高一化學(xué)離子反應(yīng) (2)PPT

1、關(guān)于高一化學(xué)離子反應(yīng) (2)第一張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【觸電原因】 潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電濕手觸開(kāi)關(guān)或浴室觸電【注意事項(xiàng)】 不用濕手板開(kāi)關(guān)、換燈泡，插、拔插頭 不站在潮濕的桌椅上接觸火線 引自初三物理“用電安全”第二張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月生活中的問(wèn)題 濕手更易觸電，原因是什么？電流帶電粒子的定向移動(dòng) 濕“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaCl第三張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 12.09.2022 化學(xué)中的問(wèn)題NaCl固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電水在NaCl溶解過(guò)程中的起什么作用?NaCl溶液導(dǎo)電第四張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 12.09

2、.2022 電離的圖像表述NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離第五張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)氯化鈉溶于水時(shí)，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉固體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示氯化鈉電離的過(guò)程電離的語(yǔ)言表述第六張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式 第一組NaClK2SO4NH4Cl第二組HClH2SO4HNO3第三組NaOHBa(OH)2KOH電離的符號(hào)表述第七張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 12.09.2022 電離方程式書(shū)寫(xiě)H2SO4 2H+

3、+ SO42- HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- NaCl Na+ + Cl- K2SO4 2K+ + SO42- NH4Cl NH4+ + Cl- NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH- 酸堿酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物鹽第八張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鹽酸、硫酸、硝酸都能使石蕊溶液變紅，為什么？請(qǐng)從微觀角度分析氫氧化鈉、氫氧化鉀都能使酚酞溶液變紅，為什么？從微觀角度分析第九張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于20

4、22年6月請(qǐng)從能否電離的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類Ba(OH)2鹽酸Na2OH2SO4固態(tài)NaClCO2酒精溶液蔗糖化合物 可電離 不可電離在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。第十張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液濁液膠體酸、堿、鹽；金屬氧化物非金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物第十一張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題： 有人說(shuō)將BaSO4溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說(shuō)明BaSO4不是電解質(zhì)。你同意這種意見(jiàn)嗎？第十二張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)：NaCl溶于水中發(fā)生了電離語(yǔ)言表述圖像表述符號(hào)表述（電離方程式）從電離的角

5、度認(rèn)識(shí)酸堿鹽？酸堿鹽從電離的角度對(duì)化合物進(jìn)行分類？電解質(zhì)第十三張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氯化鈉溶液中存在哪些微粒？為什么？硝酸銀溶液存在哪些微粒？為什么？如果把兩種溶液混合，會(huì)發(fā)生什么？請(qǐng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由。酸堿鹽間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。第十四張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月預(yù)測(cè)下面三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和原因。BaCl2和Na2SO4BaCl2和K2SO4BaCl2和(NH4)2SO4Ba2+SO42-=BaSO4離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。第十五張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月BaCl2和CuSO4記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，嘗試寫(xiě)出離子方程式。分析BaCl2和CuSO4溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無(wú)變化？如何驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中仍有大量Cl-？從離子數(shù)目的角度看，發(fā)生離子反應(yīng)前后有何變化？第十六張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如何減少溶液中的離子數(shù)目酸堿鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件（1）微粒觀：離子數(shù)目減少（2）宏觀：生成沉淀、氣體或水（3）哪些粒子能生成沉淀、氣體或水？第十七張，PPT共二十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分析溶液中的微粒：Ba2+ OH- OH- H+ H+ SO42-找出參加反應(yīng)的微粒寫(xiě)出離子方程式離子方程式書(shū)寫(xiě)2H2OBaSO4Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS