A錯(cuò)誤； B反應(yīng)熱H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱H=+（a-b）kJ?m

6、ol-1，故B錯(cuò)誤；C依據(jù)圖象分析可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確； D依據(jù)圖象分析可知，斷裂1 mol AA和1 mol BB鍵吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤。故選C。10. 一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是A. 氣球中裝的是O2B. 氣球和氣球中氣體分子數(shù)相等C. 氣球和氣球中氣體密度之比為21D. 氣球和氣球中氣體物質(zhì)的量之比為41參考答案：C【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)M

7、(CO2)M(O2)M(CH4)，所以氣球、的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。A項(xiàng)，氣球中裝的是CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比，氣球和氣球氣體分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，氣球的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，氣球和氣球氣體密度之比為2:1，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氣球和氣球物質(zhì)的量之比為1:4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為D項(xiàng)。依據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則為SO2，為CH4，故氣

8、球和氣球的物質(zhì)的量之比為16:64，即1:4。11. 下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 參考答案：A略12. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是A. 已知Fe與O2能直接化合生成Fe3O4，推測(cè)Cu與O2可直接化合生成Cu3O4B. 已知Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，推測(cè)Fe與NaOH溶液反庇也生成H2C. 已知Fe能與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)D. 已知Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，推測(cè)Fe在常溫下也能與H2O反應(yīng)參考答案：CA、Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，Cu與O2反應(yīng)生成CuO

9、，故A錯(cuò)誤；B、AI與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，但鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鐵是活波金屬，能把在金屬活動(dòng)性順序表中位于其后的金屬離子從其鹽溶液置換出來(lái)，故C正確；D、Na在常溫下能與H2O反應(yīng)，但是鐵與水在常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C.13. 日本福島第一核電站事故釋放出的人工放射性核素碘131(I)，被人體超量吸入，可引發(fā)甲狀腺疾病。下列說(shuō)法正確的是 ( )AI是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131gC. I核內(nèi)有78個(gè)中子 D.碘元素位于周期表第四周期A族參考答案：C略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 （ ）A. 甲烷分子的球棍模型： B. H2O2的電子式：C. 硫原子

10、的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl參考答案：D試題分析：A、此模型屬于比例模型，故錯(cuò)誤；B、H2O2屬于共價(jià)化合物，不是離子化合物，故錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)不等于核外電子總數(shù)，故錯(cuò)誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故正確。15. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液正確的操作順序可以是（）ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】粗鹽提純【分析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子鹽酸要

11、放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求【解答】解：泥沙可用過(guò)濾除掉，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)除掉水和過(guò)量的氯化氫，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^(guò)量的BaCl2溶液，加過(guò)量的Na2CO3溶液，加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，加適量的

12、鹽酸；（或者加過(guò)量的NaOH溶液，加過(guò)量的BaCl2溶液，加過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸）所以正確的順序是或故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。稱量。稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_

13、。移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(同上)。搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500 mL容量瓶 (2)14.6 (3)左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)12 cm 偏高 偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；根據(jù)托

14、盤天平的使用方法回答；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的體積是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；向容量瓶中

15、加水至液面接近刻度線 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行

16、，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過(guò)量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. (5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2） 19. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）若將S2Cl2與