工業(yè)流程之元素篇一

1、 工業(yè)流程之元素篇一第四周期d區(qū)金屬熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高熔點(diǎn)最高的單質(zhì)：鎢(W)368320C硬度大硬度最大的金屬：鉻(Cr)摩氏90導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性好單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)元盍ScTiVCrh(n-1.63-1J2鼻阿-IIS廿潘謙金屬旳各和険iftHClnrHNChHF：StH2SCUH2SO4稀RC1等元套FeCaNiCuZu-I.2B2-4).762踴11口H7SO4等在HCJ等鯊中ttHCL等塾HnSOi蒔HEIH7SO4總趨勢(shì)；同一周期從左至右活潑性降低氧化物及其水合物的酸堿性同種元素，從高價(jià)到低價(jià)，堿性增強(qiáng)。Mn2O7MnO3MnO2Mn2O3MnO強(qiáng)酸性酸性兩性弱堿性堿性同一周期最高氧化

2、態(tài)的氧化物及水合物，從左到右堿性減弱，酸性增強(qiáng)Sc2O3TiO2CrO3Mn2O7強(qiáng)堿兩性酸性強(qiáng)酸同族同氧化態(tài)，自上而下酸性減弱，堿性增強(qiáng)。第四周期d區(qū)金屬含氧酸根離子：V03-(黃色)、Cr2O72-(橙色)、MnO4-(紫色)鈧Sc價(jià)層電子構(gòu)型：3d14s2e(Sc3+/Sc)=-2.08V是第一過(guò)渡系最活潑的金屬。性質(zhì)與IIIA的Al相似，單質(zhì)、氧化物Sc2O3、氫氧化物Sc(OH)3都具有兩性?？膳cF-形成ScF6h類(lèi)似于Na3AIF6。也能與K+、NH4+等的硫酸鹽形成復(fù)鹽K2(SO4)Sc2(SO4)3nH2OSc+空氣(O2)今Sc2O3Sc+H2O9H2Sc+NaOH今H2于A

3、l相似鈦Ti一.概述周期表的位置：四周期IVB族,22號(hào)元素價(jià)層電子構(gòu)型：3d24s2主要氧化態(tài)：0、+IV、+III、(+II)、(-I)(1)含量并不十分短缺的元素(2)有多種優(yōu)異性質(zhì)密度小(鋼74Ti454AI2.27),比鋼輕43%強(qiáng)度大：合金抗拉強(qiáng)度達(dá)180kgmm-2，適應(yīng)溫度寬；耐腐蝕性強(qiáng)(不怕酸、堿、海水、體液)。(3)是較活潑的金屬，但表面易形成氧化膜。TiO2+0.10VTi3+-0.37VTi2+-1.63VTi|-0.86V|(4)用途廣泛：飛機(jī)、潛艇材料，可增加深度80%,達(dá)4500m以下;Ni-Ti記憶合金；人造關(guān)節(jié)等.二丄業(yè)制備FeTiOa+SHaSOFtSO4+

4、TiOSO4+2H2OTiOSQ4+2H2OB3TiOa+Ti與Mg如何分離？真空蒸餾利用沸點(diǎn)差別或加入稀鹽酸Mg溶解工業(yè)上從鈦鐵礦制備TiCl4中，含有FeCl3、SiCl4、AICI3、VOCl3、VOCl2副產(chǎn)物,如何分離？用分餾方法分離TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3VOCl3VOCl2b.p/K409583329453400423但TiCl4與VOCl3接近，分餾困難，還原為四價(jià)易于分離：2VOCl3+Cu=2VOCl2+CuCl2Ti單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)溶于HF酸HFTi(2)室溫下能緩濃HCl慢溶于濃HCl或熱、稀HClTiO(3)與HNO3反應(yīng),生成H2TiO12Ti+4

