2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第六十一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第六十一中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下面是實驗室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是 （ ） A 只有 B只有 C D 參考答案：A略2. 在透明溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：C本題考查了離子共存問題。鋇離子可與碳酸根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，故A錯。

2、K+、Na+、HCO3-、NO3-四種離子可共存，故B錯。鐵離子與硫離子可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C正確。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子可共存，故D錯。3. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A在常溫常壓下，2.24L NH3與1.8g H2O，所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB在常溫常壓下，1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NAC在標準狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NAD在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A常溫常壓，Vm22.4L/mol；B常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧

3、化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水；C依據(jù)n=結(jié)合二氧化硫為三原子分子解答；D氣體摩爾體積使用條件為氣體【解答】解：A常溫常壓，Vm22.4L/mol，Vm不確定，無法計算氨氣的物質(zhì)的量和含的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B常溫下，氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸和水，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C在標準狀況下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，故C正確；D標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；故選：C4. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 （ ）A若X(OH)n

4、為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A5. 相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（）ACH4BN2CCODO2參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算原子個數(shù)【解答】解：設(shè)氣體的質(zhì)量為1gA、1g甲烷含有的原子數(shù)= NA；B、1g氮氣含有的原子數(shù)=NA2=NA；C、1g一氧化碳含有的原子數(shù)=NA2=NA；D、1g氧氣含有的原子數(shù)=NA2=NA；所以含有原子數(shù)最多的是甲烷，

5、故選A【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計算原子個數(shù)并比較其多少即可，難度不大6. 能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A、 B、 C、 D、 參考答案：B7. 下列有關(guān)苯?乙酸?乙醇說法正確的是A. 都易溶于水 B. 苯易與液溴發(fā)生加成反應(yīng) C. 乙酸溶液顯酸性 D. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案：CA、苯不溶于水，乙醇、乙酸任意比例與水互溶，故A錯誤；B、苯易取代，難加成，苯

6、與液溴不易發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、乙酸的官能團是羧基，能電離出H，乙酸溶液顯酸性，故C正確；D、乙醇官能團是羥基，與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2，故D錯誤。點睛：本題的難點是苯的化學(xué)性質(zhì)，苯易取代，難加成，能氧化。8. 如右圖所示，一只燒杯內(nèi)有適量的水，倒扣在水槽內(nèi)恰好懸浮在水中，杯內(nèi)液面上漂浮著被石蠟包住的一小粒金屬鈉，當石蠟外殼破裂后，對杯子運動狀態(tài)判斷正確的是 () A杯子上浮B杯子下沉C仍停留在原位D無法判斷參考答案：A解析：鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，排出燒杯中的水，從而使燒杯上浮。9. 當A、B兩種元素的原子分別獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于

7、B放出的能量；當C、D兩種元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是AD2A BC2B CC2A DD2B參考答案：C略10. 在復(fù)印室工作時會聞到一股特殊的氣味，離復(fù)印機越近，該氣味越濃若用潤濕的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會變藍，則該物質(zhì)的化學(xué)式是 A、Cl2 B、NO2 C、O3 D、N2參考答案：B略11. 下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）A油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)B油脂的水解可得到甘油C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：B解：A因皂化反

8、應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，故A錯誤；B因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；C因蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯誤；D因淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯誤；故選B12. 3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個平衡：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個選項中錯誤的是（ ）A. 達平衡時，途徑的反應(yīng)速率vA不等于途徑的反應(yīng)速率vAB. 、都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量相同C. 、都達到平衡時，體系內(nèi)混合

9、氣體的組成百分比相同D. 達平衡時，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度相同參考答案：D3A(g)2B(g) 2C(g)3D(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，：A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。相當于6molA和4molB，兩種途徑的物質(zhì)的量比值相同，則處于相同平衡狀態(tài)，則A、中濃度大，達平衡時，途徑的反應(yīng)速率vA 小于途徑的反應(yīng)速率vA。故A正確；B、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，、都達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同；故C正確；D、由于途徑的質(zhì)量

10、為途徑的質(zhì)量的2倍，則途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的一半，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理解題關(guān)鍵：由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度、濃度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。13

11、. 用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A. 紫色石蕊試液 B. Ba(NO3)2溶液C. CuCl2溶液 D. 焰色反應(yīng)參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應(yīng)生成藍色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應(yīng)為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同，可鑒別。故選B。14. 下列離子方程式書寫不正確的是 A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H+ CO2+H2OB往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OHCO2 HCO3C石灰石跟硝酸

12、反應(yīng)：CO32+2H H2OCO2D鋁絲放入硫酸銅溶液中 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu參考答案：C略15. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 A、加熱金屬鋁使之熔化 B、液氨受熱蒸發(fā)C、加熱HI氣體使之分解 D、加熱石英晶體使之熔化參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2)(1) 分液漏斗中盛有濃H2SO4，點燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4

13、不能順利流下，可能的原因是_。(2) 裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體最好是 ； Na2CO3 溶液 酸性高錳酸鉀 Na2SO3 溶液 飽和NaHSO3 溶液(3) 裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。(4) 裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，請用簡要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。（提示：硝酸具有強氧化性）(5) 實驗需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請回答： 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是_。 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，

14、準備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是 。參考答案：(1) 分液漏斗上口的塞子未打開(或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準。（2分）(2) （2分） (3) 溶液由紅色褪為無色，SO2 + OH = HSO3或SO2 + 2OH= SO32+ H2O。 （4分）(4) 產(chǎn)生白色沉淀，SO2被HNO3氧化產(chǎn)生SO42，與Ba2產(chǎn)生白色沉淀。（4分）(5) 關(guān)閉K2，在燒杯中用水封住玻璃導(dǎo)管口，用手捂住集氣瓶b，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段液柱保持不降則氣密性好。（2分） 打開K1，關(guān)閉K2，點燃酒精燈。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

15、（10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18. （6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19 K： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1； 第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724 Cr： 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1； 4226 Fe：