化學(xué)反應(yīng)的限度

1、 第頁化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度一【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。2、小組積極討論，合作探究有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算以及影響平衡的因素?！菊n前導(dǎo)學(xué)】一、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義2、特點(diǎn)3、判斷方法:1）直接判定:V=V正逆同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個(gè)V個(gè)是V之比等于系數(shù)比才能判斷正逆是平衡狀態(tài)。例、可逆反應(yīng)：吧）一2NO（g）+O2（g）,在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO的同時(shí)生成2n2molNO2B單位時(shí)間內(nèi)生成nmo

2、lO的同時(shí)生成2n2molNOC用NO、NO、O表示的反應(yīng)速率的比為2:2:221的狀態(tài)例2、判斷正誤在反應(yīng)2HI（g）_H（g）+I（g）中能判斷達(dá)平22衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成（）2、間接判定：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、i=ji=i氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等,總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?？傊耗茏兊牧勘３植蛔冋f明已達(dá)平衡。（3）具體方法注意事項(xiàng)：在研究化學(xué)平衡時(shí)注意各物質(zhì)的狀態(tài)，和左右兩邊氣體系數(shù)

3、和是否相等。做題時(shí)注意用公式推出結(jié)論，在進(jìn)行討論，在此要注意哪些是可變量，哪些是不變量。1、密度(填能、否)積P密度二質(zhì)量/體可逆反應(yīng)：2N0(g)2N0(g)+O(g),22在體積固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)(可逆反應(yīng)：2NO2(g2NO(g)+O2(g),在壓強(qiáng)固定的密閉容器中，密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)(可逆反應(yīng)2HI(g)一H(g)+I(g)中，恒22定壓強(qiáng)下密度保持不變能否判斷是平衡狀態(tài)()可逆反應(yīng)C(s)+H0(g)CO(g)+H22(g)，在恒定體積下發(fā)生反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)密度保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。()2、物質(zhì)的量(分子數(shù))可逆反應(yīng)中，任何物質(zhì)的物質(zhì)

4、的量(分子數(shù))|=jl=i保持不變，都能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。n總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，n總不變就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)3、體積(在恒壓下討論)V總保持不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)，就要具體問題具體分析了。如左右兩邊氣體系數(shù)和不等的反應(yīng)，V總就能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)，左右兩邊氣體系數(shù)相等的反應(yīng)。 第頁4、體積分?jǐn)?shù)任何物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變都能判斷平衡狀態(tài)。5、平均相對(duì)分子質(zhì)量(填能、否)M=質(zhì)量m/物質(zhì)的量n在恒溫恒壓下發(fā)生2HI(g)H(g)+I(g)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量22保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒壓下發(fā)生A(s)

5、+3B(g)一2C(g)+D(g)反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。) 第頁在恒溫恒容下發(fā)生N(g)+3H(g)2NHTOC o 1-5 h z223(g)反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒容下發(fā)生CO(g)+H(g)CO22(g)+HO(g)反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分2子質(zhì)量保持不變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。()在恒溫恒容下發(fā)生A(s)3C(g)+2D(s)變能否判斷達(dá)到平衡狀態(tài)。()6、壓強(qiáng)在恒溫恒容條件下，左右兩邊氣體系數(shù)相等，就不能用壓強(qiáng)來判斷；左右兩邊氣體系數(shù)不等就能用壓強(qiáng)判斷。反應(yīng)，某時(shí)刻發(fā)現(xiàn)平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不i=j

6、i=i7、質(zhì)量任何物質(zhì)的質(zhì)量不變都能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。8、溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)肯定是平衡狀態(tài)。9、顏色顏色的深淺代表著有色物質(zhì)的濃度大小在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)2p=2N0(g)+O2(g),某時(shí)刻顏色不變能否判斷是否為平衡狀態(tài)()注意：顏色改變平衡并不一定發(fā)生移動(dòng)，比如2HI(g)H(g)+I(g)反應(yīng)中，改變體22積顏色肯定改變，但平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，這種顏色改變是由體積變化導(dǎo)致的。10、轉(zhuǎn)化率任何物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不再改變都能判斷已達(dá)平衡狀態(tài)?！揪毩?xí)1】(1)下列方法可以證明2HI(g)H(g)+I(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是22單位時(shí)間內(nèi)生

