高考化學實驗專題經(jīng)典習題

1、高考化學實驗試題匯總1.(09上海理綜五)（本體14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人領(lǐng)悟積累，對人腦、腎臟和造血功能有傷害。為了認識環(huán)境中的鉛污染問題，小紅他同學進行了以下的研究。（48）.小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不一樣距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于，造成卷心菜外頭葉片含鉛量不一樣的重要原由。49）.在閱讀資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，少兒從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的倍。為了商討這個現(xiàn)象，她張開了以下的研究。利用所學知識達成以

2、下填空。1）課題名稱為：經(jīng)過取樣分析，獲取了一下實驗數(shù)據(jù)：離地面高度（m）鉛的濃度（）分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是造成此結(jié)果的原由可能是（50）.在走訪檢查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)判斷含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設(shè)計了以下實驗步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是（2）步驟中a操作稱為、，缺乏此操作，測得結(jié)果和玻璃棒。（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。(51).經(jīng)過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議，以下建議中不適合的事（）使用無鉛汽油開發(fā)新的無鉛燃料建議使用鉛蓄電池作動力的電動車D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。2.（09海南卷1

3、6）(9分)以下圖表示從固體混雜物中分別X的2種方案，請回答相關(guān)問題。(1)采納方案I時，X應(yīng)該擁有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該擁有的性質(zhì)是；(2)采納方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分別Au，加入的試劑是，相關(guān)反響的化學方程式為；為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和，請設(shè)計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作)。3.(09重慶卷27)（15分）兩個學習小組用題27圖裝置研究乙二酸（HOOCCOOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。（1）甲組：按接口序次：abcdefgh連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有；裝置C的作用是；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象

4、是，證明分解產(chǎn)物有。乙二酸受熱分解的化學方程式為。（2）乙組：將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反響的化學方程式為。從AF中采納裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與NaO反響。最簡單的裝置接22口連接序次是；實驗后用F中的固體進行考據(jù)的方法是（可另選試劑）。（09上海卷27）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原由是_。2）操作的目的是_，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是_。（3）寫出檢驗濾液中能否含鐵離子方程式：_。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生

5、反響的離子方程式：_寫出濾液B的一種用途：_（5）中一般含。試按以下提示達成含量分析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：_；加入_；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。6）若理論上滴準時耗用標準溶液恰好完整反響，實質(zhì)操作中過分半滴（1mL溶液為25滴），則相對偏差為_（09上海卷26）依據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)達成以下填空。（1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可采納_。a稀硫酸與硫化亞鐵b稀硝酸與硫化亞鐵c稀硫酸與硫化鈉d稀鹽酸與硫化亞鐵（2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在以下圖中選擇適合的儀器；

6、_（填編號）。（3）如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。（4）在上述集氣瓶中連續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反響的化學方程式為：_反響過程中，溶液的pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）。5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防范不測，可連接一個安全裝置。以下圖的裝置能起到此作用的是_。6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為%時會發(fā)生爆炸。當硫化氫氣體在空氣中的體積分數(shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_。（09四川卷26）（16分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂

7、白等。某化學興趣小組取必定量的過氧化氫溶液，正確測定了過氧化氫的含量，并研究了過氧化氫的性質(zhì)。.測定過氧化的含量請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）移取10.00m密度為g/mL的過氧化氫溶液至250mL_(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式以下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。滴準時，將高錳酸鉀標準溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是_。（4）復(fù)滴定三次，均勻耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)

8、量分數(shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.研究過氧化氫的性質(zhì)該化學舉小組依據(jù)所供給的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不堅固性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：實驗內(nèi)容實驗方法實驗現(xiàn)象考據(jù)氧化性考據(jù)不堅固性（09北京卷27）（14分）某學習小組研究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按以下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表示濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不可以氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x

9、藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反響，能與反響1）實驗應(yīng)防范有害氣體排放到空氣中，裝置、中乘放的藥品挨次是2）滴加濃硝酸以前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后3）裝置中發(fā)生反響的化學方程式是（4）裝置的作用是，發(fā)生反響的化學方程式是5）該小組得出的結(jié)論依照的試驗現(xiàn)象是6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法能否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加