5、HNO3HTiO+4NO23(4)與熔融堿反應(yīng)Ti+2NaOH+HO=NaTiO+2H2233+2H2TiF晉3(紫紅)+H2Tcu22+CuCl|H2OTiO2性質(zhì)TiO2是鈦的重要化合物，俗稱鈦白或鈦白粉油漆、顏料TiO2有三種晶型，金紅石型、銳鈦礦型和板鈦礦型,其中最重要的是銳鈦礦型，半導(dǎo)體、催化劑。兩性，以堿性為主溶于濃堿難溶于稀酸，可溶于濃硫TiO酸可溶于氫氟酸生成TiO2+,不TiOSO是Ti4+,因電荷H2SO4Ti（SO4）多、半徑小，42極易水解2.BaTiOBaCONa2TiOTi4+H2OTTi(OH)3+H2。3+CO2Ti(OH)3+H+Ti(OH)2+H+-HO2T

6、iO2+TiO2+6HFT叭“2H+2H2O鈦酸鹽和鈦氧鹽鈦酸鹽大多難溶于水如BaTiO3是難溶于水的白色固體介電常數(shù)高,是最重要的壓電陶瓷材料硫酸氧鈦（TiOSO4）為白色粉末可溶于冷水均易水解，生成白色偏鈦酸沉淀Na2TiO3+2H2O=H2TiO3I+2NaOHTiOSO4+2H2O=H2TiO3I+H2SO4四氯化鈦高溫制取TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO性質(zhì)：1.為易揮發(fā)的共價(jià)型化合物室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑極易水解，在潮濕的空氣中冒白煙TiCl4+3H2O=H2TiO3I+4HClf用于制造煙霧是制備金屬鈦及其化合物的重要原料,有機(jī)反應(yīng)催化

7、劑三氯化鈦（紫色）制取1.在500800C用氫氣還原干燥TiCl4氣體2TiCl+H=2TiCl+2HCl423將鈦溶于熱、濃HCl2Ti+6H+=2Ti3+3H2f在HCI溶液中用Zn還原Ti(W)2TiO2+4H+Zn2Ti3+Zn2+2H2O性質(zhì)：較強(qiáng)還原性，易被空氣氧化4Ti3+2H2O+O2=4TiO2+4H+釩的性質(zhì)周期表的位置：四周期VB族，23號(hào)元素價(jià)層電子構(gòu)型：3d34s2主要氧化態(tài)：+5、+4、(+3)、(+2)、0離子存在形式：VO2+/VO3-VO2+V3+V2+物理性質(zhì)：銀灰色，硬度比鋼大，熔沸點(diǎn)比鈦高化學(xué)性質(zhì)：在空氣中穩(wěn)定，表面易形成氧化膜。室溫下不與水、非氧化性稀

8、酸、稀堿作用。溶于HNO3王水，生成VO2+離子：TOC o 1-5 h z3人2與濃HSO一-VOSO+H24人42與HF一VF3+H2與熔融強(qiáng)堿作用(O2存在)，逐漸溶解得VO3-23與O2,F2亠一V2O5,VF5與Cl2一VCl4與B2,I2VBr3,VI3與C,N,Si高溫生成硬度大，熔點(diǎn)很高的2間充型化合物VC,VN,VSi二.釩的重要化合物釩的氧化物：具有各種美麗的顏色蠹蠹鍛蠹轟氧化數(shù)+1+2+3+4_+5氧化物vOVO2，顏色棕灰黑藍(lán)紅釩的重要化合物5+2NH3+H2O1.五氧化二釩V2O5制備：2NHVO橙黃至磚紅色固體，3無(wú)味微溶于水,其水溶液呈淡黃色，顯酸性兩性，以酸性為

