高中化學(xué)人教版高中必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量-自貢一中付鈺舒原電池習(xí)題

1、 原電池習(xí)題1如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是2下列敘述中正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D兩個(gè)不同的金屬電極插入到電解質(zhì)溶液中就能形成原電池3下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)成原電池的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)34右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A銅離子在銅片表面被還原B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生5某原電池的電池反應(yīng)為：Fe2Fe3=3Fe2

2、，與此電池反應(yīng)不符的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池6某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)

3、與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是8下列敘述正確的是A反應(yīng)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池BZn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線(xiàn)把二者相連，觀(guān)察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕9根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl210分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極

4、，電極反應(yīng)式為：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H211氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有 mol電子轉(zhuǎn)移12為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；將鋅片與銅片

5、上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快；在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極13原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說(shuō)法中正確的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反

6、應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al4OH3e=AlOeq oal(,2)2H2OD由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al314高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn2K2FeO48H2Oeq o(=,sup7(放電),sdo5(充電)3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_。(2)放電時(shí)，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_(kāi)。(

7、3)放電時(shí)，_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。15依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是 _。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) ，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)外電路中的電子是從_極流向_極。(4)鹽橋中的Cl向_極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將_偏轉(zhuǎn)。16有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：_。(2)寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極_，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(4)由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？_(填寫(xiě)字母序號(hào))。a利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)b鎂的金屬性不一定比鋁