7、成nmolH的同時(shí)生2成nmolHI；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)百分組成w(HI)=w(I)時(shí)；2反應(yīng)速率v(H)=v(I)=1/2v(HI)；22c(HI)：c(H)：c(I)=2：122：1；溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化(2)在上述一的說法中能說明2NO(g)NO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是224(3)在上述一的說法中能說明C(s)+HO(g)=H(g)+CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是22二、化學(xué)平衡常數(shù)1、化學(xué)平衡常數(shù)及

8、其應(yīng)用1)對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)Hc+d，增大壓強(qiáng)平衡向方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向方向移動(dòng)。若a+b二c+d,增大壓強(qiáng)和減小壓強(qiáng)平衡移動(dòng)。若a+bc+d，增大壓強(qiáng)平衡向向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向方向移動(dòng)。針對(duì)練習(xí)有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)=2Z(g),AHVO。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()高溫低溫高壓化劑分離出ZA.B.低壓加催CD.練習(xí)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增大體系的壓強(qiáng)D、使用催C、升高溫度化劑將0.01mol/LFeCl溶液與0.03mol/L3KSCN溶液等體積

9、混合后，再加入少量1mol/LKSCN溶液，現(xiàn)象是若加入少量KCl固體，現(xiàn)象其他條件不變時(shí)，增大物的濃度或減小的濃度,會(huì)使QK,平衡左移。結(jié)論：在體系中,如果只改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí),平衡將【練習(xí)】下列說法不正確的是（）在其他條件不變時(shí)，改變濃度使QK,則平衡向左移動(dòng)在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)Ill在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體的平衡狀態(tài)四、平衡轉(zhuǎn)化率1、概念：用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時(shí)來表直觀應(yīng)鑫際應(yīng)用反，常用應(yīng):aA+bBcC+dD,衡轉(zhuǎn)化率(該條件最示為：a(A)=率應(yīng)

10、可或a(A)=2、規(guī)律：(1)平衡轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！學(xué)的有一不方同個(gè)程反平式衡應(yīng)的化常物學(xué)數(shù)的的不同反應(yīng)物的(3)相以濃同相度條同,可件也下可,以增不大另同某一.一加反熱到應(yīng)某：溫衡時(shí)各物質(zhì)跚在畑,可而大另 第頁2 第頁的濃度分別是：NO=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O=0.NO2的轉(zhuǎn)化率。2例2】反應(yīng)SO2(g)+下，gp中n衡狀態(tài)時(shí)試求得在器中度下此反轉(zhuǎn)化衡常數(shù)。例3】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H0(g)一CO(g)+H(g),知CO(g)和HO(g)的起始濃度均為2mol/L,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=9,計(jì)算：各物質(zhì)的平衡濃度

11、及CO(g)和H0(g)的轉(zhuǎn)化2率。2、在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，生成1.6molC,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和A的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)限時(shí)作業(yè)班級(jí)姓名編制：王偉審核：高三化學(xué)組1、關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（）溫度一定，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)濃度商QK,則VK反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q=K反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK反應(yīng)正向進(jìn)行【練習(xí)2】第1組：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.0060mo222l/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25Q=K達(dá)平衡

12、狀態(tài)第2組：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.005mol/l222)2/(0.005mol/l)2=1QVK未達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)正向進(jìn)行三、化學(xué)平衡移動(dòng)勒夏特列原理化學(xué)平衡移動(dòng)勒夏特列原理(1)加深；升高溫度時(shí)，反應(yīng)2N0_N0224的平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動(dòng)。（2）先變深后變淺但比原來要深；增大壓強(qiáng)，NO濃度增大，顏色變深；反應(yīng)22N0_NO224的濃度商QVK,平衡右移，NO濃度減小，2顏色變淺，但NO濃度比最初大。2=1（3）顏色加深，溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，增大反應(yīng)物的濃度時(shí)QVK,平衡右移,顏色無變化，加入KCl固體不影響平衡體系中各組分的濃度，Q=K,平衡不移動(dòng)。結(jié)論：封閉，向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)?！揪毩?xí)3】D【合作探究】1、800L/mol=TOC o 1-5 h z2、解：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)初始濃度/mol/L2100變化濃度/mol/L0.60.40.80.4平衡濃度/mol/L1.40.60.80.4K=C4D2/A3B2=(08mol/L)4X(04mol/L)2/(1.4mol/L)3X(0.6mol/L)2=0.066mol/La(A)=0.6molL-i/2molL-iX100%=30%小結(jié)】做這類題的步驟和注意事項(xiàng)：步驟：1、寫出相應(yīng)的方程式；2、