年遼寧省高二化學(xué)鹽類的水解復(fù)習(xí)課件

1、第三節(jié) 鹽類的水解 復(fù)習(xí)2021/8/8 星期日1考綱要求：理解鹽類水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性本節(jié)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及各類水解的規(guī)律。2、鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，鹽類水解的利用。3、溶液中微粒濃度大小的比較。2021/8/8 星期日2一、 鹽類的水解二、影響鹽類水解的因素三、鹽類水解的應(yīng)用習(xí)題2021/8/8 星期日31、鹽的組成與溶液的酸堿性酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)，可以把鹽理解成是 由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)生成的）鹽的類型實(shí)例是否水解水解離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽NaCl KNO3NH4Cl FeCl3CH3COONa Na2CO3CH3COONH4

2、 不 水解 水解 水解無(wú) NH4+ Fe3+ CH3COO- CO32- CH3COO- NH4+ 中性酸性堿性水解生成的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱2021/8/8 星期日4NaAc水解過(guò)程（鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離） （水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡） HAcAc-+H2OHAc+OH-CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH2021/8/8 星期日5 NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2ONH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4Cl水解過(guò)程2021/8/8 星期日6 在溶液中鹽電離出來(lái)的離子

3、跟水所電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 2、鹽類的水解 3、鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的弱酸或弱堿離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。2021/8/8 星期日74、酸+堿 鹽+水中和水解水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)水解程度很小5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解;無(wú)弱不水解;越弱越水解;都弱都水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性;2021/8/8 星期日86、鹽類水解方程式和離子方程式（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，用可逆號(hào)“ ” 表示。（2）鹽類水解的產(chǎn)物很少，不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀，不標(biāo)“”或“”。不把生成物（如NH3H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（3）多元弱酸鹽分步水

4、解，第一步為主，多元弱堿鹽水解一步到底。（4）兩種離子水解相互促進(jìn)，且能進(jìn)行到底的要用等號(hào)表示。2021/8/8 星期日9下列鹽溶液能否發(fā)生水解？能水解的寫(xiě)離子方程式，不能水解的說(shuō)明理由。1、AlCl3 2、Na3PO4 3、NaHS 4、Na2CO3 5、BaCl2 6、(NH4)2SO4 練一練2021/8/8 星期日10 練習(xí)一： 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B水解過(guò)程無(wú)中和反應(yīng) C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于7 A2021/8/8 星期日11 2 、PH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者與后者比較（ ）A、大于 B、小于 C、

5、等于 D、無(wú)法確定B2021/8/8 星期日123、在鹽類水解過(guò)程中，下列敘述正確的是（ ）A、鹽的電離平衡被破壞B、水的電離平衡被破壞C、沒(méi)有中和反應(yīng)D、溶液的PH一定變大B2021/8/8 星期日134、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、HXHZHYB、HZHYHXC、HXHYHZD、HYHZHXC返回2021/8/8 星期日14平衡移動(dòng)原理適用于鹽類的水解溫度：濃度：加入H+或OH-：加水稀釋，促進(jìn)水解。稀釋后各微粒的濃度均減小。升高溫度，促進(jìn)水解。加入H+可抑制陽(yáng)離子的水解，促進(jìn)陰離子的水

6、解。加入OH-可抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解。2021/8/8 星期日15練習(xí)二：不同條件下對(duì)FeCl3水解平衡的影響條件 移動(dòng)方向H+數(shù)PHFe3+ 水解率現(xiàn)象升溫通HCl加入NaOH加水加Fe粉向右增大降低增大顏色變深向左增大降低減小顏色變淺向左減小升高減小紅褐色沉淀向右增大升高增大顏色變淺向左減小升高減小顏色變淺2021/8/8 星期日162、 向Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞試液,溶液呈粉紅色,加熱則溶液的顏色( ) A 、不變 B、 加深 C 、變淺 D 、消失B返回2021/8/8 星期日171 、某些物質(zhì)水溶液的配制2 、熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)3 、明礬凈水4、 泡沫滅火器

7、的原理5 、化肥的合理使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2Al(OH)3 + 6CO26、實(shí)驗(yàn)室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃。2021/8/8 星期日187、溶液中離子濃度大小的比較電荷守恒：原子守恒：質(zhì)子守恒：即溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷。某些特征性的原子是守恒的。水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量總是相等的。2021/8/8 星期日19習(xí)題三：1、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)先把硫酸鐵晶體溶解在濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ） A、防止硫酸鐵水解B、抑制硫酸鐵水解C、提高硫酸鐵的溶解度D

8、、提高溶液的PHB2021/8/8 星期日202、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的事（ ）A、abc B、bcd C、ad D、abcd a、NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑。 b、用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。 c、草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。 d、實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃。D2021/8/8 星期日213、等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，NH4+濃度最大的是（ ） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、NH4NO3C2021/8/8 星期日224、將20ml1mol/LCH3COOH溶液跟40ml0.

9、5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ）A C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)C C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-) C(H+)D C(Na+) C(OH-) C(H+) C(CH3COO-)A2021/8/8 星期日235、0.1mol/LNa2S溶液中，各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）AC(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)B C(Na+)+ C(H+)= C(S2-)+ C(HS-)+ C(OH-)C C(OH-)= C(H+)+ C(HS-)+

10、C(H2S)D C(S2-)+ C(HS-)+ C(H2S)=0.1mol/LAD返回2021/8/8 星期日24習(xí)題四：1、下列離子溶液可以大量共存的是（ ）A、K+、Al3+、Cl-、HCO3- B、Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C、Al3+、Na+、Cl-、S2-、D、NH4+、K+、SO42-、Cl-BD2021/8/8 星期日252、在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的PH都是3，那么硫酸中水電離出的C(H+)是硫酸鋁溶液中水電離出的C(H+)的 倍。1X10-82021/8/8 星期日263物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 ( ) A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 C2021/8/8 星期日27 4.下列反應(yīng)的