高中化學(xué)人教版高中選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-劉素娟（雜化軌道學(xué)案）

1、 分子的立體構(gòu)型（第二課時）雜化軌道理論 學(xué)案邛崍一中 高二化學(xué)備課組 劉素娟【學(xué)習目標】1.通過復(fù)習價層電子對互斥理論，科學(xué)認識雜化軌道理論的要點，進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征，培養(yǎng)“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)；2.根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認知”的核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習重點】 雜化軌道理論的理解，雜化軌道的形成和類型【學(xué)習難點】 根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型，并給予解釋【學(xué)習過程】活動意圖活動形式活動過程與結(jié)果引入新課2min1、復(fù)習價層電子對互斥理論2、觀察電子云模型3、獨立思考用價層電子對互斥理論預(yù)測甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。寫出基態(tài)C

2、原子的電子排布式 和C的價電子排布圖 3、甲烷的分子模型是空間正四面體，分子中的4個CH鍵是等同的，鍵角是10928。思考甲烷分子如何成鍵？理解雜化軌道理論的要點15min閱讀教材P39-40初步了解雜化軌道理論。投影展示 甲烷分子的形成過程投影展示 BF3和BeCl2分子的形成過程在軌道雜化過程中，沒有變的是什么？發(fā)生變化的有哪些？采用sp3等性雜化（雜化軌道上均為成鍵電子對）的分子有 ，采用sp3不等性雜化（雜化軌道上有孤對電子）的分子有 3、利用雜化軌道理論描述BF3和BeCl2分子的形成過程。4、思考采用sp2雜化類型的分子有 ，采用sp雜化類型的分子有 。3、總結(jié)雜化軌道理論的要點雜

3、化軌道只用于形成 鍵或者容納未參與成鍵的 ，沒有雜化的p軌道可以形成 鍵。掌握雜化軌道類型的判斷方法18min板書分析乙烯分子的成鍵情況分組討論歸納總結(jié)ABm型分子或離子的雜化類型課堂練習1、根據(jù)乙烯分子的成鍵情況，用雜化軌道理論分析乙炔分子的成鍵情況。2、如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并填寫下表物質(zhì)價層電子對數(shù)雜化軌道類型VSEPR模型分子空間構(gòu)型鍵角BeCl2HCNBF3SO42-NH4+H2OH3OSO32-課堂小結(jié)2min投影展示【鞏固練習】1、關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A. 凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

4、B. CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C. sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道D. 凡AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵2、對SO2與CS2說法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒有孤對電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CS2為直線形結(jié)構(gòu)3、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與SO2 BCH4與NH3 CBeCl2與BCl3 DC2H2與C2H44、下列關(guān)于C2H4分子的分析中正確的是( ) A碳原子是sp3雜化 BCH鍵是sp2雜化軌道形成鍵，CC鍵未雜化的2p軌道形成鍵Csp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵 D有5個鍵，1個鍵 5碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。