2022屆浙江省共美聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述不正確的是（ ）A2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NACO2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

2、的電子數(shù)為0.3NA2、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（ ）A鐵粉B銅粉C鋅粉DFe2（SO4）33、某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測定如圖，核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）AHCOOHBCH3CHOCCH3CH2OHDCH3CH2CH2COOH4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為6NA5、有下列幾種

3、高分子化合物： ，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（ ）ABCD6、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A實驗室制取溴苯B實驗室制取乙酸乙酯C石油分餾D實驗室制取硝基苯AABBCCDD7、熱播電視劇破冰行動中曾經(jīng)多次提到一種叫東莨菪堿(Scopolamine)的化學(xué)物質(zhì)。東莨菪堿是1892年由E.施密特首先從東莨菪中分離出來，可用于麻醉、鎮(zhèn)痛、止咳、平喘，對動暈癥有效。但其毒性較強，稍一過量服用即可致命，具有極高的致幻作用，稱為“魔鬼呼吸”。其結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法不正確的是( )A分子間可以形成分子間氫鍵B東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4C該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代和

4、氧化反應(yīng)D可使用質(zhì)譜儀測出這個分子的相對分子質(zhì)量，也可用核磁共振氫譜確定這個分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)8、石油加工的各種處理過程中，屬于裂化過程的是（ ）A分離出汽油和煤油B原油脫鹽、脫水C十六烷變?yōu)樾镣楹托料〥將直鏈烴變?yōu)榉枷銦N9、下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰的是ACH3OHBCH3CHOCDCH3CH2OCH2CH310、化學(xué)與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法錯誤的是A按照國家規(guī)定，對生活垃圾進(jìn)行分類放置B干冰、可燃冰屬于新能源也屬于同種物質(zhì)C植物的秸稈、枝葉和人畜糞便等生物質(zhì)能可轉(zhuǎn)化為沼氣D氫氣是一種有待大量開發(fā)的“綠色能源”11、以下4種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O CH3CH2CH

5、OHCH3 CH3(CH2)3OH CH3CH(CH3)CH2OH CH3C(CH3)2OH其中能被氧化為含-CHO的有機(jī)物是( )ABCD12、下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A補鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅13、我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關(guān)的是A禁止使用含氟電冰箱B倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉C硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理D研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染14、下列混合物的分離方法不可行的是 A互溶的液體混合物可以

6、用分液的方法進(jìn)行分離B互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離C沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離15、下列物質(zhì)熔化時破壞分子間作用力的是（ ）ACaO BCO2 CSiO2 DNaCl16、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定

7、是0.4molC參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6gm3.6gD當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，E的化學(xué)名稱是_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）

8、參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線：_。18、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C中官能團(tuán)的名稱為_、_。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰

9、好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。19、50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用

10、是_，當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_。(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱_(填“相等”或“不相等”)，簡述理由： _。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱H將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某化學(xué)實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，固體呈黑色。

11、（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗（i）得到藍(lán)色溶液可知，固體中含_（填化學(xué)式）根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是_。寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_為了進(jìn)一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進(jìn)行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。實驗序號反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/gI48.048.048.044.048.0

12、40.0根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學(xué)式為_；實驗中黑色固體的成分及質(zhì)量為_。21、NOx主要來源于汽車尾氣。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566.00kJmol-1（1）為了減輕大氣污染，人們設(shè)想提出在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，該想法能否實現(xiàn)_（填“能”或“不能”）。（2）T時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(015min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖甲所示。T時該化學(xué)反應(yīng)

13、的平衡常數(shù)K=_，平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_（填“向左”“向右”或“不）移動。圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中，n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_（填“a”或“b”）。15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO

14、2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=NaHSO4，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.62/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHS

15、O4=NaHSO42，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=NaHSO4。2、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。3、C【解析】核磁共振氫譜圖顯示有三個峰，則表明該有機(jī)物分子中有三組氫，HCOOH有2組峰，A錯誤；CH3CHO有2組峰，B錯誤；CH3C

16、H2OH有3組峰，且該有機(jī)物的三組氫的個數(shù)比和核磁共振氫譜圖接近，C正確；CH3CH2CH2COOH有4組峰，故D錯誤；故答案選C。4、D【解析】A三價鐵離子在水溶液中部分水解，所以100mL1molL-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量不是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目不是2NA，故B錯誤；C二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA小于3NA，故C錯誤；D124gP4的物質(zhì)的量為=1

17、mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故D正確；答案選D。5、B【解析】是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；是由CH2=CH2和CH2=CHCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【點睛】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)

18、律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。6、A【解析】A實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B制取乙酸乙酯時，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯誤；D制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是5560，故D錯誤；故答案為A

19、?！军c睛】實驗方案的評價包括：1從可行性方面對實驗方案做出評價：科學(xué)性和可行性是設(shè)計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學(xué)可行評價時，從以下4個方面分析：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等2從“綠色化學(xué)”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對化學(xué)實驗過程或方案從以下4個方面進(jìn)行綜合評價：反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較快； 原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染3從“安全

