高中化學(xué)人教版高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化-已改-酸堿鹽在水溶液中的電離教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第2節(jié) 離子反應(yīng)（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2、能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析、理解電離的概念。3、能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽的電離方程式。過程與方法：1、在教師引導(dǎo)下，通過實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因，提高學(xué)生分析、類比、遷移以及概括的能力。2、通過讓學(xué)生參與概念的建立過程，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)思維方法的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生大膽推理、小心求證的科學(xué)態(tài)度。通過對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用，體驗(yàn)科學(xué)的內(nèi)涵和本質(zhì)，培養(yǎng)務(wù)實(shí)求真、尊重科學(xué)、相信科學(xué)的情感?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】電離及電

2、解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引出新課【引入】夏天為什么汗手更容易觸電？思考，回答從生活實(shí)例中引出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，留下懸念，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣通過實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究氯化鈉溶液或者熔融的氯化鈉導(dǎo)電的本質(zhì)原因，并抽離出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念?！具^渡】接下來我們依次探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性?！緦?shí)驗(yàn)探究】探究下列物質(zhì)能否導(dǎo)電蒸餾水 NaCl固體 氯化鈉溶液 【投影】實(shí)驗(yàn)結(jié)果【思考】實(shí)驗(yàn)測(cè)得蒸餾水、NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么熔融NaCl是否能導(dǎo)電呢？【播放視頻】熔融NaCl的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)【思考探究一】NaCl固體不導(dǎo)電而溶于水或者受熱熔融之

3、后為什么能導(dǎo)電?【投影】NaCl固體、NaCl溶液和熔融NaCl的微觀模擬示意圖，并播放NaCl氯化鈉溶于水的動(dòng)畫【講解】氯化鈉固體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電的Cl-緊密地排列所形成的。固體中雖然有離子但不能自由移動(dòng)，因此氯化鈉固體不導(dǎo)電。溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-逐漸脫離固體表面進(jìn)入溶液，成為能夠自由移動(dòng)的離子。受熱熔化時(shí)，氯化鈉固體中的Na+和Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子。在外加電場(chǎng)的作用下，能夠自由移動(dòng)的離子就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流，因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟！局R(shí)點(diǎn)一】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】 請(qǐng)閱讀教材自學(xué)電解質(zhì)

4、的概念【思考探究二】練習(xí)1. 分組討論、判斷下列說法是否正確（填“”或“”）。第一小組：銅、NaCl溶液均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。（ ）第二小組：AgCl難溶于水，所以它屬于非電解質(zhì)。（ ）第三小組： 電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。（ ）第四小組：CO2溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)。（ ）【認(rèn)知提升】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不能根據(jù)化合物的溶解性來判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物自身能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。觀看演示實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫學(xué)案上的實(shí)驗(yàn)表格并判斷物質(zhì)的導(dǎo)電

5、性思考，回答回顧金屬導(dǎo)電原理，推測(cè)氯化鈉溶液或熔融物導(dǎo)電的原因聆聽，理解溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因自主學(xué)習(xí)，理解概念小組合作，討論、分析，從實(shí)例對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行深入剖析學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿熱情、好奇，課堂實(shí)驗(yàn)探究會(huì)激發(fā)他們的興趣和學(xué)習(xí)主動(dòng)性，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、填寫實(shí)驗(yàn)記錄，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。從金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分析氯化鈉溶液或熔融物導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，并學(xué)以致用，從化學(xué)角度解決生活實(shí)際問題小組合作，培養(yǎng)同學(xué)間的合作意識(shí)；通過實(shí)例把抽象的電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念實(shí)際化電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類型【思考探究三】練習(xí)2. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是_ H2SO4 C2H5OH C

6、a(OH)2 BaSO4 Fe CO2 熔融的NaCl Na2O NaCl溶液 通過老師給出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類型，進(jìn)一步判斷哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)通過給出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的類型，讓學(xué)生根據(jù)知識(shí)直觀判斷哪些屬于電解質(zhì)，哪些屬于非電解質(zhì)掌握電離的定義及電離方程式的書寫【知識(shí)點(diǎn)二】我們把物質(zhì)溶于水或熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程稱為電離【板書】2、電離定義【講解】我們通常采用電離方程式來表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程?！景鍟浚?）電離方程式例：Na2CO3 =2 Na+ + CO32-【思考探究四】練習(xí)3. 寫出下列各物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4NaOH、Ba(OH)23、Al2(SO4)3、NH4Cl從實(shí)驗(yàn)角度理解什么是電離聆聽要點(diǎn)，練習(xí)書寫電離方程式 明確電離的定義 通過練習(xí)糾錯(cuò)，讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫。從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)三】從電離角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽酸：電離時(shí)，生成的陽離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)，生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物【板書】3、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽觀察酸、堿、鹽電離方程式的特點(diǎn)，從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)讓學(xué)生觀察自己書寫的電離方程式，總結(jié)出酸、堿、鹽的定義，回顧舊知，認(rèn)識(shí)新知