10、水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反響產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化（09廣東化學24）（11分）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在必定條件下先反響生成積淀NHAlO(OH)HCO該積淀高溫分解即得超細Al2O。NHAlO(OH)HCO熱分解的化學反響方程43343式。（2）NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mLPH為2、濃度約為的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體g；將上述固體置于燒杯

11、中。在L-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3計)的對數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見以下圖用NaOH溶液調(diào)理（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反響的離子方程式有。請在答題卡的框圖中，畫出L-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進行必需的注明。9.（09廣東化學21）(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于拍照和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在必定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和研究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑達成考據(jù)和研究過程。限選試劑：濃硫酸、-13-1-122

12、-1KI、molLHNO、molL鹽酸、molLNaOH、3%HO、LmolL-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物挨次經(jīng)過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不行能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3?？紦?jù)固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的研究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程依據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格

13、式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：（09廣東化學19）（12分）某實驗小組利用以下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并研究其實驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是。（2）反響過程中尾端導管一定插入試管A的水中，目的是。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反響；反應(yīng)結(jié)束后，；拆掉裝置，拿出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄以下：計算獲取實驗式CaxN2,此中x=.若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依照：。（09浙江卷28）（15分）單晶硅是信息家產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)資料。平常用碳在高

14、溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反響生成四氯化硅（反響溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置表示圖。相關(guān)信息以下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答以下問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式。（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻原由是。（3）裝置E中h瓶采集到的粗產(chǎn)物可經(jīng)過精餾（近似多次蒸餾）獲取高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號）。（4）為認識析殘留

15、物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)辦理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反響的離子方程式是：滴定前能否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明原由。某同學稱取5.000g殘留物，預(yù)辦理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取，試樣溶液，用10-2molL-1KMnO標準溶液滴定。達到滴定終點時，耗費標準溶液,則殘留4物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。（09江蘇卷21B）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用以下方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點（）密度（g-cm-3，200C）溶解性環(huán)己醇（）*能溶于水環(huán)己酮（95）*微溶于水水括號中

16、的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的擁有固定構(gòu)成的混雜物的沸點（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反響的H8，Al(OH)3積淀開始溶解。調(diào)理+3+積淀。pH至7，OH先跟NH4反響，而后與Al反響生成Al(OH)39.答案：1）CO2、CO2）焰色反響透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeOFeO、FeFe實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適當固體產(chǎn)物與試管中，加入固體產(chǎn)物部分溶解足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完整溶解。分別不容固體與溶液，用蒸餾水充分沖洗不溶固體步驟2：向試管中加入適當硫酸銅溶液，（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體再加入少量不溶固體，充分振蕩無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若

17、藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：連續(xù)步驟2中的（2）,進行固液結(jié)合步驟2中的（2）：分別，用蒸餾水沖洗固體至沖洗液無色。（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立取少量固體與試管中，滴加過分HCl，靜（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立置，取上層清液，滴加適當H2O2,充分振蕩后滴加KSCN步驟1：將固體產(chǎn)物加入molL-1鹽酸中觀察有無氣體如有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的molL-1CuSO4中充分反響后過濾、沖洗后，將積淀物溶于molL-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入223%HO，若最后溶液顯紅

18、色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO分析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物挨次經(jīng)過澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，而后再經(jīng)過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗一般采納焰色反響；（3）依照信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不行能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只好以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不一樣點。分析：（1）見答案；（2）要保證整個裝置不可以混入其余氣體；（3）必定要使玻璃管冷卻后再停止通入氣流；（4）要確立X值一定求出鈣和氮的原子個數(shù)比依據(jù)題

19、目給的數(shù)據(jù)可做以下計算m(Ca)=0.28g，m(N)=0.07g，則n(Ca)：n(N)=錯誤!：錯誤!=7：5，則x=錯誤!；若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分數(shù)為，CaO中鈣的質(zhì)量分數(shù)為，所以產(chǎn)物中混有了CaO會以致鈣的質(zhì)量分數(shù)減小，x的值偏小。答案：（1）關(guān)閉活塞，微熱反響管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若尾端導管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性優(yōu)異。2）防范反響過程中空氣進入反響管，便于觀察N2的逆流3）熄滅酒精燈，待反響管冷卻至室溫，停止通入氮氣，并關(guān)閉活塞。4）產(chǎn)物中生成了CaO答案:（1）222（2）均衡壓強濃硫酸

