2022-2023學年天津第十一中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年天津第十一中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 量取100 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（ ）A. 液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B. 液體分層，上層為水層，紫色C. 液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D. 液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈

2、紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色故選C【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度2. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可以是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14參考答案：C略3. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是( )A電流從原電池的負極流向正極B電子從發(fā)生氧化反應的電極流出C原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略4. 已知反應2FeCl3+2

3、KI2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2S+2HI，2FeCl2+Cl22FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強到弱的順序為（）ACl2I2Fe3+SBCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2I2SDSI2Fe3+C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以

4、I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序為：Cl2Fe3+I2S故選B5. 在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率幾乎不產(chǎn)生影響的因素是： A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑參考答案：B6. 下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3(aq)Al3+(aq)NaOH溶液、鹽酸BAlCl3(aq)Cu2+Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2氣體DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉參考答案：DAAl3+（aq）能和過量NaOH溶液反應生成可溶性的NaAlO2，F(xiàn)e3+（aq）和NaOH反應生成Fe（OH）3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe（OH）3沉淀，從而得到純凈

5、的FeCl3（aq），故A正確；BAl和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu且不引進新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AlCl3（aq），故B正確；C向Na2CO3（aq）中通入過量二氧化碳，能將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，反應方程式為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去雜質(zhì)且不引進新的雜質(zhì)，故C正確；DFe和Cu2+、Fe3+都反應生成Fe2+，應該用過量Fe粉處理后向濾液中通入過量氯氣，得到FeCl3（aq），故D錯誤；7. 管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下) =下列說法中錯誤的是A用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙B管道泄漏

6、處會聞到刺激性氣味 C該反應生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移3mol電子 D可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害參考答案：C8. 下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）ACl2Cl- BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DHCO3-CO2參考答案：A略9. 在恒溫下一定體積的密閉容器中,可以充分說明反應P(氣)Q(氣)R(氣)S(固)已達到平衡的是 ()A反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量隨時間變化而變化參考答案：A略10. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL

7、，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g參考答案：C11. 下列實驗操作中錯誤的是( )A蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發(fā)操作時，待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸餾操作時，應使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出。 參考答案：B12. 意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖，已知斷裂1 mol NN鍵吸收942kJ熱量，生成1 m

8、ol NN鍵釋放167 kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是（ ）A. 2N2=N4 H =-882 kJmol-1B. N2 (g)=0.5N4 (g) H=+441 kJC. N2 (g)=0.5N4 (g) H=-441 kJmol-1D. 2N2(g)=N4(g) H=+882 kJmol-1參考答案：D由N4的結(jié)構(gòu)知1molN4分子中含有6molN-N鍵。反應2N2（g）=N4（g）的H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A項，沒有標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，且H應0，錯誤；B項

9、，H的單位錯，錯誤；C項，H應0，錯誤；D項，正確；答案選D。點睛：書寫熱化學方程式的注意點：（1）熱化學方程式不注明反應條件。（2）熱化學方程式不標“”“”，但必須用s、l、g、aq等標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（3）熱化學方程式的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其H必須與方程式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)相對應。（4）放熱反應的H0，吸熱反應的H0。（5）H的單位為kJ/mol。13. 如下圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和CuS04溶液，與錐形瓶連通的u型管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預先染成紅色)。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻。不可能觀察到的現(xiàn)象有 A小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍色，下層無色 B

10、u型管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高 C有少量白色固體析出 D有少量藍色固體析出參考答案：D14. 下列說法中正確的是A原子軌道是指原子中電子運動的軌跡 B每個原子軌道最多容納2個自旋方向相同的電子C電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反D每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直參考答案：D15. 下列說法中正確的是()A氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大B氨氣是無色無味的氣體C可用向上排空氣法收集氨氣D氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知：乙二酸晶體熔點101.5；乙二酸晶體加

11、熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO?，F(xiàn)利用下列裝置驗證反應產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)。請回答下列問題：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是_(2)A裝置是否有誤_(填“是”或“否”)，原因為_(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：_；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正_(5)證明CO存在的實驗現(xiàn)象是_；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學式及對應的物質(zhì)的量分別是_，_。參考答案：(1)連好裝置，處接長導管

12、，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好 (2)否 乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口 (3) (4)缺少尾氣處理裝置，應在導管后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集） (5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，所以檢驗裝置氣密性的方法是：連好裝置，處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則

13、裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點101.5，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的導出氣體，此實驗驗證是反應產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)，應首先驗證二氧化碳，然后除去二氧化碳，驗證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除

14、去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應除去，剩余為一氧化碳，驗證一氧化碳存在，一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導管后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應在導管后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6

15、)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n=0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進

16、入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO30.05mol 0.1mol 0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶質(zhì)及對應的物質(zhì)的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案為：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。點睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗及相關(guān)計算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實驗的嚴謹及學生思維的嚴密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧

17、化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進入D裝置且被吸收，為易錯點。本題的另一個易錯點為(2)，要注意與實驗室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放

18、出熱量的2倍；比在相同條件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？ 參考答案：一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18. 如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。19. 由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl- SO42- CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_。(2)向溶液