【專項練習(xí)】 鹽類水解原理及其應(yīng)用

1、4 3 3 2 3 電 解 2 2 3 3 2 3 3HCO3 2 3 2 4 34 2 4 3 23 21(2020 浙江 7 月選考，1)水溶液呈酸性的是( )ANaClCHCOONa2下列離子方程式不正確的是( )BNaHSODNaHCOA熱的純堿溶液清洗油污：CO2 H OHCO OHB用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2 2H O=2CuO 4H C用 FeCl 飽和溶液制備 Fe(OH) 膠體：Fe33H O=Fe(OH) (膠體) 3HD泡沫滅火器的滅火原理：Al3 3=Al(OH) 3CO 3(2021 重慶市云陽江口中學(xué)高三月考)下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是( )A純堿溶液可去除油

2、污B用 NaHCO 溶液和 Al (SO ) 溶液可以制作泡沫滅火劑CTiCl 溶于大量水加熱制備 TiOD一定濃度 NaHSO 溶液中加入甲基橙溶液呈紅色4(2019 紹興模擬)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH 與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析不合理的是( )A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說明水解平衡向右移動Cbc 段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對 pH 產(chǎn)生影響5(2020 湖南雅禮中學(xué)高三調(diào)研)下列物質(zhì)用途或操作正確且與鹽類水解有關(guān)的一組是( )用熱飽和硫酸銨溶液清洗鐵器表面的鐵銹 明礬吸附水中雜質(zhì) 用鐵粉、氯化鈉和炭

3、 粉的混合物作食品保鮮劑 在含氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾除雜 在氯化氫氣流中灼燒氯化鎂晶體制備無水氯化鎂 用硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲 劑 用泡沫滅火器滅火 配制 Fe(NO ) 溶液時將 Fe(NO ) 晶體溶于濃硝酸中并加蒸餾2 32 2 3 2 34 2 34 3 3 3 3 3 2 32 33 2 2 3 3 3 3 2 3 3 3 3 3 水稀釋至指定濃度 A CB D6(2020 貴陽月考)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列對現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )選項ABC現(xiàn)象或事實用熱的燒堿溶液洗去油污漂白粉在空氣中久置變質(zhì)施肥時，草木灰(有效成分為 K CO ) 不

4、能與 NH Cl 混合使用解釋Na CO 可直接與油污反應(yīng)漂白粉中的 CaCl 與空氣中的 CO 反應(yīng) 生成 CaCOK CO 與 NH Cl 反應(yīng)生成氨會降低肥效DFeCl 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl 能從含 Cu2的溶液中置換出銅7.10 時加熱 NaHCO 飽和溶液，測得該溶液的 pH 發(fā)生如下變化：溫度pH10 8.320 8.430 8.5加熱煮沸后冷卻到 50 8.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大，堿性增強。(1)乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受熱分解，生成了 Na CO ，并推斷 Na CO 的水解程度_(填“大于”或

5、“小于”)NaHCO 的水解程度。(2)丙同學(xué)認(rèn)為：甲、乙的判斷都不充分，還需要進(jìn)一步補做實驗來驗證。只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑 X，若產(chǎn)生沉淀，則乙的判斷正確。其中試劑 X 是_(填字母)。ABa(OH) 溶液 CNaOH 溶液BBaCl 溶液 D澄清石灰水將加熱煮沸后的溶液冷卻到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于”“低于”或“等 于”)8.3，則甲的判斷正確。查閱資料，發(fā)現(xiàn) NaHCO 的分解溫度為 150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷 是錯誤的，理由是_ _。 (3)關(guān)于 NaHCO 飽和水溶液的表述正確的是_(填字母)。ac(Na )c(HCO )c(CO2 )c(