20、使SiCl4冷凝MnO+4H+2ClMn+Cl+3）Al、P、Cl4）否；KMnO4溶液自己可作指示劑；%分析:制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除掉HCl，再用C（濃HSO）除掉HO蒸氣。Cl2通入粗硅中反響，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝242即可。1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反響。2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7，而反響的溫度達幾百度，故需要冷凝采集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、

21、Cl元素。4）由于高錳酸鉀自己是紫紅色的，與Fe2反響時，可以退色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方12.答案:（程1）緩慢滴加式環(huán)已酮和水形成擁有固定構(gòu)成的混雜物一起蒸出可（2）cdba以漏斗、分液漏斗找增加水層的密度，有益于分層（出3）3解關(guān)析:系（1）為了防范Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大批熱，使副反響增加，應(yīng)讓其反響緩慢進行，加入在Na2Cr2O7溶液時應(yīng)緩慢滴加；依照題目信息，環(huán)己酮能與水形成擁有固定構(gòu)成的混雜物5，二者能一起被蒸出；（F2）第一加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更簡單分別開來，而后向有機e層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，而后過濾，除掉硫酸

22、鎂晶體，再進行蒸餾23種氫。即可；分液需要分液漏斗，過濾還需要漏斗；依照對稱性，環(huán)己酮中有13.答案:（1）方法二制備的ClO2中不含Cl22）M調(diào)理溶液的,n(Fe)=10-22010-35100/25=410-3mol。W(Fe)=410-356/5100%=%。分析:（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)即能得出答案。（2）時，也能被完整還原成，那么要被氧化為碘單質(zhì)，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續(xù)碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，結(jié)合請寫出時，與反響的離子方程式與為的溶液中存在ClO可以判斷調(diào)理溶液的。求引用水樣中的

23、的濃度可以用關(guān)系式法以碘單質(zhì)為橋梁正確的找準與的關(guān)系。Fe2+將還原成,Fe2被氧化為鐵離子，結(jié)合反響物不難得出答案答案:（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表示Fe(OH)3積淀完整。（2）防范溶液汲取空氣中CO2（3）酸式滴定管%樣品中存在少量的NaCl少量的CaCl2.2H2O失水分析:（1）實質(zhì)是檢驗Fe3能否存在的，采納KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，假如汲取了少量的CO會以致最后質(zhì)量分數(shù)偏低23）標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進行潤洗。依據(jù)到達滴定終點生成氯化銀的物質(zhì)的量等于耗費硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)

24、系求出耗費硝酸銀的物質(zhì)的量，而后n(AgCl)=據(jù)此可以算出實質(zhì)上的的物質(zhì)的量，從而求出質(zhì)量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。樣品中存在少量的NaCl據(jù)n(AgCl)=，的物質(zhì)的量增大。相同若CaCl2.2H2O失水以致分母變小，值偏大。答案：（1）2）10-63）過氧化氫在溫度過高時迅速分解。4）反響速率趨勢于零（或該降解反響趨于停止）5）將所取樣品迅速加入到必定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其余合理答案均可）分析：實驗是參如實驗，所以與實驗對比，實驗和只好改變一個條件，這樣才能起到比較實驗的目的，則實驗是研究溫度對反響

25、速率的影響，則T=313K，pH=3，-1，(HO)=molLc22c(Fe2)=molL-1，實驗明顯是研究pH的大小對反響速率的影響；（2）在50150s內(nèi)，c(p-CP)=L-1，則v(p-CP)=L-1s-1；（3）溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，以致反響速率減?。唬?）從圖中看出，pH=10時，c(p-CP)不變，即反響速率為零，說明堿性條件下，有機物p-CP不可以降解；5）從第（4）可以得出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反響停止。.答案:分析:此題觀察化學實驗和相關(guān)化學方程式，注意化學實驗現(xiàn)象的描述和試劑的選擇。依據(jù)反響原理，反響物為氨氣和氧

