高中化學(xué)人教版高中必修1第三章金屬及其化合物-測評練習(xí)（龐勇）

1、考點三、碳酸鈉和碳酸氫鈉基礎(chǔ)知識專練 A組1下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多2阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ()A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na數(shù)目為NAD1 mo

2、l Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA3下列對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是 ()鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全對4.下列離子方程式書寫正確的是( b )5.(2023黑龍江鶴崗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是(c)A.小蘇打能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但

3、不適合胃潰瘍病人能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀6.(2023株洲模擬)為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(c)A.分別加入1 molL1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實驗，觀察火焰的顏色考試能力訓(xùn)練 B組1.高考考法：正

4、誤判斷：(1)(2023江蘇化學(xué)3A)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑( )(2)(2023北京理綜，8A)二氧化碳使Na2O2固體變白，二氧化碳?xì)怏w被還原( )(3)(2023天津理綜，1B)碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效。( )(4)(2023全國卷，10C)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g Na燃燒轉(zhuǎn)移電子為1NA( )(5)(2023全國卷，13A)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡( )(6)(2023新課標(biāo)全國卷，8A)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)( )2(9分)用脫脂棉花包住約0.2 g過氧化鈉粉末

5、，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。(4)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2，現(xiàn)請你設(shè)計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑：_。現(xiàn)象：_。3(9分)自2023年3月起，從墨西哥、美

6、國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnOeq oal(,4)、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是_。4(12分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質(zhì)的