6、H CO )bc(Na )c(H )c(HCO )c(CO2 )c(OH )cHCO 的電離程度大于 HCO的水解程度8(2020 濟南質(zhì)檢)請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：3 2 3 1 2 2 31 2 2 7 3 3 3 24 4 34 2 44 4 4 2 3 2 33 2 43 3 酸CH COOH電離常數(shù) K1.8105H COK 4.310 7，K 5.610 11H SOK 1.5410，K 1.0210(1)NaHSO 溶液中共存在 7 種微粒，它們是 Na 、HSO 、H 、SO2 、H O、_、 _(填微粒符號)。(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NH Cl NH H

7、CO (NH ) SONH HSO溶液中 c(NH )最大的是_，最小的是_(填序號)。(3)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為 0.1 molL1的六種溶液NaOH、NaCl、Na CO 、H SO 、CH COONa、H SO ，pH 從大到小的排列順序為_(填序號)。 (4)常溫時，AlCl 的水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_。 把 AlCl 溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是_(填化學(xué)式)。2 3 電 解2 2 3 3 2 3 3 2 3 3 2 32 33 2 33 3 3 2 33 3 33 3 3 2 32 3 2 33 3 3 答案精析1B2B 熱的純堿溶液清洗油污，是因

8、為碳酸根離子水解產(chǎn)生 OH，水解的離子方程式為 CO23HOHCOOH，A 正確；用 Cu 電極電解硫酸銅溶液，陽極為 Cu 失電子生成 Cu2，陰極為Cu2得電子生成 Cu，故總反應(yīng)不可能為 2Cu22H O=2CuO 4H，B 錯誤；將 FeCl 飽和溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，即制得 Fe(OH) 膠體，反應(yīng)的 離子方程式為 Fe33H O=Fe(OH) (膠體) 3H，C 正確；泡沫滅火器滅火原理是可溶性鋁鹽和碳酸氫鹽發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 Al33HCO33CO ，D 正確。3D 4.C 5.A 6.C=Al(OH) 7 (1)大于(2)B等于 乙常壓下加熱

9、 NaHCO 的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (3)a解析(1)如果溶液 pH 升高的原因是 NaHCO 受熱分解，生成了 Na CO 導(dǎo)致溶液的 pH 增大，可推斷 NaCO 的水解程度大于 NaHCO 的水解程度。(2)如果乙的判斷是正確的，即溶液中存在 Na CO ，則只需加入能和碳酸鈉反應(yīng)而不和碳酸氫鈉反應(yīng)的試劑，并且有明顯現(xiàn)像就可以。四種試劑中， Ba(OH)2、澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成碳酸鋇以及碳酸鈣沉淀無法驗證，NaOH 不和碳酸鈉反應(yīng)也無法驗證，只有 BaCl2能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故選 B。將加熱煮沸后的溶液冷卻到 10 ，若溶液的

10、 pH等于 8.3，則說明碳酸氫鈉沒有分解，則甲的判斷正確。NaHCO3的分解溫度為 150 ，常壓下加熱 NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到 150 ，故乙的判斷是錯誤的。(3)在 NaHCO飽和溶液中存在物料守恒：c(Na)c(HCO)c(CO2 )c(H CO )，故 a 正確；在 NaHCO飽和溶液中存在著電荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO2 )c(OH)，故 b 錯誤；NaHCO 飽和溶液顯堿性，說明 HCO的電離程度小于 HCO的水解程度，故 c 錯誤。8(1)OH H SO (2) (3)(4)Al33H OAl(OH) 3H Al O解析(1)NaHSO 是強堿弱酸鹽，能完全電離：NaHSO =NaHSO3，溶液中還存在 HSO3 22 33 3 22 34 3 4 4 3 3 2 的電離： HSO3HSO23 ，也存在 HSO3的水解： HSO H O H SO OH，故NaHSO 溶液中共存在 7 種微粒，它們是 Na、HSO3、H、SO2 、H O、OH、HSO 。(2)中 c(NH)最大，約為其余的 2 倍；中 HCO水解促進(jìn)