26、化銅，可以判斷試管A為制取氨氣的裝置，所以裝入的藥品應(yīng)該為氯化銨和氫氧化鈣，氨氣要使用堿石灰。加熱后，黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，生成的水和氨氣生成氨水留在了D中，而氮氣經(jīng)過排水法進行采集。檢驗氨氣可利用其堿性，檢驗水可以用無水硫酸銅。17.答案:分析:項，導氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣簡單產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不可以用于制備乙酸乙酯；項，正確量取必定體積的溶液，用的儀器室滴定管，滴定管有兩種：酸式和堿式，詳盡使用范圍是：酸式滴定管不得用于裝堿性溶液，由于玻璃的磨口部分易被堿性溶液傷害，使塞子沒法轉(zhuǎn)動。堿式滴定管不宜于裝對橡皮管有傷害性的溶液，如碘、高錳酸鉀和硝酸銀等。所以量取高錳酸鉀溶液用

27、酸式滴定管。項，有兩點錯誤之處，第一點量筒只好精確到小數(shù)點后一位，第二點在配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，不一樣意在容量瓶內(nèi)溶解。D項，苯的密度比水小，飄在水上邊，故有機層應(yīng)該從上口倒出。18答案（15分）1）4NH3+5O24NO+6H2O2）放熱3）濃H2SO4；生成的NO與O2反響生成NO2,NO2與水反響生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反響生成氧氣（合理答案均給分）答案：（1）紫黑色升華2）有氣泡產(chǎn)生（3）實驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸假如不變藍，說明無。（假如化后加入幾滴淀粉試液，觀察能否變藍。變藍，說明有

28、。）（4）冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)分析：（1）觀察物質(zhì)的物理性質(zhì)，較簡單。（2）陽極發(fā)生氧化反響失電子。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實質(zhì)是電解水。（3）觀察I-的檢驗此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍色這一特色，要想法將碘離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈鈫钨|(zhì)。（4）觀察實驗的基本操作。要求考生對整個流程分析透辟。20.【答案】1）回收NaHSO42）下分液漏斗上口塞子未打開3）甲苯硝化主要獲取對硝基甲苯和鄰硝基甲苯在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比率提升催化劑用量少且能循環(huán)使用【分析】此題主要觀察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時觀察了數(shù)據(jù)的辦理與分析能力，可以迅速在表中提取到實用信息，利用信息解決相關(guān)問

29、題。（1）NaHSO4在該反響中作為催化劑，所以反響后過濾的目的是為了回收NaHSO42）該反響是以CCl4作為有機溶劑，CCl4的密度比水大。故有機層在基層；分液漏斗里的液體放不下來，出了分液漏斗擁堵，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開3）從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比率為時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比率反響，產(chǎn)物中的主要成分主若是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯；用NaHSO4做催化劑的長處是在硝化物中抵悲觀甲苯的比率提升、同時催化劑能循環(huán)使用?！敬鸢浮?）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制適合的溫度緩慢通入混雜氣體2+Mn催化O2與H2SO3,反

30、響生成H2S04（2）邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH過濾，用少量水沖洗23次。2-檢驗SO4能否被沖洗除掉用少量C2H5OH沖洗(凡合理答案均可)【分析】此題主要觀察的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗偏差分析。所以實驗基礎(chǔ)的觀察仍舊是今后學習和復(fù)習的要點。（1）石灰乳參加反響主若是與SO2的反響。為是SO2趕忙轉(zhuǎn)變，在比率不變的狀況下，可以經(jīng)過控制溫度或控制氣體的流速以保證反響的充分進行；從圖中可以看出，2+2-)增加，可以認為2+與H2SO反c(Mn)減少，c(SO4Mn在O23應(yīng)中起了催化作用；（2）依據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入N

31、aHCO3溶解，同時控制溶液的pHKsp(BaSO)；334D項，在此實驗中，還有可能有副反響產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液退色。綜上分析可知，此題選B項?！緜淇继崾尽咳芏确eKsp反響了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，關(guān)于陰、陽離子個數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越簡單生成積淀。試題分析：此題是離子組合推測、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟習各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的攪亂要素。此題的難點還有：采納的出題方式和平常不一樣。-2-依據(jù)最后的離子分析：NO,存在時必定沒有SO,I。因NO,的氧化性可以使他們氧化。232-AgNO溶液產(chǎn)生白色積淀，且放出有色刺激

