高中化學人教版高中必修2第二章化學反應與能量-化學反應速率和限度（教學合案1課時）定稿

1、第三節(jié)化學反應速率和限度（1課時教學合案）學習目標：1、通過觀看多媒體，認識化學反應有快慢，歸納化學反應速率的含義、表達方式及單位。2、通過小組合作，討論得出如何運用速率表達式進行簡單計算。3、通過實驗實驗探究，掌握影響化學反應速率的因素，認識其在調控生產生活中的作用。在分組實驗交流合作中增進彼此認識，相互協(xié)作，取長補短，共同體驗成功的樂趣。從生活現象引入新課，強調化學知識與生活的密切關系，活躍學習氣氛?；顒釉唬洪喿x圖表，認識化學反應有快慢，歸納反應速率的含義。一、化學反應速率1、概念： 2、表示方法： 3、計算公式： 4、單位： 活動元二：小組合作，討論如何運用速率表達式進行簡單分析。通過

2、小組成員的合作、討論、交流，學習新知，培養(yǎng)學生探究能力、合作精神5、有關化學反應速率的簡單計算例1：在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從L變成L。在這10s內A的化學反應速率為多少？例2、反應N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應，5min內NH3的物質的量增加了1mol，求(NH3)(N2)、(H2)如何計算呢？例3 反應A+3B=2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別為： （A）=(LS) （B）= (LS) （C）= (LS) （D）= (LS) 該反應在四種情況下的快慢順序為_.例4：在一定條件下，mA + nB = pC的反應中，各物質的化學反應速率 v(A)=1m

3、ol/(Ls)v(B)=(Ls)v(C)=1mol/(Ls)則該反應的化學方程式為：例5：對于反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2,已知5min內v(FeCl2)=1mol/(Ls)，則下列說法中正確的是( )A、v(Fe)=1mol/(Ls) B、v(HCl)=2mol/(Ls) C、v(HCl)=1mol/(Ls) D、以上均不對 知識小結：通過實驗探究，研究影響化學反應的外因，培養(yǎng)學生實驗觀察能力、與人溝通能力活動元三：實驗探究，影響化學反應速率的因素。二、影響化學反應速率的因素1、內因(決定性因素)： ；2、外因：實驗探究1：催化劑對化學反應速率的影響：催化劑對H2O2分解速率的影響

4、催化劑情況無催化劑FeCl3MnO2現象結論實驗探究2：溫度對化學反應速率的影響：溫度對H2O2分解速率的影響溫度情況低溫常溫加熱現象結論思考與交流1：閱讀教材P49思考與交流，歸納影響化學反應速率的外因。思考與交流2 課后小組討論1、請解釋：消防隊員救火時，開門都很小心。因為有時門一打開就有可能發(fā)生爆炸。2、為什么面粉廠會有“禁止火煙”的標志。3、硫在氧氣中比在空氣中燃燒快。4、熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產生氣體。5、工業(yè)合成氨的條件是什么？為什么？討論探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？通過練習，檢測教學目標達成情況活動元四：練習反饋、交流。練習1、下列因

5、素一定會使化學反應速率加快的是A、增加反應物物質的量 B、升高溫度 C、加入催化劑 D、加入生成物練習2、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫C、加入少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉練習3、（見多媒體）小結一、化學反應速率的特點：化學反應速率表示的是一段時間內的 速率，均取 。同一反應可以選用不同的物質來表示速率，其數值可能不同，但意義相同。且用不同物質表示的速率之比等于方程式中計量數之比：aAbBcCdD，速率關系式：v(A)v(B)v(C)v(D) 。比較反應速率快慢的方法：根據速率關系式，轉化成同一種物質的

6、速率，再比較大小固體和純液體的濃度視為常數（保持不變），因此，它們的化學反應速率也視為常數。二、影響化學反應速率的因素內因(決定性因素)：反應物本身的性質。反應物的化學性質越活潑，化學反應速率越。外因(外界條件)：在其他條件相同時，使用(正)催化劑，通?？梢?化學反應速率，不同的催化劑對同一反應的催化效果 。在其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率 。在其他條件相同時，反應物濃度越大，化學反應速率 。在其他條件相同時，反應物之間接觸的表面積越大，化學反應速率 。其它條件：壓強、反應物狀態(tài)、光、溶劑等，也能影響化學反應速率。三、反應速率定性觀察法：冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 混濁程度 溫度

7、變化等四、探究影響化學反應速率的外界條件因素的意義： 課后反思：這節(jié)課學會了：我覺得學習這節(jié)內容能解決的問題：本節(jié)課我印象最深的是：課后鞏固練習1、在2SO2+O2 =2SO3 反應中：如果2分鐘內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L ，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的化學反應速率為 。2、一個4L的容器中，盛入某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余，這種反應物的化學反應速率為_。3、反應4NH3(氣)5O2(氣)4NO(氣)6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了，則此反應的平均速率v(X)(反應物的

8、消耗速率或產物的生成速率)可表示為（ ）A、v(NH3)= B、v(O2)=-1、v (NO)= D、v (H2O)=、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）A、 mol/(Lmin) B、(Lmin) C、 mol/(Lmin) D、 mol/(Lmin)5、已知某條件下，合成氨反應的數據如下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/molL-1 2 s末濃度/molL-1 4 s末濃度/molL-1 當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 （ ）A、2

9、s末氨氣的反應速率=(Ls)B、前2 s時間內氨氣的平均反應速率=(Ls)C、前4 s時間內氨氣的平均反應速率=(Ls)D、2 s4 s時間內氨氣的平均反應速率=(Ls)6、在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為Ls，則10秒鐘后容器中B的物質的量為（ ）A、 B、 C、 D、 7、反應A+3B=4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是（ ）A、v(A)=(Ls) B、v(B)=(Ls) C、v(C)=(Ls) D、v(D)=(Ls)8、已知：4

10、NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應速率分別用、 mol/(Lmin)表示，則正確的關系是 ( )A. = B. = C. = D. =9、在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數?，F測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為( )A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：210、（選作）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為

11、；11、決定可逆反應H2(g)I2(g)2HI(g)化學反應速率的主要因素是( )A、反應物的濃度 B、反應溫度 C、使用催化劑 D、反應物的性質12、下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液13、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是（ ）A、使用適當的催化劑不改變反應速率 B、使用適當的催化劑能改變反應速率C、升高溫度能提高反應速率 D、使用催化劑后速率之比

12、不等于計量數之比了14、20mL L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL L的硫酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O15、同質量的鋅與硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件：鋅粒鋅片鋅粉98的濃硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置 ( )A、 B、 C、 D、16、用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A、對反應體系進行加熱 B、將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，而改用鐵粉17、下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨18、（選作）在10時某化學反應速率為 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到 mol/(Ls)，該反應需在什么溫度下進行？（ ）A、30 B、40 C、50 D、6019、在一定溫