原子核外電子排布-初中化學第一冊教案九年級化學教案

1、5/5原子核外電子排布初中化學第一冊講課設計_九年級化學教案原子核外電子排布第二節(jié)原子核外電子排布講課目的1、使學生認識電子云的含義2、使學生認識原子核外電子運動的特點3、掌握核外電子排布的規(guī)律，4、能用原子構造表示圖來表示118號元素的原子構造。講課要點核外電子排布規(guī)律導學題綱1、電子為何不會被原子核吸引到核內？2它的運動的能否好像衛(wèi)星同樣有特定的軌道？3我們看到的氫原子核外電子運動演表示圖中有多少個電子。4總結氫原子核外電子的運動特點1什么是電子云，2是一種物質？7能量大堅固仍是能量小堅固？原子希望自己堅固仍是不堅固？8根據已有知識分析每個電子層最多能容納多少個9總結核外電子排布規(guī)律。前言

2、我們知道在原子內原子核的質量很大，體積很小，憂如足球場上的一粒沙就集中了足球場的質量同樣，而電子的質量極少。1、電子為何不會被原子核吸引到核內？提示；人造衛(wèi)星為何不跌回地球，人又如何把衛(wèi)星召回地形學生活動：電子高速運動此刻我們分析一下我們熟習的最快的衛(wèi)星與的電子的運動狀況比較一下速度半徑（m）質量Kg衛(wèi)星7，96400n噸電子220010-10911*10-31（我們享遇到的最快的交通工具是飛機n*102（m/s）我們電子的速度一下子就到北京了在那么小的范圍，高速度運動，1秒鐘電子要轉多少個圈，2它的運動的能否好像衛(wèi)星同樣有特定的軌道？儀器演示氫原子核外電子的運動分析（，而我們的肉眼只好接受0

3、。幾秒的事物變化就如看電影我們都已經分析不出它的不連續(xù)性。學生必然記著我們所看到的現(xiàn)象只有一個電子在運動）3、學生活動：總結氫原子核外電子的運動特點師生共同活動核外電子運動的特點（1）運動空間小。高速運動。（1）運動時沒有固定的軌道。（2）在離核遠的地方出現(xiàn)的機會少，（3）近的地方出現(xiàn)機會多。再次演示氫原子核外電子的運動狀況，引出電子云的看法4電子云：電子在核外空間的必然范圍內出現(xiàn)，好象帶負電荷的云霧籠蓋在原子核四周，人們形象地稱它為電子云。察看書籍P124頁重申（1）圖中只有一個電子（2）每個小黑點的意義（3）小黑點的稀、密代表的含義5.分析如衛(wèi)星同樣離子地球遠的運動速度大，仍是近的速度大？

4、運動速度大運動能大，則相對能量較大。離核近的電子層能量低，離核遠的能量高分別叫第一電子層、第二電子層.或K、L、。6原子核外電子排布規(guī)律能量大堅固仍是能量小堅固？原子希望自己堅固仍是不堅固？（1）電子盡量先排能量低的電子層，（2）再排能量高的。分析就憂如一個國家生活平定的地方自然大家都想去，但這是不現(xiàn)實的每個地方的人口密度是有限的，所以每個電子層能容納的電子數(shù)也是有限的。學生活動依據已有知識分析每個電子層最多能容納多少個（3）每個電子層最多能容納2n2個電子（4）最外層不（5）能超出8個（6）次外層不（7）能超出18個類推倒數(shù)第三層不（8）能超32個電子。練習東方高考配套，第一題。第二題。寫出

