大連育明2022年高考化學一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（ ）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D硫酸鎂2、下列化學用語使用正確的是（ ）AHF在水溶液中的電離方程式：HFH2OFH3OBNa2S的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2D重氫負離子(H)的結(jié)構(gòu)示意圖：3、下列示意圖與化學用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子

2、符號表示）（）ANaClNa+Cl-BCuClCu2+2Cl-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+183kJ4、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為（）ABCH2=CF2和CF2=CFCF3CD5、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能（kJmol-1）分別為436、496和462，則a為（ ）A-332B-118C+350D+1306

3、、下列化學用語表示正確的是ACO2的比例模型：BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHS-的水解方程式：HS- + H2OS2- + H3O+D甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H57、證據(jù)推理與模型認知是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列事實與相應(yīng)定律或原理不相符的是（ ）A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深勒夏特列原理B常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2阿伏加德羅定律C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果元素周期律D通過測量C、CO的燃燒熱來間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱蓋斯定律8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A向1

4、L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價電子數(shù)之比為23。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯誤的是A原子半徑XY，離子半徑ZY B化合物

5、Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價鍵CX的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑10、下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能B證明溫度對平衡移動的影響C驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D驗證AgCl溶解度大于Ag2S11、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：SCSiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性AABBCCDD12、下列我國古代技術(shù)

6、應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學反應(yīng)的是（ ）A黑火藥爆炸B用鐵礦石煉鐵C濕法煉銅D轉(zhuǎn)輪排字13、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物B反應(yīng)后溶液的pH會升高C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2D每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44 L的氣體14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）A1L0.2molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.2NABH2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)

7、為1.8NAD常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA15、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-二、非選擇題（

8、本題包括5小題）17、化合物H可用以下路線合成：已知：請回答下列問題：（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3苯基1丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是_；（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；（5）反應(yīng)的化學方程式為_；（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。18、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成 重要的高分子化合物Y的路線如下：已知：R1CHO+R2C

9、H2CHO+H2回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）B中含氧官能團的名稱是_。（3）X的分子式為_。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（5）反應(yīng)的化學方程式是_。（6）L是D的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，與D具有相同官能團，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。（7）多環(huán)化合物是有機研究的重要方向，請設(shè)計由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機試劑任選)_。19、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15gNa2S2

10、O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。（2）儀器a的名稱是_，其作用是_。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為_。II.測定產(chǎn)品純度準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定

11、，反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化為_。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_ mL。產(chǎn)品的純度為_（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。20、用6molL-1的硫酸配制100mL1molL-1硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒 B托盤天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F膠頭滴管 G50mL燒杯 H100mL容量瓶（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液

12、潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次21、諾貝爾化學獎獲得者GeorgeAOlah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=

13、+206.0kJmol-1(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.67kJmol-1（1）制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_。（2）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當前研究的焦點。請寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式_。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-3

14、60，9MPa時合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是_。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=+29.1kJmol-1科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時，選擇的合適條件為_。（4）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負極電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【

15、解析】用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強，過強會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過多，B正確；故答案選B。2、A【解析】A. HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HFH2OFH3O可表示HF的電離方程式，故A正確；B. Na2S是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價化合物，電子式書寫不正確，故B錯誤；C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2，故C錯誤；D. 重氫負離子(H)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯誤；故選：A。3、B【解析】A、NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為

16、NaCl=Na+Cl-，故A不符合題意；B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2，故B符合題意；C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合題意；D、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-4312)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為：，注意：陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一

17、定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；最常用、最重要的放電順序為陽極：ClOH；陰極：AgCu2H。4、B【解析】在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。5、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H

18、 = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)， H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.6、D【解析】A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤； B. 氧為中心原子，HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故B錯誤；C. HS-的水解方程式：HS- + H2OH2S + OH-，故C錯誤；D. 甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5，故D正確；故選D。7、C【解

19、析】A向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深，說明增大反應(yīng)物濃度，能使平衡正向移動，此事實與勒夏特列原理相符，A不合題意；B由CH4燃燒反應(yīng)方程式可知，1molCH4在2molO2中完全燃燒，常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2，二者的體積比等于其物質(zhì)的量之比，符合阿伏加德羅定律，B不合題意；C向漂白液中加入少量稀硫酸能增強漂白液的漂白效果，說明生成了HClO，符合強酸制弱酸原理，由于HClO不是最高價含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合題意；D通過C、CO的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學計量數(shù)后相減，可間接計算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋

20、斯定律，D不合題意；故選C。8、A【解析】A. 向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1 mol Fe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。9、A【解析】X原子最外層