32、性氣體。Cl存在下的NO的檢驗：加入硝酸酸化的23-的存在。但，僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有2-的即證了然NO的存在又檢驗出ClSO23存在。故須先確認2-2-2-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產(chǎn)SO3不存在。SO3,CO3生白色積淀，該積淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不退色。來確認2-2-2-必定存在。應(yīng)選擇就可以，序次是先后。SO3,SO4不存在，CO3此題答案：B32.【分析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進一步確立）；（II）由題干和步操作可知A為氨水；(III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+

33、發(fā)生的反響為：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NHHO=Ag(NH)2AgNO可溶于水，故F為AgNO；（IV）OH2H2O；而常有的鹽中只有32333由步操作可知B中陰離子應(yīng)為2-,由于此無色無味的氣體只好是CO,B、C、D中能生成CO32積淀說明不可以是-+D中HCO,而陽離子可是常有的K、Na、NH等候定（V）相同由步操作34能與氨水生成積淀的無色溶液中常有的為陽離子為2+3+Mg或Al，而陰離子需待下步反響再確定；（VI）由步操作生成的積淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但423限于題干所述中學常用試劑，則積淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才

34、不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的積淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的積淀，故C應(yīng)該同時含有2+-2Ba和Cl即，C為BaCl,從而推出D中陰離子應(yīng)該為2-，由于題干所述鹽溶液中陰離子均不一樣，故D為Al2(SO4)3SO4或MgSO4其余分析見答案【答案】(1)ANH3HO或NH；EHSOFAgNO3CBaCl22324若C作為不可以確立的溶液，進一步鑒其余方法合理，相同給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液Al2(SO4)3或MgSO4取少量D，向此中滴加Na

35、OH溶液有積淀生成，連續(xù)滴加過分的NaOH溶液，若積淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若積淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題企圖】觀察學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推測，物質(zhì)的檢驗，常有物質(zhì)量多與量少的反響不一樣，現(xiàn)象不一樣樣，此題綜合性強，難度大，區(qū)分度很好，是一道寥寥可數(shù)的經(jīng)典好題！【議論】此題一悔悟去每年元素推測的通病，思想容量明顯增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高妙一些，對比以前的無機推測明顯有質(zhì)的飛馳，看到命題人在進步！可是此題能否是一點瑕疵沒有呢?x明顯不是，比方此題條件很寬廣，沒太明

36、顯的限制條件，因此答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好一致評分標準，也就缺乏公正性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，自然限制一下積淀顏色就除掉了C的歧義！分析：(1)設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，依據(jù)元素守恒，TiO2xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再依據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(2+x)。檢驗積淀能否洗凈的方法是，取少量沖洗液，檢驗溶液中溶解的離子能否還存在。核磁共振譜用于測有機物中含有多少種氫原子；紅外光譜分析有機物含有何種化學鍵和官能團；質(zhì)譜法常用于測有機物相對分子質(zhì)量；透射電子顯微鏡可以觀察到微

37、粒的大小。(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入必定量的稀硫酸克制水解；配制必定物質(zhì)的量濃度的溶液，還需要容量瓶和膠頭滴管。由于是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe(SO4)2不再反響，生成血紅色的Fe(SCN)3。依據(jù)得失電子守恒，有：1Ti3+1Fe3+,故n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV10-3mol，其質(zhì)量分數(shù)為。NH4Fe(SO4)2溶液濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，耗費的體積增大，百分含量偏大；若終點俯視滴定管，讀取的體積比實質(zhì)耗費的體積偏小，質(zhì)量分數(shù)偏小。答案：(1)TiCl4+(2+x)H2OTiO2xH2O+4HCl取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不

38、產(chǎn)生白色積淀，說明Cl-已除凈。(3)d(4)克制NH4Fe(SO4)2水解ac溶液變?yōu)榧t色(6)偏高偏低命題立意：此題是環(huán)繞化學實驗設(shè)計的綜合性試題，主要考點有：化學方程式配平、積淀的沖洗、顆粒大小的丈量方法，和溶液的配制、滴定操作及偏差分析，質(zhì)量分數(shù)的計算等。34.分析：(1)NaOH過分，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態(tài)從+4+6，失掉電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。(3)很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。2-加入硫酸的試管，若存在SO3、ClO，分別生成了H2SO3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅退后色，證明有ClO-，