9、主溶于冷、強(qiáng)堿生成無(wú)色正釩酸根、O+6OH-T2VO3-+3HO溶于熱、強(qiáng)堿生成黃色偏釩酸根O+2OH-T2VO-+HO溶于強(qiáng)酸生成淡黃色釩氧2VO2+V2O5+2H+T2VO；+H2O丿化學(xué)性質(zhì)一中強(qiáng)氧化劑2。5NaOHSO4Na3VO4(VO2)2SO4+5價(jià)V,OS十i5H+-h2Cl2VO1+十ClipJIKO藍(lán)邑亠還可被還原為低氧t蕊的星化厠SO,Hr巧V,OVO,V,O.-VO卄二700PX,i,宀橙黃色藍(lán)色黒色廩色2.釩酸鹽釩酸鹽可分為偏釩酸鹽MiVO，正釩酸鹽MVO，焦釩酸鹽MVO多釩酸鹽如M3VO等343739不同氧化數(shù)釩的鹽具有不同的顏色+53+5vo3-vo+3O0V3無(wú)

10、色（正）黃（偏）藍(lán)綠縮合性（磷酸根）向釩酸鹽溶液中加mV2+紫pH12121092.28.4)10V3O93-+12H+o3V10O286-+6H2O(8pH3)縮合度增大，溶液的顏色逐漸加深，即由無(wú)色變到深紅色。溶液轉(zhuǎn)為酸性后縮合度就不改變，而是獲得質(zhì)子的反應(yīng)。V10O286-+H+=HV10O285-HV10O285-+H+=H2V10O284-在pH=2時(shí)，則有五氧化二釩水合物的紅棕色沉淀析出。如果加入足夠的酸(pH=1)溶液中存在穩(wěn)定的黃色VO2+離子。釩酸根的氧化性9eA(VO2+/VO2+)=10V在酸性介質(zhì)是中等強(qiáng)度的氧化劑，被HCI、Fe2+、H2C2O4、酒石酸、乙醇等還原為

11、VO2+；VO2+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O釩酰離子亞釩酰離子黃色藍(lán)色2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O被Sn2+還原為V3+2VO2+Sn2+4H+今2V3+Sn4+2H2O被H2、Zn等強(qiáng)還原劑，逐步還原到V2+。voi+藍(lán)色綠色FV2+紫色+4）VO2+的還原性5VO2+MnO4-+H2O今5VO2-+Mn2+2H+釩酸鹽與H2O2反應(yīng)VO43-的02-可被取代弱堿或中性：VO43-+H2O2今V02（02）23-（黃色）強(qiáng)酸性：VO43-+H2O2今V（O2）3+（紅棕色）釩的重要反應(yīng)HVO2-ttV2O3-HVO2+VO2+一V尹V2+-藍(lán)J綠紫“

12、耳“彳亠丿25Vvo-vq/（VO代黃Lvq2（q2）23-V（q2）3+鉻鉻單質(zhì)價(jià)層電子構(gòu)型：3d54s1主要氧化態(tài)：+6,+3,+21鉻單質(zhì)的制備鉻以鉻鐵礦Fe(CrO2)2的形式存在，以鉻鐵礦為原料可制備之。高溫FeCr2O4+4C=Fe+2Cr+4C0用于制造特種鋼Cr2O3+Al=Cr+Al2O32.單質(zhì)鉻的性質(zhì)物理性質(zhì)灰白色,強(qiáng)金屬鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，硬度最大，易鈍化，耐腐蝕。用途：不銹鋼（含Cr12%）,金屬表面鍍層。金屬陶瓷（含77%的Cr,23%的Al2O3）化學(xué)性質(zhì)申e（Cr2+/Cr）=-0.91V,申e（Cr3+/Cr）=-0.74V由于鈍化作用,活潑性下降。常溫下，不與H

13、20、稀HCI、稀H2SO4、冷濃HNO3作用。無(wú)膜金屬可與稀HCl、稀硫酸作用，得到CrCl2、CrSO4，并放出H,。242Cr+2H+（?。?Cr2+（藍(lán)）+H2與濃H2SO4Cr3+(綠)Cr2(SOSo+2高溫下，與X2、O2、S、N，、等作用，得到：2CrCl23rO,、CrS,、CrN、CrC2323232在冷、濃硝酸中鈍化。鉻的化合物鋸元卷的電勢(shì)圖靑ECr2OV丄Gr屛CrGr一一I-0.74CrO.2-Cr(OH)4-ciOH)2I-1.3ICrCr2O有強(qiáng)氧化性洗液：KCr.O,CrO?無(wú)氣化性飽和溶液CiOH）J有還原性酸性落液中，蹶性溶液中.酸性溶液中*碩性洽液中，無(wú)論

