安徽省宣城市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省宣城市第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是A、Al3+ B、AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+、Al(OH)3參考答案：B2. 常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A某溶液中由水電離出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB將0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于

2、7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D常溫下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(SO32-)c(H2SO3)參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3參考答案：BAFeCl2不能直接生成Fe2O3，應(yīng)先生成

3、Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；BCuCuOCuSO4CuCl2Cu，各種物質(zhì)可一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；CSO3不能直接生成H2S，則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；DNaAlO2不能直接生成Al2O3，應(yīng)先轉(zhuǎn)化為沉淀再加熱分解實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選B4. 下列實(shí)驗(yàn)中，儀器下端必須插入液面以下的是A.制備氯氣裝置中的分液漏斗 B.制備Fe(OH)2 操作中的膠頭滴管C.將HCl氣體溶于水時(shí)的導(dǎo)氣管 D蒸餾石油時(shí)的溫度計(jì)參考答案：B5. 對(duì)于反應(yīng)A2(g)2B(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 A B C D參考答案：D略6. 在濃

4、鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有參考答案：A略7. 下列說(shuō)法不正確的是( )A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴 B蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：A略8. 化學(xué)反應(yīng)(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

5、A減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)D加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略9. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol時(shí)，這時(shí)可逆反應(yīng)處于

6、平衡狀態(tài)D若平衡濃度關(guān)系符合=，可判斷此時(shí)溫度是1000 參考答案：C略10. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL參考答案：答案;B11. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A中子數(shù)為20的氯原子： BNH3分子的電子式： C鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖： D苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：

7、B12. 下列敘述正確的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同 D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D略13. 現(xiàn)有25mL 2molL-1的Na2CO3溶液和75mL 1molL-1的稀鹽酸。（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中； （2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)

8、果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為:A.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B.現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D.現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等參考答案：D略14. 研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2，NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B紅熱的碳與濃H2SO4作用C濃H2SO4滴入銅粉中，加熱 D加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：D略15. 向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L

9、，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)是( )A.0.75 B.1.5 C.2 D.3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥產(chǎn)品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥時(shí)對(duì)中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的。以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品

10、中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入23滴0.2 %的淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.25mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其間發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3 I2 H2OH3AsO4 I H（未配平）試回答下列問(wèn)題：（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？ 。（2）配平離子反應(yīng)方程式：_ _H3AsO3_ _I2_ _H2O _ _H3AsO4_ _I_ _H（3）0.2%的淀粉溶液的作用是 ，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？ 。（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合

11、，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000 mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過(guò)程 。 （5）我國(guó)藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：_。參考答案：（1）取少量樣品于坩鍋內(nèi)灼燒成灰，將灰轉(zhuǎn)移至燒杯中并加入蒸餾水煮沸，趁熱過(guò)濾，取濾液恢復(fù)至室溫后得待測(cè)溶液。 （2分）（2）1，1，1；1，2，2 （2分）（3）作為指示劑以判斷滴定的終點(diǎn)（1分）；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，保持半分鐘不變色（2分）（4）IO35I6H3I23H2O （1分）（5）不合格 （1分）； 2.278mg/kg（3分，計(jì)算過(guò)

12、程2分，答案1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類(lèi)型是_。有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生水解反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩

13、種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18. （7分）地球表面約70以上是海洋，全球約95的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸

14、水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3已測(cè)得化合物B為S一構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4寫(xiě)出A的3-羥基與D-甘露糖形成的-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個(gè)1分2存在23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體（1分）3最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。419. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此