初中化學(xué)方程式的計(jì)算與應(yīng)用

1、化學(xué)方程式的計(jì)算與應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)框架第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平 (及砝碼)、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個(gè)小氣球，并 使玻璃管下端能與白磷接觸。 將錐形瓶和玻璃管放在托盤(pán)天平上用砝碼平衡。 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅 速用橡皮塞將錐形瓶塞進(jìn)，并將白磷引燃。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2、】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點(diǎn)燃白磷。 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶塞彈開(kāi)。 沒(méi)有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開(kāi)或炸裂錐形瓶。 錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：瓶底受熱不均，使錐形瓶炸裂。二、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)器材】托盤(pán)天平 (及砝碼)、燒杯?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 在 100mL 燒杯中加入 30mL 稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用 砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量， 記錄所稱(chēng)的質(zhì)量 m1。 將鐵釘

3、浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有 硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量 m2。比較反 應(yīng)前后的質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1m2 。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學(xué)方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 該裝置不用密封，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)和生成的物質(zhì)中沒(méi)有氣體。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要

4、按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、 質(zhì)量不變。五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的 質(zhì)量不能遺漏。 推斷反應(yīng)物或生成物的組成 (化學(xué)式)； 判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。六、 化學(xué)反應(yīng)前后： 一定不變 (宏觀) 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)和質(zhì)量。一定不變 (微觀) 原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量。 一定改變 (宏觀) 物質(zhì)的種類(lèi)

5、。一定改變 (微觀) 分子的種類(lèi)。 可能改變分子總數(shù)，元素化合價(jià)。第二節(jié) 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、 化學(xué)方程式的意義 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。 所求質(zhì)量比不用約分。三、 化學(xué)方程式的讀法 (意義)： 以下面的方程式為例4 ：32 ： 36 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。 每 2 個(gè)氫分子和 1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 2 個(gè)水分子。 每 4 份質(zhì)量的氫氣和32

6、 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 36 份質(zhì)量的水。四、 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則：1 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 必須遵守質(zhì)量守恒定律。五、 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：在短線“”的左邊寫(xiě)反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物的化學(xué)式 配：依據(jù)：質(zhì)量守恒定律方法：最小公倍數(shù)法、奇偶法、分?jǐn)?shù)法等注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體“ ”、沉淀“”符號(hào)等：將短線改為等號(hào)六、 寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤： 不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。 化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。 錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“” (氣體生成符號(hào))、“ ” (沉淀符

7、號(hào))?！?” ：如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣 體的化學(xué)式后面標(biāo)“”。“ ”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的 化學(xué)式后標(biāo)“”。七、 配平在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元 素的原子個(gè)數(shù)都相等。(1) 最小公倍數(shù)法適用于：某元素分別只存在于一種反應(yīng)物和生成物中。找到方程式兩邊 相同原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，做的的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例: KClO3 KCl + O2氧元素在反應(yīng)物中只存在于 KClO3 中(個(gè)數(shù)為 3)，在生成物中只存在于 O2 中(個(gè)數(shù)為 2) -適合最小公倍數(shù)法

8、2 和 3 的最小公倍數(shù)為 6 ，故在 KClO3 前配 2 ，從而 KCl 前配 2，從而 O2 前配 3，(2) 奇偶法適用于：某元素在反應(yīng)物和生成物中存在于多種物質(zhì)中，且反應(yīng)物中原 子個(gè)數(shù)和生成物中原子個(gè)數(shù)奇偶不同。在含有奇數(shù)個(gè)數(shù)的化學(xué)式前配 2，使其變成偶數(shù)。例: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2氧元素存在于 O2，F(xiàn)e2O3 和 SO2 中，且反應(yīng)物中個(gè)數(shù)為 2 (偶數(shù))，生成物中個(gè)數(shù)為 5 (奇數(shù)) -適合奇偶法在 Fe2O3 前配 2 ，從而 FeS2 前配 4 ，SO2 前配 8 ，O2 為 11，即：(3) 分?jǐn)?shù)法適用于所有化學(xué)方程式的配平。 以原子個(gè)數(shù)最多的化合物

9、為參照，設(shè)其 配平系數(shù)為“1” ，然后進(jìn)行配平，最終全部化為正整數(shù)。第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 計(jì)算規(guī)范步驟設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (不帶單位)方：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)：寫(xiě)出相關(guān)的量 (包括已知的、未知的量)比：列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式算：根據(jù)比例式求解未知量答：求什么答什么二、 計(jì)算舉例例題：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的 O2 的質(zhì)量為 x。2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 個(gè)3166g32x316 6g=32 xx = = 0.6g32 6g316答：加熱分解 6g 高錳酸鉀，可以得到 0.6g 氧氣。三、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤： 未知數(shù)帶有