14、酸性或堿性濬液，匚口1沖不穩(wěn)證-h2so4(沁主要氧化物和氧化物的水合物主要氧化數(shù)+2+3最常見(jiàn)狀態(tài)Cr(OH)2CrO223Cr(OH)+6CrO3HCr3OH2CrO24綠咖氧化數(shù)，化合一.(+3)鉻的化合物Cr2O3(綠)；Cr(OH)3(灰綠)；CrCIJ綠色);Cr2(SO4)3(紫)；CrO2-僥綠)(1)Cr2O3和Cr(OH)3Cr2O3:油漆的顏料_鉻綠”物理性質(zhì)：微溶于水，熔點(diǎn)高，穩(wěn)定性高，制備：今塢+6203+4也0Na2Cr2O7+C=Cr2O3+Na2CO3+CO2Na2Cr2O7+S=Cr2O3+Na2SO4燃燒4Cr+3O2=2Cr2O3化學(xué)性質(zhì)：類(lèi)同AI2O3,

15、顯兩性。Cr2O3也既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿。Cr2O3+6H+今2Cr3+3H2OCr2O3+2OH-+3H2O2Cr(OH)4-制備：(NH4)2Cr2O7今N2+Cr2O3+4H2OCr(OH)3灰綠色沉淀，兩性，性質(zhì)類(lèi)同AI(OH)3氧化物、氫氧化物為兩性(2)Cr3+水解性；雙水解：2Cr3+3S2-+6H2O=2Cr(OH)3(s)+3H2S(g)2Cr3+3CO32-+3H2O=2Cr(OH)3(s)+3CO2(g)堿性介質(zhì)具有還原性9eB(CrO42-/CrO2-)=-0.12V2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O在酸性介質(zhì)中，4A(Cr2072-/Cr3

16、+)=133V要用(NH4)2S2O8、KMnO4等強(qiáng)氧化劑，才能使5+今Cr2O72-。具有較強(qiáng)的配位能力5+為3d3結(jié)構(gòu)，有空的3d軌道。易與H2O、NH3(en)、Cl-、CN-、C2O42-等形成配位數(shù)為6的配合物，d2sp3雜化，形，有d-d躍遷，配合物都顯顏色。Cr(+3)的鑒定Cr3+FCr(OH)+62-4+CrO2-+4HO+2H27)2乙醚2*2J-.IIJr.，z27CrO(OCrO(O3)3HO2)222CrO2-22戊醇(乙醚)27+=2CrO(O2)2+5H2OCrO(O)(CH)OcICrO3、H2CrOCrO42一Cr2O72一二（+6）鉻的化合物TOC o 1

17、-5 h z-4(+6)鉻的化合物的制備N(xiāo)aCO+O“HSOFeOCrO23LNa2CrO424|23鍛燒24JKClCrOHSOKCrONaCrO3W濃HSO227227H2CrO4(強(qiáng)酸)2424主要性質(zhì)（1）在酸性介質(zhì)中為強(qiáng)氧化劑eA（Cr2O72-/Cr3+）=133V能氧化H2S、SO32-、I-、濃HCI、Fe2+、Sn2+、C2O42-、乙醇等。（2）Cr2O72-與CrO42-間的轉(zhuǎn)化pH值的影響pH6：CrO42-為主調(diào)節(jié)溶液pH值，可使兩者之間相互轉(zhuǎn)化。（2）Cr2O72-與CrO42-間的轉(zhuǎn)化溶解度的影響KjAg2CrO4）=11x1i2；Ksp（Ag2Cr2O7）=20