39、不然無；在B試管中滴加溶液，若紫紅色退去，證2-明有SO3，不然無。答案：(1)Na2SO3+H2O(2)Na2SO32-3、ClO都存在(3)SO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量汲取液于試管中，滴加3moLL-14H2SO至溶液呈酸性，而后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅退后色，證明有ClO-，不然無步驟3：在B試管中滴加溶液若紫紅色退去，證明有32-，不然無SO分析：檢驗SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅退色，加熱后又變紅。(2)采集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再采集(SO2密度比空氣的大，要從b口進氣)，最后進行尾氣辦理；由于SO易與N

40、aOH反響，故的作用是安全瓶，防范倒吸。2(3)由于在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過分的鐵粉，而后過濾除掉節(jié)余的鐵粉。用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，而后跟標準比色卡比較。3的含鐵量比243高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中-42-Fe(OH)Fe(SO)OH的含量減少，SO的含量增加，使鐵的含量減少。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅退色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)debc；安全瓶，防范倒吸；尾氣辦理，防范污染（3）鐵粉過濾（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，而后

41、跟標準比色卡比較。低36.答案：（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破壞、濾液超出濾紙邊沿等4）分析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反響，注意依據(jù)第一步反響LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要經(jīng)過計算判斷出硫酸過分。分析:（1）鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻截反響進一步進行（2）+2價亞鐵離子能使算話的高錳酸鉀退色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾，選c會造成兩種積淀，受氫氧化鐵顏色的影響沒法鑒別3）A除掉，B可以

42、檢驗A中能否完整除掉4）（5）Q為，他與二氧化硫相同都能使澄清石灰水便渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰汲?。?）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍（7）中學階段的質(zhì)量稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，沒法精確稱量出差量。答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其余合理答案）（2）d%（或其余合理答案）（3）檢驗?zāi)芊癯M（4）（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（7）否，用托盤天平?jīng)]法稱量D或E的差量可，用分析天平稱量D或E的差量38.試題分析：題目要點詞：粉末分解開釋氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，

43、不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完整分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫間隔空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反響生成化合物丙和另和一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混雜而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,依據(jù)題意只好是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（）/23=，N與Na的物質(zhì)的量之比為：:=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反響的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3

44、+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除掉氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大批的熱和堿性有害物質(zhì)），供給大批的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3自己受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮氣反響。故選擇D.CuO。（5）實驗?zāi)康模簷z驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反響的產(chǎn)物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設(shè)計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混雜固體的質(zhì)量。2、將混雜物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。

45、3、加入過分鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、經(jīng)過m與n的計算獲取最后結(jié)果。實驗設(shè)計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確立混雜物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混雜物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大批耗費的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO。大于1:1則為NaOH與NaCO的混雜物。小于1:1則為NaCO和NaHCO的混323233合物。即比較圖中a,b的大小。試題分析：此題所示的制取過程和課本的銀銨溶液的配置過程近似。綜合觀察了過濾、抽濾實驗、積淀沖洗與干燥及結(jié)晶等實驗操作與原理。（1）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確；先斷開漏斗

46、與安全瓶的連接，而后關(guān)閉水龍頭。含有4342+電離產(chǎn)生2+CuSO晶體雜質(zhì)；加熱蒸發(fā)時促使了Cu(NH)Cu。和Cu(NH3)4SO4H2O電離產(chǎn)生的硫酸根離子在冷卻結(jié)晶時析出CuSO4晶體雜質(zhì)。（2）a.向溶液C中加入適當（NH4）2SO4,目的：促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成更多NH3的方向挪動，克制Cu(NH3)42+Cu2+4NH3。b.過濾。只要一般的過濾即可以。抽濾針對含結(jié)晶水的化合物不適用。因Cu(NH)4SOHO在水溶液中可以完整電離，故，選擇的沖洗劑為A.乙醇。342加熱干燥可以以致失掉結(jié)晶水。答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；汲取H

