2022-2023學年福建省泉州市新僑中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年福建省泉州市新僑中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關(guān)于四個反應的反應類型正確的是 （ ） A反應與反應反應類型相同 B反應與反應反應類型相同 C反應與反應反應類型相同 D反應 與反應反應類型相同參考答案：B略2. W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（）A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點：XYZC離子半徑：X2Y+Z D原子序數(shù)：XY

2、Z參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題解答：解：X、Z的最低價離子分別為X2和Z，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，

3、Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為NaSF2，故B錯誤；CNa+、F具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為FNa+，故C錯誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，故D正確故選D點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類3. 鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A鈉的密度小B鈉的熔點低C鈉的硬度小D鈉有強還原性參考答案：考點：鈉的化學性質(zhì) .專題：金屬概論與堿元素分析：鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在

4、水面游動并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色原因如下：?。好芏缺人。郏喝埸c低，游 嘶：劇烈反應，紅：生成堿性物質(zhì)解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B、鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C、硬度大小與反應現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強還原性，所以與水反應劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了鈉與水的反應應從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應的現(xiàn)象4. 海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確

5、的是()A 用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘B海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D 常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂參考答案：C略5. 下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量變化B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點】反應速率的影響因素 化學鍵 反應熱等 解析：任何化學反應都伴隨能量的變化，A正確；反應速率大小與濃度、壓強、溫度等有關(guān)系，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，B不

6、正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，C正確；D正確?！舅悸伏c撥】反應速率大小與濃度、壓強、溫度、催化劑等有關(guān)系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物一定含共價鍵，沒有離子鍵；強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，而不是導電能力。6. 烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1參考答案：C試題分析：該有機物的分子式為C6H12N4，根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中

7、的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2,答案選C。考點：考查元素守恒法的應用7. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素D的最高價氧化物對應的水化物可以溶于過量的氨水中 C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與DE含有不同類型的化學鍵參考答案：C略8. 不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是

8、（ ） A銅 B硫 C鈉 D碳參考答案：A略9. 某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個弧線上的“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（ ） A離O點越遠的元素原子半徑越大 B虛線相連的元素處于同一族 CB元素是圖中金屬性最強的元素 DA、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：A略10. 下列敘述正確的是（）A汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應C甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個CC單鍵參考答案：答案：B解析: 植物油是碳氫氧化

9、合物，故A錯；乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應，B對 ；乙烯和苯在工業(yè)上都不能通過石油分餾得到，所以C錯；含5個碳原子的環(huán)狀烷就烴含5個CC單鍵，故D錯。11. 某溫度下向20mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）A該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1105molL1B圖中V1 20mL，且a點對應的溶液中：c (Na+）+ c (H+) c (OH）+ c (CH3COO)C圖中V1 20mL，且a點對應的溶液中：c (CH3COOH) + c

10、 (CH3COO) c (OH）參考答案：A略12. 下列說法正確的是 A鐵在氧氣中燃燒、紅熱的鐵與水蒸氣反應都能生成四氧化三鐵BNO2能與水反應生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物，是硝酸的酸酐 C鋁粉和氧化鎂粉末可以組成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應D某元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生化學反應，則該元素一定是N元素參考答案：A13. 在體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：2AB(g)+C(s)，達到平衡后，升高溫度使容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( ) A. 若正反應為吸熱反應，則A為非氣體 B. 若正反應為放熱反應，則A為非氣體 C. 在平衡體系中加入少量的C，

11、該平衡向逆反應方向移動 D. 改變壓強對該平衡的移動無影響參考答案：A略14. 下列選項正確的是（ ） A碳與濃硫酸反應的化學方程式：C + H2SO4 （濃） CO+SO2+H2O B鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-DpH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-參考答案：C解析：A、碳與濃硫酸反應的化學方程式：C + 2H2SO4 （濃） CO2+2SO2+2H2O ，故A錯誤； B、鐵離子具有較強的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量

12、的氫碘酸溶液中，反應離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤； C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強酸性溶液，HClO具有強氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C 15. 下列敘述正確的是 （ ） Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B中和相同體積、相同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1

13、V2V3C0.2 molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D已知難溶物FeS的Ksp = 8.110-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，為使溶液里c(Fe2+)達到了1molL-1，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11103molL-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、A1中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不

14、含有的物質(zhì)是(填寫化學式)_ 。(2)Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_.若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是_。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)_。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2 mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是_.(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是_._.參考答案：略

15、三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：18. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙

16、與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為_。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAlO2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. （1