18、 x10-74Ag+Cr2O72-+H2O=2Ag2CrO4（s,磚紅）+2H+2Ba2+Cr2O72-+H2O=2BaCrO4（s,檸檬黃）+2H+2Pb2+Cr2O72-+H2O=2PbCrO4（s,黃）+2H+為什么不論是酸性還是堿性介質(zhì)，溶液中加入Ag+、Pb2+、Ba2+等重金屬離子得到的總是鉻酸鹽沉淀而不是重鉻酸鹽沉淀？顯然,這是因?yàn)檫@類(lèi)陽(yáng)離子鉻酸鹽有較小的溶度積的原因。鉻的重要反應(yīng)小結(jié)CrH+Cr2+2,_Cr2O3（s,綠）（NH4）2CrO4（橙黃）H-氨水或適量oh：過(guò)量OH-Cr（OH）3.H（灰綠）3H+S2O-Sn2+,Fe2+SO2,HSi-（Ci-）2Cr（OH）

19、,亮綠）HOc22Bi2ClO-Cr2O7（橙紅人吧H+乙醚Ag+、Ba2+Pb2+OH-H+Ba2+2+Ag2CrO4（s,磚紅）BaCrO/s,檸檬黃PbCrO4（s,黃）1.錳單質(zhì)錳分族(VIIB)：Mn、Mn的價(jià)電子構(gòu)型：Tc锝、Re錸3d54s225號(hào)元素主要氧化值：+7,+6,+4,+3,+2,0錳的存在：軟錳礦(MnO2xH2O)海底的“錳結(jié)核”儲(chǔ)量達(dá)1012t。制備：化學(xué)方法：3MnO=MnO+O23423MnO+8Al=燃=4AlO+9Mn3423電解法：電解MnSO的水溶液得純的Mn。4錳單質(zhì)的性質(zhì)：銀白色金屬，硬而脆，抗沖擊，耐磨損?；顫娊饘?e(Mn2+/Mn)=-1.

20、18V活潑性Cr與熱H2O反應(yīng)放出h2,與非氧化性稀酸反應(yīng)放出H2o與氧、鹵素等非金屬反應(yīng)：3Mn+2O=MnO234Mn+FrMnF和MnF223Mn+X2=MnX2(X=Cl,Br)在氧化劑存在下與熔融的堿作用：2Mn+4KOH+3O2=熔融=2K2MnO4+2H22.錳的元素電勢(shì)圖和氧化態(tài)-Ge圖錳元素電勢(shì)圖：1.51(Pea/vMnQ0.9Mn3+1.51Mn2+1.23利用元素電勢(shì)圖，可看出錳的哪些物種會(huì)發(fā)生歧化。若利用Mn的各種“半反應(yīng)”的Ge對(duì)氧化值作圖(即氧化態(tài)-Ge圖)，可判斷同一元素不同氧化值之間的氧化還原性質(zhì)。錳的化合物(1)穩(wěn)定性(還原性)酸性中穩(wěn)定，要使Mn2+今Mn

21、O4-，只有(NH4)2S2O8、PbO2、NaBiO3等少數(shù)幾種氧化劑,利用此反應(yīng)，可鑒定Mn2+的存在，但要注意以下反應(yīng)的發(fā)生：2MnO-+3Mn2+2H2O=5伽。2+4H+(2)還原性在堿性介質(zhì)中不如MnQ2穩(wěn)定。Mn2+2QH-=Mn(QH)(s,白)Q2MnQHQ2溶解性Mn2+鹽中，鹵化物、硫酸鹽、硝酸鹽等強(qiáng)酸鹽易溶于水；碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物等弱酸鹽難溶于水。制備用酸處理軟錳礦(MnQ2)2MnQ+6HCl(濃)=MnCl+Cl+2HQ22222MnQ+2HSQ(濃)=2MnSQ+Q+2HQ2244222.(+4)錳的化合物MnQ2：黑色粉末，難溶于水、稀酸、稀堿。(1)酸性介