47、Cl氣體或汲取酸性氣體；3）無水CaCl2；偏低；4）bd；5）白臘；CaCO3；6）兩次稱量的結(jié)果相差不超出（或小于）0.001g。分析：此題觀察了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和議論、蒸發(fā)等化學實驗知識。1）配制必定體積比的溶液時，應(yīng)采納燒杯、玻璃棒和量筒；2）依據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；依據(jù)除雜的要求，除掉H2S是可采納CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于汲取HCl氣體或汲取酸性氣體；3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可采納無水CaCl2；其無效時，會造成測定結(jié)果偏低；4）依據(jù)實驗步驟，為將白臘和碳酸鈣溶出，可采納稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷

48、溶出白臘；5）由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防范白臘損失，一般先溶出白臘再溶出CaCO3；6）稱重時，當兩次稱量的結(jié)果相差不超出（或小于）0.001g，說明達到恒重。知識歸納：此題很好的將化學實驗與其余化學知識有機地結(jié)合于一體，綜合觀察學生的能力和素質(zhì)；觀察知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合。分析：(1)在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，要經(jīng)過：計算稱量溶解移液、沖洗振蕩定容搖勻等步驟。加入鋅粉的目的是將Fe3恰好還原成Fe2。在根步據(jù)驟步三若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟三中則會驟中造成耗費酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增加，含量偏高。三發(fā)加熱后

49、的晶體要在干燥器中冷卻，防范重新汲取空氣中的水分。其余在加熱時最少要生量兩次質(zhì)量差，到兩次稱量質(zhì)量差不超出中稱0.1g。的答案離%偏高：子加熱后的晶體要在干燥器中冷卻兩次稱量質(zhì)量差不超出0.1g。42(反.1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）1（應(yīng)2）除掉Cl中混有的HCl和水蒸氣，在制Cl時發(fā)生的副反響2NaCl+HSO2HCl+Na2SO，22244)產(chǎn)可為生了HCl；防范空氣中的水蒸氣進入錐形瓶中使SnCl4發(fā)生水解。知：（3）a、p（4）I231Sn粒融化5溶：（5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl（6）出現(xiàn)白色煙霧nF解（7）通入NaOH溶液中，汲取剩余Cl2e

50、(分析：(1)濾渣的主要成分為Mg(OH)、Fe（OH）、CaCO。43.2233F“趁熱過濾”的原由是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防范因溫度過低而析出(2)e)定晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。Na2CO310H20=M容若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采納的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。n324H2O。E8H=5FeMn(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原由是問題：溶解時有大批積淀生成，Q2+-使NaCO消耗且產(chǎn)物NaCO混有雜質(zhì)；原由：“母液”中，含有的離子有，Ca，Na，Cl將2323F2-2-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不停增大，溶解時會生成CaSO，Ca（OH），S

51、O，OH，CO4342eFCaCO3等積淀。3(1寫出Na2CO3H2O脫水反響的熱化學方程式(5)恰,Na2CO3H2O（S）=Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+mol好5還)解說與思路：原n成F(eM2n1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有2+3+2+NaOH溶液，Mg，F(xiàn)e，Ca，所以“除雜”中加入過分的可生成Mg(OH)、Fe（OH）、Ca（OH）積淀。232(2)觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3)思路方向：1.減少過濾的時間2.保持過濾時的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參加循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中

52、哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5)經(jīng)過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而獲取NaCOHO（S）=232Na2CO3（s)+H2O（g）。分析：（1）B、D、F選擇B，目的：除掉空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除掉空氣中的CO2選擇F，目的：除掉空氣中的O22）hgdcklab（3）制得的氮化鎂將不純；由于A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反響。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適當水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，假如能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。45.分析：將含氰化合物所有轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-完整汲取HCN，防范氣體放空防范倒吸偏高46.2-2-HS-2

53、O2-分析：S+HOHS+OH+HHS+OH（可不寫）10-3使BaSO4獲取充分的還原（或提升BaS的產(chǎn)量）為吸熱反響，炭和氧氣反響放熱保持反響所需高溫47.答案：（1）Al2）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO+2H2ONOCO22+3+（3）CuFeH4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I25）CuO、C;CuO、C、Fe2O3點撥：無機推測題為主體的綜合題，主要觀察金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。此題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反響產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不行能是濃鹽酸；假如是濃硫酸，可以與F