21、電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價電子數(shù)之比為23，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答。【詳解】AC和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑XY，離子半徑ZY，A錯誤；B Na+和O2-通過離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過共價鍵結(jié)合，B正確；CC

22、H4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl，C正確；DO3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D正確。答案選A。10、B【解析】A由圖可知，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達到實驗?zāi)康?；B在圓底燒瓶中存在化學平衡：2NO2N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說明溫度對二氧化氮與四氧化二氮的化學平衡的影響，故B能達到實驗?zāi)康?；C食鹽水為中性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達到實驗?zāi)康?；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無法判斷AgCl與Ag2S的溶

23、解度大小關(guān)系，故D不能達到實驗?zāi)康?；故答案為B。11、C【解析】A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，非金屬性：SCSi，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；答案選C。12、D【解析】A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學

24、反應(yīng)，A錯誤；B鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學反應(yīng)，B錯誤；C濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應(yīng)，C錯誤；D轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應(yīng)，D正確。答案選D。13、C【解析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。【詳解】A碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會

25、降低，選項B錯誤；C由反應(yīng)2KCN+8KOH+5Cl22CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，選項C正確；D狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。14、A【解析】A. HCO3在溶液中既能部分電離為CO32，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的 HCO3、CO32、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B. 在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，氧元素由1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C. 氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均

26、含14個質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D. 常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。15、C【解析】根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會導致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見液面下降，為正?，F(xiàn)象，如再

27、加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響16、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。二、非選擇

28、題（本題包括5小題）17、CH3CH(CH3)CH3 2甲基丙烯 消去反應(yīng) 【解析】（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵從生

29、成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）反應(yīng)為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、。18、3-氯丙炔 酯基 C13H16O2 取代反應(yīng) 【解析】與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A（），物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成，在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B（），B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成，繼續(xù)與苯甲醛

30、反應(yīng)生成X（）；另一合成路線中采用逆合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)已知信息逆推法可以得出D為，C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合已知信息可推出C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A為，其名稱為3-氯丙炔；（2）B為，其中含氧官能團的名稱是酯基；（3）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為：C13H16O2；（4）反應(yīng)中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；（5）根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)的化學方程式為：；（6）L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為C10H10O，不飽和度=6，屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)中

31、含苯環(huán)；與D具有相同官能團，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1，則有5種氫原子，其個數(shù)比為3:2:2:2:1，符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有：；（7）根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息得到，最后與溴加成制備得到目標產(chǎn)物，具體合成路線如下：。19、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色 18.10 【解析】I（1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇

32、，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；（3）由于S2O32具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫酸鈉；（4）S2O32與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（5）滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；（6）滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。【詳解】I（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根

33、據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；（3）具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，故答案為：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；（4）與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；II（5）因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪

34、色；（6）起始體積為0.00mL，終點體積為18.10mL，因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應(yīng)的關(guān)系式為：，則產(chǎn)品的純度為。20、G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D 【解析】（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進行選擇。（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；B用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；D配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；E定容時，應(yīng)蓋好瓶

35、塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻?！驹斀狻浚?）配制溶液時，通過計算，確定所需6molL-1的硫酸的體積為，應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；（2）A使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；B用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；C配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正確；D配制溶液時，量好的液體試

36、樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正確；E定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻，E正確。由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是B、C、D。答案為：B、C、D?！军c睛】使用量筒量取液體時，應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒，若選擇的量筒規(guī)格過大，則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意，所選量筒必須一次把所需體積的液體量完，若多次量取，也會產(chǎn)生較大的誤差。21、3：1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJmol-1 開始時CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使CO2轉(zhuǎn)化率降低；

37、當溫度升高到一定程度后，CO2和H2反應(yīng)生成CO該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高 4.0106Pa，80 CH3OH+3CO32-6e-=4CO2+2H2O 【解析】(1)求理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比時，可設(shè)未知數(shù)，然后利用兩個相關(guān)反應(yīng)得出CO2、H2的物質(zhì)的量，利用n(CO2):n(H2)=1:2，求出體積比。(2)利用蓋斯定律，得出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，則溫度升高，平衡逆向移動，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，表明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，于是尋找符合條件的反應(yīng)，分析可能的原因。(3)從圖中可以看出，增大壓強，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強達到某數(shù)值時，甲醇的轉(zhuǎn)化率變化很小，此點為壓強的合適點；升高溫度，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度達到某數(shù)值時，甲醇的轉(zhuǎn)化率變化很小，此點為溫度的合適點，從而確定選擇的合適條件。(4)從圖中可以看出，CH3OH失電子，生成CO2和H2O，可能消耗熔融液中的CO32-。【詳解】(1)依題意知，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g