22、質(zhì)是較強(qiáng)的氧化劑申e(MnQ/Mn2+)=1.23V可與濃HCl、2H2Q2、濃H2SQ4等反應(yīng)，分別得Cl2、Q，、q2。222(2)在堿性介質(zhì)是還原劑，被氧化為MnO42-3MnO+6KOH+KC1O熔=3KMnO+KC1+3HOTOC o 1-5 h z23242MnO+2OH-+ClO-=MnO2一+Cl一+HO242MnO+4OH-+2MnO-=3MnO2-+2HO2442(3)在高溫下分解3MnO2曲Mn彳+O2)3.(+6)錳的化合物K2MnO4：暗綠色晶體，穩(wěn)定存在于強(qiáng)堿性溶液(pH144)，在酸性、中性介質(zhì)均易發(fā)生歧化。3MnO”2-+4H+=2MnO”-+MnO,+2H,O

23、44223MnO”2-+2HO=2MnO”-+MnO+4OH-42424.(+7)錳的化合物KMnO4:紫黑色晶體，易溶于水。(1)最常用的氧化劑之一，e(MnO4-/Mn2+)=151V可氧化Fe2+今Fe3+,I-今IO3-,Cl-今Cl2,H2S今S或SO42-,SO32-9SO42-,C2O42-9CO2,H2O29O2,Sn2+今Sn4+,Mn2+今MnO2等。溶液的酸度不同，MnO4被還原的產(chǎn)物不同：MnO-+5SO2-+6H+=2Mn2+5SO2-+3HOTOC o 1-5 h z43422MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-432242MnO-+

24、SO2-+2OH-=2MnO2-+SO2-+HO43442(2)不穩(wěn)定性(見(jiàn)光)遇酸4MnO-+4H+(微酸)=4MnO+3O+2HO4222(見(jiàn)光)中性或弱堿4MnO-+2HO=4MnO+3O+4OH-4222濃堿4MnO-+4OH-=4MnO2-+O+2HO4422加熱KMnO=KMnO+MnO+O424225.(+7)Mn的化合物制備2MnO+4KOH+O4=73-542KMnO+2HOTOC o 1-5 h z22242或：融3MnO+6KOH+KC1O融=3KMnO+KC1+3HO23242KMnO+2CO=2KMnO+MnO+2KCO24242232KMnO+Cl=2KMnO+2K

25、Cl24242KMnO+2HO=解=2KMnO+2KOH+H24242陽(yáng)極(Ni):2MnO2-2e-=2MnO-陰極(Fe):HO+2e一=H+2OH一422(濃=Mn;O-+K2SO4+H2O5MujO7=IOM11O2+3O2+3O3Mn2OT4-比0(冷水)=2HMnO4(強(qiáng)酸)(NH-hS(深肉色I(xiàn)VInS-nH2OHF1OsMnO紫色鐵鈷鎳-單質(zhì)的一些特性1都是具有光譯的銀白色金屬，具有突岀的叫磁性，為鐵磁性物質(zhì)*兀表現(xiàn)低氧化值。價(jià)電子構(gòu)型重耍氧化值Fe3dti4s2+爲(wèi)+3,什礎(chǔ)Co盟叨223,(+5)Ni3ds4:1-2,+3,(+4)最高氧化值不等于族序數(shù)去為中等活潑的金屬F

26、eCoNi-0.2770.232高溫，玫與HQ作用，生成和H珀常溫，與稀HC1、稀H再5作用主成、袍H肓在冷液HN6中鈍化、Fe在液H迥6中鈍化在兩溫Ft與6反應(yīng).生cMiOj(Fe(Co)與6作用,生威F6CoCI2tHiQi幻件剛，生成F昭，CoS,X1SF占晞HN6作用，止過(guò)量、生成FNOs)；血6過(guò)呈、生成Fs(NOj)jo赤鐵帀，F(xiàn)ejDji磚鐵礦;黃鐵礦；FeS.;”耀鉆礦；CoAsSs銀黃鐵礦=NiSTeS；二、存在三、單質(zhì)的物理性質(zhì)白芭金屬、確性材料罕Fe.Cq和M熔點(diǎn)接近.鐵、鉆*探的化合翎一、g匚叭訊的氧化皙FtO(S)05覷媒)NiO(OniS)FejCM虹)Co;03(

