廣東省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的書寫課件

1、高考專題復(fù)習(xí)：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的書寫2021/8/8 星期日11(2010年廣東)在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1；Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2；2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3。則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()。AH3H12H2 BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2 解析：據(jù)蓋斯定律得，第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加得到，即H3H12H2。A【知識(shí)回顧1】2021/8/8 星期日22(2012 年廣東節(jié)選改編)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)

2、為：2Li(s)I2(s)=2LiI(s) H。 則電池反應(yīng)的H_。 已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s) H1 ；4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2。解析：根據(jù)蓋斯定律：(式式)2，得H(H1H2)/2。2021/8/8 星期日3 蓋斯定律應(yīng)用的注意事項(xiàng)。(1)理論依據(jù)：一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成，還是分步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)。，HH1H2。(2)表示方法：2021/8/8 星期日4合理進(jìn)行方程式的疊加。熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式

3、乘以某一數(shù)值時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H 須同時(shí)乘以該數(shù)值；當(dāng)“=”兩邊的物質(zhì)調(diào)換時(shí)，H 的符號(hào)應(yīng)異號(hào)，即 “” 變 “” 或 “”變“”。H 在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即H 的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。2021/8/8 星期日51、用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-7.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmo

4、l-1 CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_ _ _ （用H1、H2和H3表示）解析：根據(jù)蓋斯定律：4+2可得H4H1+H2+2H3。4H1+H2+2H3【課堂反饋練習(xí)】2021/8/8 星期日6H13H218H3 解析：運(yùn)用蓋斯定律，反應(yīng)1反應(yīng)23反應(yīng)318總反應(yīng)，則HH13H218H3。2、磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。由磷灰石主要成分Ca5（PO4）3F在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5(PO4)3F(s)+21Si

5、O2(s)+30C(s)= 3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ；H已知相同條件下： 4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)= 6Ca3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ；H1 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ；H3用H1、H2和H3表示H，H= 。2021/8/8 星期日7【知識(shí)回顧2】按要求寫熱化學(xué)方程式。1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4與 NaOH 恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出 114.6 kJ熱量，寫出表示 H2

6、SO4與 NaOH 反應(yīng)生成 1 molH2O 的熱化學(xué)方程式：_。2021/8/8 星期日82、已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/molH2(g) O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式：_。2021/8/8 星期日93、25 、101 kPa 條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為 Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的 CO2 通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生 25 g 白色沉淀

7、，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： _ 2021/8/8 星期日10 解析：1、由題意可知，1 mol NaOH與0.5 mol H2SO4反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放熱57.3 kJ。 2、合成CH3COOH的反應(yīng)為：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) 根據(jù)蓋斯定律，22得： H(393.5 kJ/mol)2(285.8 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。 3、CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，則n(C4H10)1/16 mol,1 mol丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。2021/8/8 星期日112021/8/8 星期日12熱化學(xué)方程式書寫和判斷的注意事項(xiàng)。(1)注明物質(zhì)的狀態(tài)：氣(g)、液(l)、固(s)和水溶液(aq) 。(2)化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)、溫度和壓強(qiáng)與H 值對(duì)應(yīng)。(3)相同條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的H 數(shù)值相等，