鎂、鋁及其重要化合物練習(xí)題

1、 、選擇題1.鎂、鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、。2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒2.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中含有的陽(yáng)離子是()Mg+Al3*、Fe2+C.H十、Ba21Al3+AlD.只有Mg2+、Al3+將鐵鋁磯Al2Fe(SO4)4XH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是()A.鐵鋁

2、磯有凈水作用，其水溶液顯中性B.向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀C.用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀D.在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為AI2O3、Fe2O3已知NH；+AIO2+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH；、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：H+OH一=H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2出0Al3+3OH一=Al(OH)3JNH4+OH-=NH3H2O先后順序正確的是()B.tttC.TTTD.TTT5.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其

3、工藝流程如下。足量的石灰漿,操作一*MgCl2溶液操作F列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒Mg(OH)2MgCl2的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2+2出0操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D.操作陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物的質(zhì)量比是24:716.甲和乙兩燒杯中各盛有100mL0.2molLAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多TOC o 1-5 h z117.

4、向30mL1molL-的AICI3溶液中逐漸加入濃度為4molL的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（）A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL&將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化過(guò)的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al（OH）3沉淀的量，)hnx軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（下列各組物質(zhì)，不能按”（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是TOC o 1-5 h zbc（）選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOTOC o 1-5 h

5、 z把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A.鎂鋁合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，它不能溶解在任何酸、堿或鹽中B.c值越大，合金中Al的含量越高C.b值越大，合金中Mg的含量越高D假設(shè)c=25,整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)二非選擇題某混合物甲中含有明磯KAI(SO4)2T2H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:TOC o 1-5 h z寫(xiě)出A、B、D的化學(xué)式：A,B,D。試劑a

6、最好選用。A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.二氧化碳D氨水寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為12測(cè))某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子22CO3、SiO2、AIO2、CI陽(yáng)離子AI3+Fe3+Mg、NH4、Na+現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。啊飢淀),a.b0246K(Y)(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是,be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是，其物質(zhì)的量之比為,ab段反應(yīng)的

7、離子方程式為。13.聚合氯化鋁晶體是介于AICI3和AI(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主要含AI2O3、AI，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：HzO鹽酸（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。升高pH至4.05.0的目的是（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用（填編號(hào)）。a.NaOHb.Alc.氨水d.AI2O3e.NaAIO2（5）由相關(guān)資料可知，聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為Al2（OH）nCl6-nxH2Om,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定n的值：稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有。a.蒸發(fā)皿b.坩堝c.研缽d.試管另取ag晶體，進(jìn)行如下操作：用A試劑溶解t加足量AgNO3溶液fC操作t烘干t稱量為eg。A試劑為（填試劑名稱），C操作為（填操作名稱），n=（用含b、c的代數(shù)式表示）。答案BBCCCDBDCB11(1)AIAl2O3O2(2)DAIO2+2H2O+CO2=AI(OH)3J+HCO3K2SO4、(NH4)2SO4(1