20、性”方面對實驗方案做出評價：化學(xué)實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等7、D【解析】A分子中存在羥基，因此分子間可以形成氫鍵，故A正確；B根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，東莨菪堿的化學(xué)式為C17H21NO4，故B正確；C結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)，一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；D質(zhì)譜儀通過質(zhì)荷比確定相對分子質(zhì)量，核磁共振氫譜能測定一個有機(jī)物中存在的氫原子環(huán)境，不能確定環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D錯誤；答案選D。8、C【解析】A、分離出汽油和煤油是石油的分餾，不是裂化過程，故A不符合題意；B、原油脫鹽、脫水是石油分餾之前的預(yù)

21、處理過程，故B不符合題意；C、裂化是將長鏈的烴斷裂成短鏈的烴，十六烷變?yōu)樾镣楹托料┦橇鸦倪^程，故C符合題意；D、直鏈的烴轉(zhuǎn)化為芳香烴的過程叫重整，故D不符合題意；答案選C。9、C【解析】A. CH3OH存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；B. CH3CHO存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；C. 分子中羰基左右甲基對稱，存在1種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)1組峰，正確；D. CH3CH2OCH2CH3分子以氧為對稱，存在2種氫，故磁共振氫譜中出現(xiàn)2組峰，錯誤；故答案先C。10、B【解析】A將垃圾進(jìn)行分類放置，提高利用率，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B干冰是固態(tài)二氧化碳，可燃冰

22、是CH4nH2O，二者不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣，從而有效利用生物質(zhì)能，故C正確；D氫氣的燃料產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染，且發(fā)熱量高，是綠色能源，故D正確；故答案為B。11、C【解析】CH3CH2CHOHCH3發(fā)生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能團(tuán)為羰基；CH3（CH2）3OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能團(tuán)為醛基（CHO）；CH3CH（CH3）CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）

23、CHO中官能團(tuán)為醛基；CH3C（CH3）2OH中與OH相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化；能被氧化為含CHO的有機(jī)物為，答案選C?！军c睛】醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的規(guī)律：醇的催化氧化與跟羥基相連的碳原子上的氫原子個數(shù)有關(guān)，有23個H催化氧化成醛基；只有1個H氧化成羰基；沒有H不能發(fā)生催化氧化。12、C【解析】A維生素C具有還原性，能防止補鐵劑被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B放電過程中，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，會生成氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D由二氧化

24、硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案為C。13、B【解析】今天所說的“補天”是避免臭氧空洞的形成，應(yīng)減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導(dǎo)致水體污染，因此使用無磷洗衣粉與“補天”無關(guān)，故選B。14、A【解析】A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體，

25、故D不選。故選A。15、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。16、A【解析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（?。?3Mg（NO3）2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2

26、NaOH=Mg（OH）2+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol20.15mol；A由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO

27、3）=n（金屬）=0.15mol8/3=0.4mol，B正確；C鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6gm9.6g，C正確；D鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol2/3=0.1mol，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成NO的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 4 【解析】（1）

28、A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

29、。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運用所學(xué)知識分析、解決實際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它

30、們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。18、丙烯 氯原子 羥基 加成反應(yīng) 或 8 【解析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，

31、B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為 ，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，則E為 ；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321，說明分子中有3種類型的氫原子，且個

32、數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息和，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1 mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。19、環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 偏大 【解析】(1)為了加

33、快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2) 為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準(zhǔn)確；當(dāng)室溫低于10 時進(jìn)行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確；(5)實驗中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電

34、離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【點睛】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進(jìn)行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變偏大。20、CuSO4 不能 CuS、Cu2S與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物相同 3Cu2S+16HNO3+=3CuSO4+10NO+3Cu(NO3)2+8H2O Cu2S Cu2S 24.0g、CuS 24.0g 【解析】稀硝酸具有強氧化性，能把S從-2價氧化為-6價，把Cu從-1價氧化為+2價，本身會被還原為NO這一無色氣體，由此可以寫出CuS和Cu2S與稀硝酸的反應(yīng)方程式。在題中，因為涉及到質(zhì)量的變化，所以需要考慮反應(yīng)前后，固體物

35、質(zhì)的相對分子質(zhì)量的變化情況，經(jīng)過分析，1份Cu2S生成2份CuO（Cu原子守恒），其相對分子質(zhì)量沒有發(fā)生變化，而1份CuS生成1份CuO（Cu原子守恒），相對分子質(zhì)量減小了16，利用差量法可以推斷出混合物中成分及相應(yīng)的質(zhì)量?！驹斀狻坑谜麴s水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，則固體中一定含有CuSO4；CuS、Cu2S和稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：；，兩個反應(yīng)都有藍(lán)色溶液和無色氣泡生成，且加入BaCl2溶液后都有白色沉淀生成，所以無法判斷黑色固體的成分；F瓶中品紅溶液褪色，說明有SO2生成；根據(jù)銅原子個數(shù)守恒，有Cu2S-2CuO m=642+32-642-162=0，CuS-CuO m=64+32-64-16=16；實驗I中，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則說明黑色固體中只有Cu2S；實驗I