09-10學(xué)年福建省泉州高二下學(xué)期期中考（化學(xué)）試題及答案doc-高中化學(xué)

1、 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)PAGE 永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)泉州七中09-10學(xué)年度下學(xué)期高二年期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分第卷（共46分）一、選擇題（本題共有23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（ ） A鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大 C最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大D對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大2已知80Hg是第六周期第B族元素，第七周期B族元素的原子序數(shù)是 (

2、)A112B98C88D823下列分子或離子的中心原子，含有孤對(duì)電子的是（ ）ABF3 BCH4 CNH4+ DH2O4由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（ ）AH、O、C BNa、S、O CH、N、ODH、S、O5對(duì)于H3O+的下列說(shuō)法中正確的是（ ）AO原子采用sp雜化BO原子采用sp2雜化C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵6下列晶體中，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同的是（ ） ASO2與SiO2 BCO2與H2O CNaCl與HCl DCCl4與KCl7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵 B1molD2

3、O中含有10NA個(gè)質(zhì)子C12g金剛石中含有NA個(gè)碳碳鍵 D1mol石墨晶體中含有2NA個(gè)碳碳鍵8下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A3s1和3s23p4 B3s23p4 和2s22p4 C3s2 和2s22p5 D2s22p2 和2s22p49下列說(shuō)法中正確的是（ ）A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小C3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 D同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多10分子晶體在通常情況下不具有的性質(zhì)是（ ）A晶體微粒是分子 B干燥或熔化時(shí)均能導(dǎo)電C晶體內(nèi)微粒間以范德華力結(jié)合 D熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般低于原子晶體和離子

4、晶體11下列說(shuō)法不正確的是（ ） AHCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)BH2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵CI2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋 D甲烷可與水形成氫鍵這種化學(xué)鍵12下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說(shuō)法正確的是（ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1 個(gè)鍵B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子可能在同一直線上13下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專(zhuān)指碳原子的是（ ）A原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) BL能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道CL能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子 D最外層p能級(jí)電子數(shù)與

5、次外層電子數(shù)相等14某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti、O、Ca的個(gè)數(shù)之比為 （ ） A133 B231 C221 D131 15下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷正確的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可能形成不同類(lèi)型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的高 16下列敘述正確的是（ ）離子化合物可能含有共價(jià)鍵 構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中不

6、可能含有離子鍵 非極性分子中一定含有非極性鍵A B C Dns np nd17某元素的原子具有 的價(jià)電子構(gòu)型，則該元素 可能有的化合價(jià)的絕對(duì)值為（ ）2 3 4 5 6A只有 B C D18核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能產(chǎn)生NMR（核磁共振）現(xiàn)象（ ）AC BN CO DP19下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）AX原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子BX原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2CX原子和Y原子最外層都只

7、有一個(gè)電子DX原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子20下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鈉21對(duì)于SO2和CO2的說(shuō)法中正確的是（ ）A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采用SP雜化軌道CSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu) DS原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子22共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB AB ；異裂：AB A+B。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是( ) A2K2H2O2KOHH2B2Na2C2H5OH 2C2H5ONaH2CNa2CO3H2ONaHCO3NaOHDCH3COOHC2H5OH H2OCH3COOC

8、2H523在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（ ）。A由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性異構(gòu) D第一電離能：NOF第卷（非選擇題，共54分）二、綜合題（本題有4大題，共54分）24(8分) 現(xiàn)有下列晶體, 請(qǐng)按要求回答相應(yīng)問(wèn)題。（前六個(gè)小題用編號(hào)填空）A干冰 B晶體硅 C氬 D二氧化硅 E氯化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的晶體是 。（2）屬于非電解質(zhì)且熔化時(shí)只需破壞分子間作用力的是 。（3）屬于分子晶體，且分子為直線

9、型結(jié)構(gòu)的是 。（4）不含任何化學(xué)鍵的晶體是 。（5）固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 。（6）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是 。（7）已知石墨在一定條件下可將D還原成B，反應(yīng)方程式為SiO2+2C=Si+2CO，若石墨中CC的鍵能為a，SiO2中SiO的鍵能為b，晶體硅中SiSi的鍵能為c，CO的鍵能為d，請(qǐng)用a、b、c、d表示生成晶體硅時(shí)的反應(yīng)熱H= 。25（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)試回答：

10、寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A_，C_；用電子式表示B、E形成的化合物_；D的一種單質(zhì)D4難溶于水，易溶于CS2，請(qǐng)解釋原因 。（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個(gè)，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多試回答：寫(xiě)出W元素的名稱(chēng)_，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式_X、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為 （填元素符號(hào)）26（16分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素試填空（1）寫(xiě)出、兩元素按原子個(gè)數(shù)比為1

11、：1形成的化合物的電子式 ；寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式 ；（2）元素與形成的化合物的晶體類(lèi)型是：_ _ _；（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號(hào)表示）；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請(qǐng)寫(xiě)出一種與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式 （4）、兩種元素能形成一種AB2型的共價(jià)分子，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）、 三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比11兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類(lèi)似于這些元素的單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出、兩種元素形成的互化物的化學(xué)式 （正價(jià)元素寫(xiě)在前面）。 （5）元素在元素周期表分區(qū)中屬于 區(qū)元素，元素在一定條件下形成的晶體的兩種晶胞如下圖1和圖2所示，則在圖

12、1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為： 。27（14分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑正三價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布為Ar3d5寫(xiě)出B原子的電子排布式 。A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是 。D元素的某價(jià)態(tài)陽(yáng)離子可與KCN溶液形成一種俗稱(chēng)黃血鹽的配合物甲，甲的化學(xué)式可表示為K4D(CN)6，則中心原子D的化合價(jià)為 ，甲在水溶液中的電離方程式為 ；已知D元素的另一種價(jià)態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學(xué)式為 。下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“ ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。則在以上分子中，中心原子沒(méi)有采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是 （填寫(xiě)序號(hào)）；在的分子中有 個(gè)鍵。高考資*源（2）鉻 O=C=O H2CO3CO 26（16分）（1）H2O2的電子式（2分） 3d54s1 （2分） （2）分子晶體