27、S)NijOjtS)環(huán)g黑)1.件虞；都是堿性気化物.券落于酸，血帝于水和堿；(封+3價(jià)化鐲都具有氧化性，井且氧化能力FpjOj-CojOj*TeaOj是性氫亞物*鉛構(gòu)Fem(FeiiFeniOjl反尖晶石2劇備隔絕空氣MC,OjM0+0,+CO護(hù)盹Cu,NiFe2Oa+3HzO3Fe+2O,=Fe二.FhCa,Z的氫氧化物還原性增強(qiáng)Fe(OH)3(B)co(n)Ni(n)Fe+3OH-=偶虹棕)Fe(OH)?t3HC1FeCl*十3H;O2M(0H)；,+6HC1(%)=2MCL+Cl,+6H:OM=Cc,XiFe(m)Coin)在堿性介質(zhì)在酸性介質(zhì)中，F(xiàn)Q-iFe/用KMuO*叫OCSCL

28、】等強(qiáng)氧化劑口配制FV-鹽水落麺，一是加酸，二是加F沖用于制作變色硅膠和顯隱攝水.Fe(J),Co(),Ni(K)的硫化1SFeSCoSNiS礙63X10-1S4XI021(h)3.2X101s(h)黑魚(yú)2X10汽旳1.0X10(P)不溶F水JhOXVe-+H2S+JNHgFeSs)十ANHfCfl2-十H2S十2NH3CoS(s)十3NHi+NP+HS+25H3=MS(i)+2Wtijg性F硬十2ITHiSfg)+F+但CoS.MS怡成后由于晶型轉(zhuǎn)變而不再溶于醴為什么鐵、鈷、鎳的氯化物中只能見(jiàn)到FeCl3而不曾見(jiàn)到CoCI3、NiCI3；鐵的氯化物中常見(jiàn)到的是FeCI3而不曾見(jiàn)到FeI3?F

29、ed1制備=T法濕法2Fe+3Cl,IFeCl,FgHh+HC1teClj43HtOFbeQ,+6HC1=2FeCl3+3HnOFe4-ITTClIFeCL十ChFeCl;4-TL=2FeCl32性康1)共價(jià)型化合物，易潮解.蒸汽中形戒雙聚分子門(mén))在酸性介盛中，為中辱強(qiáng)度氧化刑bA(FT-/FP+)=0占力V2F宀+CiiCu-+2Fe-2F辭-+Fe3fIFe3-+2KI=2F+1:+2K+2Fes+Sn3*Sn*+2Fe2F*3-十H2S2F梓+十咅十211水解性|Fe(H2Qfi3+-F(OH)(H,0)5|2+hT1淡紫一F店進(jìn)一步水解：FOH)(HQkF(Fe(OH)2(H2O)J+

30、比2呼厲上(H2O)4Fp(OH);Fe(TLO)4-水合鐵離子雙聚體十1H+(4)在喊性介展有還原性硏廬建O產(chǎn)071-M0H)?IFetOHlj+SCIO-OH-=JFfOj+ClFSH.O紅高鐵酸權(quán)KO6也能發(fā)生上述反應(yīng)arAJXF0的異同點(diǎn)相同點(diǎn)：水合畫(huà)子的配位數(shù)郴同；易形解現(xiàn)；送適呈喊生成難溶性的腔狀沉淀；易水解平同點(diǎn)；水合譌子的顏色不同，OtHOh鬥紫色hRe(Heh吒淡紫色)結(jié)構(gòu)：叫。TI.O.OHH：0CHj+2H3O=FefOHjs)+2氣町Fe5-匸同+易與匸-，SO,FP+3XH+3H;O一一Fe465Hj=Co(NHj)fi2-匚(“fSH倜卜a-yZ丄黃色紅包Co(ClH)Cl(s)藍(lán)色W+g甌-XQH也嚴(yán)藍(lán)色匡1(出0)此注1：Cg(OH)C1+XH/+5XHCoCvHiKl