高中必修1第二章化學物質及其變化必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應教學設計

1、必修一 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第2課時）一、教學目標1、通過氧化劑、還原劑的學習 ，培養(yǎng)準確理解、比較、辨析概念的能力2、通過氧化還原反應的學習，培養(yǎng)思考及分析解決問題的能力二、教學背景分析1教學內(nèi)容分析：本節(jié)課是人教版高中必修1中第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原的第2課時的內(nèi)容，是連接初中化學和高中化學的橋梁。本節(jié)內(nèi)容要引導學生了解并掌握氧化劑以及還原劑的判斷方法，并不是要記住常見的氧化劑與還原劑，同時在理解的基礎上掌握一定的計算。2學情分析（1）知識基礎學生經(jīng)過第1課時的學習，已經(jīng)了解氧化還原反應的特征是：具有化合價的升降；本質是電子的轉移（得失與偏移）。具備了判斷氧化劑與還原

2、劑的基礎。3、教學的重難點在第三章與第四章的元素化合物知識中，會大量運用到氧化還原的知識來分析物質的性質，因此本節(jié)課的重難點確定為：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念的理解以及相關計算，并學會從多角度判斷物質的氧化性和還原性。三、教學過程設計先讓學生預習閱讀教材必修一P37-38, 初步了解氧化劑與還原劑的概念講授氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的相關知識點借助習題加深對概念的理解總結。四、教學方法講述法、談話法、問題引導法五、教學過程設計教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖課堂引入師：上節(jié)課學習了關于氧化還原反應的特征以及本質，問：什么是本質？什么是特征？怎樣判斷反應是否是氧化還原反應？思

3、考、回答：生1：本質：電子的得失生2：特征：化合價的升降。有化合價升降的反應為氧化還原反應。回顧上節(jié)課的知識點，更容易遷移到在這節(jié)課的學習。交流評價師：之前讓大家閱讀教材必修一P37-38,完成預習作業(yè)，現(xiàn)在來對一對答案。展示某位同學的作業(yè)。生1：答案全部正確，必修一P37寫得非常清楚。通過這一環(huán)節(jié)，讓學生養(yǎng)成自主學習的習慣，加深對知識的理解。思考交流師：完成【預習自測1】生：選C通過習題的練習，加深對概念的理解。講授新知師：還原產(chǎn)物：氧化劑被還原生成的物質。氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質。氧生還，還生氧為了方便大家記憶，大家總結一下規(guī)律。 師:很好，為了更簡便，老師這里給大家總結了14個字

4、。升、失、氧化、還原劑降、得、還原、氧化劑生：化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，做還原劑。通過知識的講解以及口訣的應用，幫助學生更簡便的理解所學的知識。小組合作師：現(xiàn)在小組合作，完成課堂練習。師：現(xiàn)在請第二小組的代表說一說你們組的答案師：大家對第一個有沒有問題？師：那我們來講第二道題，在這里發(fā)現(xiàn)S單質既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物師：問氧化還原反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質？生：好生1：分別是：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物生2：還原劑、氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。生:沒生：不是通過習題的練習，加深對概念的理解。交流評價師：指出它們的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的n之比生1: 氧化

5、劑：還原劑= 1：1生2：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1：1生3：氧化劑：還原劑= 1：2生4：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=2：1通過物質的量的引入，讓學生建立一個量與氧化還原反應的關系。加深對氧化還原反應的理解。思考交流師：以上就是關于氧化劑與還原劑的相關計算，現(xiàn)在請大家做一做這道題：在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反應中，若有3 mol Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是( )A168 g B42 g C126 g D60 g生：首先，根據(jù)化學反應方程式，3Cu8HNO32HNO3（被還原）故，被還原的硝酸為2 mol, 根據(jù)其相對原子質量為63，計算出其質量為126g。通過習題的練習，強化對氧化劑與還原劑的理解以及運用。小組合作歸納總結師：現(xiàn)在大家小組討論，今天學習了什么內(nèi)容？師：大家都回答的很好，現(xiàn)在大家做一做鞏固練習第二題。生1：氧化劑與還原劑的概念，還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質，在反應中所含元素的化合價升高。（具有還原性）氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質，在反應中所含