54、e、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反響，濃硫酸被還原3+3+SO和為SO，C被氧化為CO,Fe和Al被氧化為Fe和Al,假如是濃硝酸，則兩種氣體是222NO2,其變化與加濃硫酸的反響相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)變?yōu)閷?yīng)的鹽。無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過分的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3和COH)2積淀析出，假如有Al3+，則可轉(zhuǎn)變?yōu)?假如上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反響，產(chǎn)生白色積淀Al(OH)3，ALO2離子,AlO-+CO+2HO=Al(OH)-CO，無明顯變化，”不切合，+HC

55、O與題目中“取上層清液，通入222332所以，可以必定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。有了前面的分析，設(shè)問就比較簡單解決了（分析略）；向溶液X中加過分Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過分的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反響：2+2+Cu+Fe=Cu+Fe，向Y溶液中通入過分氯氣，其實不停攪拌，會發(fā)生以下反響：22+-3+3+2+2+22Cl+2Fe=2Cl+2Fe2Fe+Cu=2Fe+CuCl+HOHCl+HClO,充分反響后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈

56、藍色并有紅褐色積淀生成。當耗費2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計算方程式的書寫，依照信息“當耗費2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反響的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子此中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2設(shè)問的目的是推測樣品可能的組合，依據(jù)前面四步設(shè)問知道，樣品中必定沒有Al,必定有CuO和C，不可以確立能否有Fe和FeO，加入足量稀硫酸后必定不產(chǎn)生Cu，那么排23除Fe，切合整個設(shè)問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、FeO。23【知識點】常有金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用、制備實

57、驗方案的設(shè)計【答案分析】（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）Fe2O3、MgO（2分）Al(OH)（2分）2+3+7HO（2分）CrO+6Cl+14H2Cr+3Cl32722KCrO的溶解度比NaCrO?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中KCrO的溶解度最小）。（2分）2272272276,1,2H+,17,6,2,6(6FeCr2O72-2H+17H2O=6Fe(OH)32Cr(OH)36H2)；（2分）（2分）分析：（1）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，加入氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反響為：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3

58、+8CO2；Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2；2-2-+Cr2CO7+H2O?2CrO4+2H操作是過濾，獲取不溶于水的固體X為FeO、MgO；（2）用醋酸調(diào)理溶液pH=78后，23將偏鋁酸根積淀成氫氧化鋁，再進行操作過濾所得固體2擁有強Y為：Al(OH)3（3）Cr2O7氧化性，會將氧化成2272+6Cl+3+22Cl，方程式為：CrO+14H2Cr+3Cl+7HO（4）依照圖表物質(zhì)的溶解度分析比較，操作發(fā)生反響的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；說明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?；（5

59、）依據(jù)化合價起落進行配平：6FeCr2-+2O2H17HO=6Fe(OH)3722Cr(OH)36H2；若地表水鉻含量最高限值是L，換算成物質(zhì)的量濃度c（Cr3+）=10-352=110-6mol/L，要使溶液中c（Cr3+）降到切合地表水限值，已知Cr（OH）3的-323+3-9K=10=c（Cr）c（OH），須調(diào)理溶液的c（OH）410mol/LspPH；【知識點】常有實驗操作步驟、實驗方案的設(shè)計與議論【答案分析】（1）濃氨水與氫氧化鈉固體（CaO、堿石灰）等合理答案（2分）（2）降溫提升反響物質(zhì)轉(zhuǎn)變率（或降低溫度，防范因反響放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）經(jīng)過觀察氣泡，調(diào)理NH與CO通入比率（

60、2分）32過濾（2分）C（2分）防范倒吸（1分）汲取剩余氨氣防范空氣中水蒸氣進入反響器使氨基甲酸銨水解（2分）（3）80%（4/5、其余結(jié)果不給分）（2分）分析：（1）裝置1是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使氨水分解生成氨氣；把濃氨水滴加到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔?；?）反響2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反響，降溫均衡正向進行，溫度高升；發(fā)生器用冰水冷卻提升反響物質(zhì)轉(zhuǎn)變率，防范生成物溫度過高分解，液體白臘鼓泡瓶的作用是控制反響進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；制備氨基甲酸銨的裝置以以下圖，把氨氣和