生活中常見的鹽(07)鹽的化學(xué)性質(zhì) 精品獲獎(jiǎng) 完整版PPT_第1頁(yè)
生活中常見的鹽(07)鹽的化學(xué)性質(zhì) 精品獲獎(jiǎng) 完整版PPT_第2頁(yè)
生活中常見的鹽(07)鹽的化學(xué)性質(zhì) 精品獲獎(jiǎng) 完整版PPT_第3頁(yè)
生活中常見的鹽(07)鹽的化學(xué)性質(zhì) 精品獲獎(jiǎng) 完整版PPT_第4頁(yè)
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、3、鹽與堿的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHCuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl（白色）（紅褐色）絮狀藍(lán)色通式鹽+堿鹽+堿注意CaCO3 + NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4=NaCl + KOH =4 、鹽與鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClBaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4（凝乳狀白色）（白色）通式鹽+鹽鹽+鹽注意NaNO3 + AgCl =BaSO4 + CaCO3 =NaCl + KN

2、O3 =Cl-的檢驗(yàn)AgNO3 和 稀 HNO3 加稀 HNO3 的作用是防止其它雜質(zhì)離子對(duì)檢驗(yàn) Cl 的干擾Na2CO3+ AgNO3 = Ag2CO3+ 2NaNO3Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3 + H2O + CO2檢驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟再滴入稀HNO3溶液取12ml試樣置于試管里滴入 AgNO3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有凝乳狀白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀不溶則證明有Cl存在SO42-的檢驗(yàn)BaCl2和 稀HNO3或（稀鹽酸） 加稀 HNO3 或稀鹽酸的作用是防止其它雜質(zhì)離子對(duì)檢驗(yàn) SO42- 的干擾Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOHBaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2檢驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取12ml試樣置于試管里滴入BaCl2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論