2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市西平縣權(quán)寨鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市西平縣權(quán)寨鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是 ( )AFe3+Fe2+ BSO32-SO42- CCO32-CO2 DMnO4-Mn2+參考答案：B略2. 某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為( )AK+、Mg2+、Cl、OHBK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、H+參考答案：C考點：離子共存問題 分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)

2、生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答解答：解：AMg2+、OH結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；BCu2+為藍(lán)色，與無色不符，故B錯誤；C該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；DHCO3、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大3. 根據(jù)元素周期表，判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A鈣 B鐵 C磷 D碘參考答案：B考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用 專題：元素周期律

3、與元素周期表專題分析：熟記常見元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族解答：解：A、鈣元素在第A，屬于主族元素，故A不選；B、金屬鐵屬于族元素，不屬于主族元素，故B選；C、磷元素在第A，屬于主族元素，故C不選；D、碘元素在第A，屬于主族元素，故D不選故選B點評：本題考查學(xué)生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大4. 下列說法正確的是 A. 在水中加入氫氧化鐵固體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B. 鑒別溶液與膠體較簡便的方法是用激光束照射C. 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱D. Na2CO3俗名純堿，所以Na2

4、CO3是堿參考答案：B略5. 為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( ) A. B.C. D.參考答案：A略6. 已知HCl難溶于CCl4。則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（ ）。參考答案：B略7. 一定質(zhì)量的鋁與足量硫酸反應(yīng)的，下列說法正確的是 A鋁塊表面積的大小與反應(yīng)速率無關(guān) B若鋁的質(zhì)量減少2.7g，則H+在反應(yīng)中得到0.2mole- C開始階段，反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放熱，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快D硫酸的濃度越大，鋁溶解的速率越快參考答案：C8. 下列各組離子能大

5、量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32- B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：D9. 某溶液中含有大量的H+、NO3、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是（）ACa2+BSO32CSiO32DFe2+參考答案：A【考點】離子共存問題【分析】A鈣離子不與三種離子反應(yīng)，能夠共存；B亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C硅酸根離子與氫離子、鋇離子反應(yīng)；D硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子【解答】解：ACa2+不與H+、NO3、Ba2+反應(yīng)，在溶

6、液中不能大量共存，故A正確；BSO32與H+、Ba2+反應(yīng)，酸性條件下NO3能夠氧化SO32，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CSiO32與H+、Ba2+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DH+、NO3具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A10. 下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ）鐵在潮濕的空氣中容易生銹二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫A B C D參考答案：B略11. 下列敘

7、述正確的是 A、95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4 C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7參考答案：C略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )A.1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NA B. 0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA C.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42?的數(shù)目為0. 5 NA參考答案：D略13. 下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)

8、量、不同密度的O2和O3 B.同溫度、同體積的CO和N2C.同壓強、同體積的N2O和CO2 D.同體積、同密度的CO和N2參考答案：AD略14. 有 Al2(SO4)3 ，F(xiàn)eSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH參考答案：D【名師點晴】該類試題的關(guān)鍵是要抓住特征條件，然后結(jié)合題意靈活運用。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化

9、、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可。 15. NH4H與NH4Cl相似，都是離子化合物。NH4H可與水反應(yīng)生成H2，以下說法正確的是AH半徑比Li半徑小BNH4H與水反應(yīng)生成兩種可燃性氣體CNH4H是既含離子鍵又含共價鍵 DNH4H的水溶液呈酸性參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)容量瓶

10、不能用于_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好

11、。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是 _。參考答案：(1)AC燒杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分，每空2分）寫出下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（1）實驗室制取氯氣 （2）實驗室制取氨氣 （3）磨口玻璃塞不能盛放氫氧化鈉溶液 （4）氫氧化鈉溶液溶解金屬鋁 參考答案：（1） MnO2 + 4HCl(濃) =加熱= MnCl2+ 2H2O + Cl2 （2） 2NH4Cl+Ca(OH)2 =加熱= CaCl2+2H2O+2NH3 （3） 2NaOH +

12、SiO2 = Na2SiO3 + H2O （4） 2Al + 2 NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2 18. （8分）下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障。C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑。D室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等。根據(jù)上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是 （2）D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）C與A形成的化合物X，分子中原子個數(shù)比為12；相同條件時，相同質(zhì)量時，氫氣的體積為X氣體體積的16倍；分子中有極性鍵和非極性鍵，可作火箭燃料。寫出X分子的結(jié)構(gòu)式 （4）以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽（類似明礬，含一種陰離子和兩種陽離子），該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為55671614。請寫出該化合物的化學(xué)式_參考答案：(