5、Br,SMg的原子構造表示圖寫出K，F(xiàn)e的原子構造表示圖（老師分析有些原子的核外電子排布較復雜，我們主要學習主要元素原子的核外電子排布特別是118號，此后再詳盡分析）總結本課的主要內容1外電子運動的特點：高速無固定軌道（多出現(xiàn)于）離核近處2、核外電子排布規(guī)律：（1）電子盡量先排能量低的電子層，再排能量高的。（2）每個電子層最多能容納2n2個電子（3）最外層不可以超出8個（4）次外層不可以超出18個類推倒數(shù)第三層不可以超32個電子第五單元第一課時講課內容：教科書第78頁至82頁第一節(jié)碳的幾種單質講課目的：1、認識金剛石、石墨、木炭等的物理性質，并聯(lián)系性質認識它們的主要用途。2、經過對金剛石、石墨

6、和常有炭的學習，對學生進行共性、個性關系的認識人和學習方法的培育與教育。講課的要點難點：1、金剛石、石墨的重要物性和用途；2、金剛石和石墨物性差別很大的原由。講課過程【引入】表達金剛石、鉆石樣品或投影幻燈片等。展現(xiàn)擁有金屬光彩、深灰色、鱗片狀的石墨樣品?！九e例解說】用玻璃刀切割玻璃，用鉛筆寫字、用電池做導電實驗。指引學生察看彩圖中金剛石、石墨的色態(tài)、硬度、導電性。1純凈的金剛石是一種色呈形透明狀的晶體，硬度。2石墨是一種色有不透明的細磷片狀體。它的硬度可以。，有感，【表達】實考證明，金剛石和石墨都能在氧氣中焚燒，并且都生成同一種物質，這類物質可以使澄清的石灰水變污濁。【發(fā)問】（1）焚燒產物是什

7、么？2）它們是由什么元素構成的？依據學過的CO2查驗方法得出結論。（1）焚燒后都生成。（2）它們都是由元素構成的單質?！驹O問】為何同一種元素的形成幾種不同樣單質？為何它們有不同樣的物理性質？由于不同樣，所以形成了不同樣種單質，它們的性質有較大的【發(fā)問】依據金剛石和石墨的物理性質，它們有哪些重要的用途？指導學生閱讀課文后概括總結：。1。金剛石的硬度居天然物質之冠，可制成玻璃刀、鉆頭或裝修品等。2石墨硬度很小，有圓滑感，可制成鉛筆芯；可以導電、溶點高，可做干電池和電爐的電極、制造能熔融金屬的坩堝等。【出示】講堂練習一（見附1）指導學生達成【過渡表達】常有的無定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，它們的

8、主要成分是微晶石墨?！窘庹f】1。木炭的吸附性（課本P80P81實驗5-2、5-3）2活性炭的吸附作用（課本P.80P.81實驗5-2、5-3）【發(fā)問】木炭、活性炭為何能除掉有色氣體、色素或異味氣體？【表達】焦炭、炭黑的形成及主要作用指導學生閱讀課文-三、無定形碳【出示】講堂練習二（見附2）指導學生達成【本節(jié)小結】1.碳的幾種單質，金剛石、石墨及幾種常有的碳，固然它們都是由碳元素構成的單質，但在物理性質上卻有較大的差別，這是因為它們的晶體中碳原子的擺列方式沒而惹起的。2.依據它們的性質掌握它們的主要用途。附1：講堂練習一1.自然界里存在的碳單質有和.在天然物質里硬度最大的是做等。是最軟的礦物之一

9、可用于制作等。,它可以2金剛石和石墨在氧氣里焚燒后，生成的產物都是，說明它們都是由元素構成的。但它們的物理性質卻有很大的，這是因為它們的晶體中而造成的。3以下物質中，不屬于碳單質的一組物質是()A.金剛石和石墨（B）木炭和焦炭（C）活性炭和炭黑（D）一氧化碳和二氧化碳4.以下說法正確的選項是()(A)一種元素只好形成一種單質（B）一種元素可能形成幾種單質（C）同種元素構成的不同樣種單質性質同樣（D）由碳元素形成的單質都是黑色的附2：講堂練習二1.木炭可用來脫色、除臭味，這是利用它的()可焚燒（B）堅固性（C）復原性（D）吸附性2.木炭擁有很強的吸附性，這是因為()(A)木炭比木材輕（B）木炭不

