安徽省安慶市黃龍中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省安慶市黃龍中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（）ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、

2、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OH，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C【點(diǎn)評】理清反應(yīng)的整個(gè)過程，問題即可解決，即可利用方程式

3、也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計(jì)算2. 實(shí)驗(yàn)中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意規(guī)格， 572 g參考答案：A略3. 人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實(shí)分析不正確的是A 亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是氧化劑C亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+ D維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略4. 下列反應(yīng)中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白

4、性的是A將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色參考答案：A略5. 某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有O2 B肯定沒有Cl2 、NH3 、NO2 C肯定有NH3 、NO、HCl D肯定只有NH3和NO參考答案：D略6. 中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水

5、煮鹽”原理的 （ ）A蒸餾 B蒸發(fā) C過濾 D攪拌參考答案：B略7. 酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說法正確的是A. H3PO2屬于二元酸 B. H3PO2屬于三元酸C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2屬于正鹽參考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯(cuò)誤；B由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H

6、3PO2為一元酸，故B錯(cuò)誤；C由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。8. 下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉 參考答案：DA項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐

7、蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；答案選D。9. 如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)下列數(shù)值肯定不變的是 A、濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度 B、常溫下氯化鈉的溶解度C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 D、1克拉鉆石所含的C原子數(shù)參考答案：BD略10. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 C失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑 參考答案：D略11. 有機(jī)物A和B

8、，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是 AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”CA與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” DA與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略12. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）。A? 加熱 B? 不用稀硫酸，改用98濃硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略13. 下列說法錯(cuò)誤的是()A硅是制造太陽能電池的常用材料B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起

9、反應(yīng)D水玻璃可用作木材防火劑參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是AT2O與D2O B40 19K與4020Ca CO2和O3 D21H和31H 參考答案：C略15. 放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A32 B67 C99 D166參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=16667=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)

10、與核外電子數(shù)之差為：9967=32故選A點(diǎn)評：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 請?zhí)顚懴卤碇锌瞻?，完成檢驗(yàn)明礬中的陰離子和陽離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。操作現(xiàn)象結(jié)論或離子議程式1、取少量明礬放入燒杯中，加適量蒸餾水，并攪拌，配成稀溶液；在三支試管中分別加入約稀明礬溶液2、在第一支試管中滴加溶液至過量溶液中的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式:3、在第二支試管中滴加 溶液中有白色沉淀產(chǎn)生4、對第三支試管溶液用 證明有5、另取少量明礬晶體，放入一支干燥試管中，用酒精燈加熱

11、在試管內(nèi)壁和管口有水珠產(chǎn)生證明有結(jié)晶水參考答案：2、先有白色沉淀出現(xiàn)，后逐漸溶解直到消失3、鹽酸酸化的溶液4、潔凈的鉑絲蘸取后在無色的酒精燈火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積

12、為_ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2molL的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1molL的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件a的取值范圍是_ _。參考答案：（1）0.06 440 （2）400 （3）1/2 a118. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。19. 把由NaOH