高中化學(xué)人教版高中必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、 新授課課時(shí)教案 科目：化學(xué) 授課教師: 楊小俊 單元（章節(jié)）課題第二節(jié) 離子反應(yīng)本節(jié)課題離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 課標(biāo)要求理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式并進(jìn)行正誤判斷。3、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。學(xué)科核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)：1.通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問(wèn)題；2.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維

2、方式和解決問(wèn)題的能力?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。教材分析這節(jié)課的主要內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。它從三個(gè)方面對(duì)這一主要內(nèi)容進(jìn)行了講解。本文首先通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)2-1：CuSO4溶液與KCl溶液以及CuSO4溶液與BaCl2溶液兩組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-與Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式；然后，通過(guò)幾組酸堿反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生更深入地了解離子反應(yīng)方程式的意義；最后通過(guò)實(shí)驗(yàn)2-3總結(jié)出溶液中離子互換型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

3、學(xué)情分析學(xué)生雖然在初中就已經(jīng)接觸到復(fù)分解反應(yīng)，并知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但離子反應(yīng)仍是學(xué)生較難理解也常出錯(cuò)的內(nèi)容。因而，一方面，由于學(xué)生了解部分內(nèi)容，有將所學(xué)理論運(yùn)用于實(shí)踐的欲望；但另一方面，由于缺乏足夠的想象能力，學(xué)生不能從本質(zhì)上、從微觀的角度對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件加以理解。因此在應(yīng)用上經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤。為此，為加強(qiáng)學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，從微觀的角度對(duì)問(wèn)題加以講解是本設(shè)計(jì)的著眼點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及意義；（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（復(fù)分解反應(yīng)）（3）離子反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)方法講授、實(shí)驗(yàn)探究、討論教學(xué)手段運(yùn)用教學(xué)資源選擇教材、多媒體、課件、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)藥品等教學(xué)過(guò)程（第1課時(shí)）教師批注知識(shí)

4、回顧什么是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)回憶并回答。問(wèn)題電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，什么是離子反應(yīng)？二、離子反應(yīng)1. 離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。（有離子參加或生成的反應(yīng)）問(wèn)題是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)與探究（演示實(shí)驗(yàn)2-1）實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液。無(wú)明顯變化 溶液為藍(lán)色2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。有白色沉淀生成 溶液為藍(lán)色思考與交流1.從離子的角度對(duì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。2.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、離子方程式（1）概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)

5、表示反應(yīng)的式子。（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)、改、刪、查講解以BaCl2溶液與CuSO4溶液為例來(lái)研究一下離子方程式的書(shū)寫(xiě)。寫(xiě)”根據(jù)客觀事實(shí)，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”將易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式表示。Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl“刪”對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2SO42=BaSO4“查”檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。練習(xí)1完成下列反應(yīng)的離子方程式。HC

6、lNaOH_HCl + KOH _NaOH + H2SO4 _思考：通過(guò)這些離子方程式你發(fā)現(xiàn)了什么？可見(jiàn)離子方程式與化學(xué)方程式的意義不一樣，化學(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。思考：是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：HOH=H2O?練習(xí)2完成下列反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2HCl _ Ba(OH)2H2SO4 _CH3COOH+NaOH HOH=H2O表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)（3）離子方程式的意義揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng) 課堂練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)的