10、溶于水（C）木炭擁有松弛多孔的構造（D）木炭不易跟其余物質發(fā)性化學反響將下邊碳的單質與它的用途用短線聯(lián)接起來：碳單質用途木炭切割玻璃活性炭防毒面具石墨制作電極焦炭制黑火藥2下一頁課時計劃備課時間：（）周禮拜（）教出時間：（）周禮拜（）2004年期總第（）課時計劃課時第課時課題：溶解度講課目的：1物質的溶解性2固體的溶解度及溫度對它的影響3固體的溶解度曲線4氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響講課要點：固體溶解度的看法講課難點：固體溶解度的看法講課過程（）：復習1飽和溶液、不飽和溶液的定義；2飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確立的意義；3如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，如何才能使它變?yōu)轱?/p>

11、和溶液。前言我們已經知道，在同樣條件下，有些物質簡單溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各樣物質在水里的溶解能力不同樣。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。討論依據生活經驗，溶解性的大小與哪些要素相關？溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等要素相關表達在好多狀況下，可是認識物質的溶解性是不夠的，人們需要精準地知道在必然量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個看法。在必然溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這類物質在這類溶劑里的溶解度。分析條件：必然溫度下；標準：100克溶劑里；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；實質：溶質的質量；單位：克。舉例在20。C時

12、，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。練習1.以下表達能否正確。（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。（2）20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克123下一頁第一節(jié)質量守恒定律本節(jié)課經過實驗表達了質量守恒定律并運用原子的看法表達了化學反響前后質量守恒的原由。本節(jié)講課目的：1、過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原由,能用質量守恒定律解說和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實。2、初步培育學生應用實驗方法來定

13、量研究問題和分析問題的能力。本節(jié)要點難點：對證量守恒定律涵義的理解和運用。正確察看分析相關的實驗是理解質量守恒定律的關鍵。應用質量守恒定律，要注意定律中的要點詞語”參加化學反響的”、”生成的”、”質量總和”、一方面要注意到未參加反響的物質質量不可以算在參加反響的物質質量總和中，未參加反響的或反響節(jié)余的物質質量不可以算在生成的物質的質量總和中。另一方面還要注意到參加反響的所有物質的質量總和等于反響后生成的所有物質的質量總和。依據質量守恒定律，求反響物或生成物的質量，辯駁偽科學的錯誤論點、推測物質的構成元素及化學式核心知識1質量守恒定律涵義：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的

14、質量總和比方：參加反響P和O2的質量總和等于生成物P2O5的質量2解說：化學反響前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質量也沒有改變，所以質量守恒3實質：參加化學反響的物質的分子被分裂成原子，原子從頭擺列組合成新的分子過程典型例題例1如有a克KClO3與b克MnO2的混淆物，加熱到質量不再減少為止，獲得節(jié)余固體c克，則反響生成O2的質量是克，同時會生成氯化鉀克分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反響前后其質量和化學性質都不改變節(jié)余固體是KCl和MnO2的混淆物，依據質量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl解答（a+b-c）克(c一b)克例2將必然質

15、量的鎂條在空氣中點燃，完滿焚燒后，生成MgO的質量與鎂條比較，是不變，增大仍是減?。繛楹?？分析Mg在空氣中與O2化合生成M，依據質量守恒定律MgO2MgO解答增大依據質量守恒定律，反響后生成MgO的質量，必然等于鎂條的質量和參加反響的氧氣質量之和，所以MgO的質量比鎂條的質量增大了例種類3化學反響前后必然沒有變化的是（）原子的數(shù)量參加化學反響各物質的質量總和物質的種類BCD分子的數(shù)量原子的種類元素的A分析質量守恒定律的實質是參加化學反響的物質的分子被分裂成原子，原子從頭擺列組合成新的分子的過程故反響前后原子種類、數(shù)量、各物質質量總和、元素的種類不變解答選C.例4的是（定含有某物質在氧氣中焚燒后只生成水和二氧化碳，